29. Слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов , равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации.

Слабые электролиты существуют в растворах преимущественно в виде молекул, лишь незначительная часть молекул распадается на ионы. Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым и в системе существует динамическое равновесие, которое может быть описано константой равновесия , называемой константой диссоциации.

NH4OH<=>

Кдисс

Константа диссоциации - это отношение произведения равновесных концентраций образовавшихся ионов к равновесной концентрации исходных молекул (с учетом стехиометрических коэффициентов).

Константа диссоциации связана со степенью диссоциации. Kg= C- Математическое выражение закона Оствальда. α – степень диссоциации

30.Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Определение среды раствора.

H2O +

Кравн =

[H2O]>> [H2O]-const

Ионное произведение

Кравн*[H2O]=

При 20градусах С, 1атм-14

=10

=

lg( )=lg

lg + lg ]=-14

- lg =pH водородный показатель

- lg ]=pOH гидроксильный показатель

- lg + (- lg ])=+14

pH+pOH=14

если pH=7 нейтральная красная

= ]

Если pH>7 щелочная желтая

< ]

Если pH<7 кислая синяя (универсальный лакмусовый индикатор)

> ]

31) Гидрокси́ды (гидроо́киси) — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.

Классификация

В зависимости от того, является ли соответствующий гидроксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.);

кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.)

амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).

Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам.

Формы существования гидроксидов:

Растворимые-это те гидроксиды, которые растворяются в воде ( > 1 грамма на 100 г H₂O)

Малорастворимые – имеют основной характер и с сильными кислотами образуют соли, подвергающиеся лишь незначительному гидролизу.( от 0,1 до 1 г 100 H₂O)

Нерастворимые – это те гидроксиды ,которые не растворяются в воде ( <0,1 г на 100 г H₂O)

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

Н3РО4 Н+ + Н2РО-4(первая ступень)

Н2РО-4 Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)

НРО2-4 Н+ PОЗ-4 (третья ступень)

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фос­форной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО2-4, НРО2-4 и РО3-4.