7.Показатели качества природных вод.

Температура — физический показатель качества воды. Температура воды поверхностных водоисточников в зависимости от сезона года изменяется от 0 до 30°С. Под­земные источники водоснабжения имеют относительно пос­тоянную температуру 8—12°С. Для питьевых целей жела­тельно иметь воду с температурой 7—15°С. Температура влияет на вязкость воды и, следовательно, на скорость осаждения взвешенных частиц. Измеряется температура непосредственно при отборе про­бы термометром с делениями до 0,1°С с точностью ±0,5°С.

Реакция среды. Вода хозяйственно-питьевого назна­чения должна иметь рН = 6,5—8,5. Величина рН - мера активной реакции среды, или активной кислотности, обусловленной присутствием в растворе свободных ионов водорода.

Цветность - показатель, обусловленный наличием в воде гуминовых и фульвокислот и их растворимых солей, а также присутствием соединений железа. Примеси, обусловливающие цветность воды по степени дисперсности относятся ко второй и третьей группам. .Цветность воды, имеющей большую концентрацию взвешенных веществ, определяют после предварительного отстаивания пробы или в фильтрате. При массовом развитии водорослей в поверхностных водоемах вода может приобретать различные оттенки, однако на величину показателя “цветность” это не должно влиять, так как при фильтровании воды клетки водорослей задерживаются на фильтре.

Запахи и привкусы — органолептические показатели качества воды. Запахи вызывают летучие пахнущие ве­щества. Запахи и привкусы природной воды обусловлены присутствием веществ естественного происхождения или ве­ществ, попадающих в воду в результате загрязнения ее стоками. Естественные запахи связаны, как правило, с развитием в водоеме водорослей, плесеней, актиномицетов и других водных организмов. Запахи искусственного происхождения классифицируют как хлорный, фенольный, аптечный и т.д. Вкус описывают как соленый, сладкий, горький, кислый. Отмечают также особые привкусы — щелочной, металлический и пр.

Мутность природной воды обусловлена присутствием нерастворенных и коллоидных веществ неорганического и органического происхож­дения, т.е. примесями, относящимися по степени диспер­сности к первой и второй группам. Результаты определения мутности выражают в мг/л.

Ионный состав. общее солесо­держание природных вод в большинстве случаев с доста­точной степенью точности определяется катионами Nа+, К+,Са2+, Мg2+ и анионами НСО3, S042,Сl. Остальные ионы присутствуют в воде в незначительных количествах, хотя их влияние на свойства и количество воды иногда очень велико. Поскольку вода электронейтральна, то сумма положительных ионов равна сумме отрицательных ионов [Nа+]+ [К+]+ [Сa2+ ]+[Mg2+]= [HCO3] + [SO42] + [Сl]

4Fе(2+)+8НСОз(-)+ 02 + 2Н20 ----- 4Ре(ОН)з+ 8CO2.

Щелочность. Щелочностью называют содержание в во­де веществ, вступающих в реакцию с сильными кислотами, т.е. ионами водорода. На щелочность воды существенным образом оказывает влияние состояние соединений углекислоты, которое поэто­му следует рассмотреть более подробно.

Углекислота может присутствовать в воде в форме недиссоциированных молекул Н2СОз (в малых количест­вах), молекулярно растворенного диоксида углерода002 н гидрокарбонатов (бикарбонатов) Н2СОз, если рН воды менее 8,4, и в виде карбонатов002, если рН более 8,4.

Жесткость. Общая жесткость воды Жо показывает концентрацию катионов двухвалентных щелочноземельных металлов, главным образом кальция и магния.

В природных условиях эти элементы попадают в воду вследствие воздействия углекислого газа на карбонатные минералы, в также в результате биохимических процессов, роисходящих в почве.

Общая жесткость:Жо» [Са(2+)]/20,04+ [Мg(2+)]/12,16, где 20,04 и 12,16— эквивалентные массысоответственно Са и Мg.

Различают жесткость карбонатную и некарбонатную. Количество Са и М^, эквивалентное содержанию гидрокарбонатов НСОз, называется карбонатной жесткостью

Степень жесткости природных вод

Характеристика воды	Жесткость мг-экв/л	Характеристика воды	Жесткость мг-экв/л
Мягкая	< 4	Жесткая	8 -12
Средней жесткости	4 - 8	Очень жесткая	> 12

Жесткость речных вод обычно невысока (1—6 мг экв/л), однако, воды рек, прорезающих толщу известковых и гипсовых пород, отличаются повышенной жесткостью. Воды подземных источников имеют более высокую жесткость, чем воды поверхностные.

Растворенные газы. В воде природных источников всего присутствуют кислород, диоксид углерода и сероводород. В открытых незагрязненных водоемах количество растворенного кислорода близко к насыщению и составляе8—9 мг/л. при температуре определения, что свидетельствует о пересыщении воды кислородом, а также о присутствии его в воде в свободном, а не в растворенном состоянии. Количество кислорода в поверхностных источниках в верхних слоях выше, чем в глубинных, за счет усиленной поверхностной аэрации и интенсивно проходящих процессов фотосинтеза. Сероводород содержится в некоторых подземных водах, а его присутствие в поверхностных водах свидетельствует о загрязнении источника сточными водами. Соединения сероводорода в воде могут быть в виде молекулярно растворенного Н2S, гидросульфидов НS(-) и сульфидов S(2-). Соотношение между различными формами зависит от рН. При наличии сероводорода и железа в воде образуется тонкодисперсный осадок сульфида железа FеS. Сероводород — токсичный газ, придает воде неприятный запах, в хозяйственно-питьевых водах его присутствие не допускается.