1. Предмет, содержание и основные задачи курса. Роль курса в формировании научного мировоззрения, общеобразовательной подготовки, практических навыков в исследовании качества продовольственных товаров.

Химия-одна из фундаментальных наук. Что же это за наука-химия? ХИМИЯ-это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях друг в друга.

Вещества - это то, из чего состоят физические тела. Физическими называют все тела, которые окружают нас. Любое тело состоит из молекул и атомов.Эти частицы очень малы, которые мы не можем увидеть даже при сильном увеличении. О размерах и массе можно судить на таком примере. В 18 граммах воды содержится 602000000000000000000000 или 6,02·1023 молекул. Представили?

На данный момент известно 117 видов атомов. Каждый определённый вид атомов иначе называют химическим элементом. Эти химические элементывы можете найти, обратившись к периодической системе Д.И.Менделеева (синим цветом обозначены ссылки на соответствующие ресурсы,кликнув которые, откроется информационная страничка) , которой будете пользоваться постоянно.

Все вещества можно разделить на две группы: простые вещества и сложные. Простыми называют такие вещества, состоящие из атомов одного химического элемента(например водород, кислород, железо,алюминий), сложными-вещества, состоящие из атомов разных химических элементов(молекула воды состоит из двух химических элементов: кислорода и водорода).

Простые вещества могут быть одноатомными, или многоатомными (молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода, белого фосфора-из четырёх атомов фосфора).

Каждое из химических веществ имеет определённые свойства ( плотность, температуры плавления, кристаллизации, кипения; электро-и теплопроводность; пластичность, хрупкость, эластичность и многие другие физические свойства. Нет ни одного вещества с абсолютно одинаковыми свойствами).Помимо физических , вещества имеют определённые химические свойства ( при которых происходят превращения одних веществ в другие),с которыми вы познакомитесь чуть позже.

Современная химия - обширная область естествознания, что многие её разделы представляют самостоятельные, хотя и тесно связанные научные дисциплины. По признаку изучаемых веществ химию принято делить на неорганическую и органическую.

Перед химией стоят важнейшие задачи, среди которых можно выделить следующие:

1.Получение веществ высокой чистоты,следовательно, химия занимается способами очистки веществ, доведением их до технологической чистоты. Особо чистые вещества используются в радиоэлектронной промышленности, в медицине.

2.Получение современных материалов с определёнными характеристиками.

3.Изучение свойств различных веществ.

4.Предсказание свойств, ещё не полученных веществ.

2. Современные представления о строении атома. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Строение электронных оболочек атомов. Строение атома

Резерфорд предложил ядерную модель атома, согласно которой атом состоит из сравнительно небольшого положи­тельно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и расположенных вокруг ядра электронов, составляющих электронную оболочку атома, которая занимает практически весь его объем.

Мозли установил, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе.

Таким образом, заряд ядра атома стал главной характеристикой химического элемента.

Химический элемент — это множество атомов с одинаковым зарядом ядра.

Отсюда следует современная формулировка периодического за-кона: Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

состояние электрона

Теория Бора позволила точно вычислить частоты в спектрах атома водорода и других одноэлектронных систем, т. е. таких ионов, как гелий, литий, берилий.

Квантово-механическая теория содержит два основных положения.

1. Электрон имеет двойственную природу. Он обладает свойствами и частицы, и волны одновременно. Как частица электрон имеет массу и заряд, однако движение электронов - это волновой процесс. Электронам свойственно явле¬ние дифракции (поток электронов огибает препятствие).

2. Положение электрона в атоме неопределенно. Это озна¬чает, что невозможно одновременно точно определить и скорость электрона, и его координаты в пространстве.

— энергию электрона в атоме (точнее, энергию системы, со-стоящей из этого электрона, других электронов и ядра;

— форму образуемого данным электроном электронного облака.

квантовое число

Главное квантовое число (п) характеризует энергетический уровень и определяет размер электронного облака, т. е. среднее расстояние электрона от ядра; принимает целочисленные значения 1, 2, 3, ..., п, которые соответствуют номеру энергетического уров¬ня. Чем больше п, тем выше энергия электрона, следовательно, минимальная энергия соответствует первому уровню (п = 1).

Орбитальное или побочное квантовое число (l) характери¬зует энергетический подуровень и определяет форму электронно¬го облака; принимает целочисленные значения от 0 до (п - 1). Его значения обычно обозначаются буквами: s p d f

Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориента¬цию электронного облака в магнитном поле; принимает цело¬численные значения от – l до +l:

ml = – l, ..., 0, ..., +l (всего 2l + 1 значений).

ml = 2l + 1

Исследование атомных спектров показало, что помимо квантовых чисел n, l, ml, электрон характеризуется ещё одной квантованной величиной, не связанной с движением электрона вокруг ядра, а определяющей его собственное движение. Эта величина получила название спинового квантового числа (ms). У электрона спиновое квантовое число может принимать два значения: ms = +1/2 и ms = -1/2 . строение оболочки

Энергетический уровень, n	Энергетический подуровень, l	Орбиталь, n, l, ml	К-во электронов на уровне
n=1	l=0, (S)	1S (1 орбит.)	2 электр.
n=2	l=0, (S) l=1, (p)	2S (1 орбит.) 2p (3 орбит.)	2 электр.+ 6 электр.= 8 электр.
n=3	l=0, (S) l=1, (p) l=2 (d)	3S (1 орбит.) 3p (2 орбит.) 3d (5 орбит.)	2 электр.+ 6 электр.+ 10 электр.= 18 электр.
n=4	l=0, (S) l=1, (p) l=2 (d) l=3 (f)	4S (1 орбит.) 4p (2 орбит.) 4d (5 орбит.) 4f (7 орбит.)	2 электр.+ 6 электр.+ 10 электр.+ 14 электр.= 32 электр.