36. Кристаллическое состояние веществ
Кристаллы – твердые тела, которые ограничены гранями, которые пересекаются под определенными углами. Состоят их довольно маленьких произвольно ориентированных кристалликов.
Типы:
Атомные
Молекулярные
Ионные
Металлические
Атомные – формируются из атомов, связанных между собой ковалентными неполярными связями (алмаз).
Молекулярные – состоят из молекул, которые объединяются в группы за счет электростатических, Ван-дер-Ваальсовых и др. взаимодействий (органические соединения).
Ионные – решетки состоят из разноименно заряженных ионов, которые удерживаются в структуре за счет электростатического притяжения (оксиды, соли…).
Металлические – решетки образуются в том случае, если атомы сильно сближаются, что приводит к перекрытию внешних электронных оболочек.
Структуру кристалла принято изображать в виде решетки, в которой находятся те или иные структурные единицы. Каждая решетка характеризуется определенными постоянными. Это расстояние между центрами структурных единиц вдоль направлений характеристических осей.
Решетки классифицируют по геометрической закономерности расположения структурных единиц в пространстве, а также по наличию тех или иных элементов симметрии. Все кристаллические решетки делят на 7 типов (сингонии): кубическая, тетрагональная, гексагональная, тригональная, ромбическая, моноклинная, триклинная. Ячейки отличают не только сингониями, но возможным расположением атомов в узлах, по граням и в объеме решетки.
В случае соединений сложного состава общая структура образуется сочетанием решеток, сформированных отдельными элементами (NaCl).
37. Изменение агрегатного состояния веществ
Большинство химических соединений могут существовать в трех фазовых состояниях, которые совпадают с агрегатными состояниями.
Переходы вещества из одного состояния в другое сопровождается поглощением или выделением энергии, а также изменением объема – фазовые переходы первого рода.
Фазовые переходы второго рода – не сопровождаются изменением агрегатного состояния, характерны для твердых кристаллических веществ (алмаз-графит).
Переход вещества из одного состояния в другое сопровождается усилением связи между атомами, уменьшением поступательного , вращательного, колебательного движения атомов, а избыток этой энергии выделяется в виде теплоты. При плавлении все наоборот.
В случае кристаллической жидкости в начале образуются микроскопические кристаллики, потом постепенно растут за счет присоединения к их поверхности атомов. Существуют переходы из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое. В случае фазовых переходов 2-го рода t°, при которой они происходят – точка Кюри.
38. Закон сохранения заряда
Заряды: положительные, отрицательные. Под действием внешних сил атомы могут терять или приобретать электроны, при этом превращаются в положительно или отрицательно заряженные ионы. Заряды могут существовать в виде электронов, либо в виде ионов.
При рассмотрении электронных свойств, наименьшим зарядом считают заряд, равный +/- 1,6 10-19 Кл.
Любое
тело можно зарядить любым количеством
заряда, причем в процессе заряжения ,
заряд тела будет меняться дискретно
Q=+/-
n
1,6
10-19
Кл.
Заряды разных знаков компенсируют друг друга. Тело с нулевым зарядом просто содержит одинаковое количество отрицательных и положительных зарядов.
1-ая версия закона: заряды не создаются и не исчезают, но могут передаваться от одного тела к другому, либо перемещаться внутри тела.
2-ая версия: в изолированной системе ∑ зарядов с течением времени остается неизменной.
=
const