45. Пищевые добавки, функциональные классы, характеристика, токсичность.

П ищевые добавки Пищевые добавки и химические соединения

П ищевые добавки – природные или синтетические вещества, преднамеренно вводимые в пищевые продукты (продукты питания) с целью придания им определенных заданных свойств и не употребляемые сами по себе в качестве пищевых продуктов или обычных компонентов пищи.

Органические соединения и пищевые добавки

Состояние пищевых добавок в продуктах:

– полностью в неизменном виде;

– частично в неизменном виде;

– в виде новых веществ, образующихся в результате взаимодействия добавок с компонентами пищевых продуктов.

Большинство добавок не имеют, как правило, пищевого значения и в лучшем случае являются биологически инертными для организма, а в худшем – оказываются биологически активными и небезразличными для организма.

E – обозначение пищевых добавок, разработанных в Европе. Трехзначное число, следующее за буквой Е – код соответствующей добавки. Например, Е152 – активированный уголь, Е173 – мелкодисперсный алюминий.

Из добавок серии Е различают:

– разрешенные пищевые добавки (их большинство);

– не разрешенные в России (не завершен комплекс их испытаний). Их достаточно много (Е103, Е107, Е125, Е173-175, Е209, Е303, Е408, Е512, Е906 и др.);

– запрещенные в России (Е121, Е123, Е240 и др.).

46. Взаимодействие между постоянным и переменным составом оболочек планеты. Примеры.

Рассмотрим взаимодействие между оболочками планеты на примере атмосферы.

1 . Взаимодействие между постоянным составом атмосферы:

N₂ 2N; N + O₂ → NO₂

2. Взаимодействие между переменным составом атмосферы:

SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄

3. Взаимодействие между постоянным и переменным составом атмосферы:

SO₂ + O₂ → SO₃

4. Взаимодействие между переменным составом атмосферы и постоянным составом гидросферы:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

5. Взаимодействие между постоянным составом атмосферы и переменным составом гидросферы:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

6. Взаимодействие между постоянным составом гидросферы и постоянным составом атмосферы:

H₂O + NO₂ → HNO₃ + HNO₂

7. Взаимодействие между переменным составом гидросферы и переменным составом атмосферы:

CO + HO• → CO₂ + H^•

8. Взаимодействие между постоянным составом атмосферы и постоянным составом литосферы:

Na₂S + O₂ → Na₂SO₄

9. Взаимодействие между постоянным составом биосферы и постоянным составом литосферы:

(CH₂O)₁₀₆(NH₃)₁₆H₃PO₄ + 138O₂ = 106CO₂ +

122H₂O + 16HNO₃ + H₃PO₄

10. Взаимодействие между переменным составом литосферы и переменным составом гидросферы:

CaO + CO₂ → CaCO₃

11. Влияние внешнего сигнала на процесс с основным составом атмосферы:

O₂ O + O*

12. Влияние внешнего сигнала на процесс с переменным составом атмосферы:

NO NO⁺ + e^-

47.Коррозия алюминия (+ раствор щелочи, + раствор HCI, H2SO4, HNJ3

+ раствор соли NO2 S, Cu (NO3)2

Коррозия алюминия – разрушение металла под влиянием окружающей среды Для реакции Al³⁺ +3e → Al стандартный электродный потенциал алюминия составляет   -1,66 В. Температура плавления алюминия - 660 °C. Плотность алюминия - 2,6989 г/см³ (при нормальных условиях). Алюминий, хоть и является активным металлом, отличается достаточно хорошими коррозионными свойствами. Это можно объяснить способностью пассивироваться во многих агрессивных средах .Коррозионная стойкость алюминия зависит от многих факторов: чистоты металла, коррозионной среды, концентрации агрессивных примесей  в среде, температуры и т.д. Сильное влияние оказывает рН растворов. Оксид алюминия на поверхности металла образуется только в интервале рН от 3 до 9!Очень сильно влияет на коррозионную стойкость Al его чистота.  Для изготовления химических агрегатов, оборудования  используют только металл высокой чистоты (без примесей), например  алюминий марки АВ1 и АВ2. Коррозия алюминия не наблюдается только в тех средах, где на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка. При нагревании алюминий может реагировать с некоторыми неметаллами: 2Al + N₂ → 2AlN – взаимодействие алюминия и азота с образованием нитрида алюминия; 4Al + 3С → Al₄С₃ – реакция взаимодействия алюминия с углеродом с образованием карбида алюминия; 2Al + 3S → Al₂S₃ – взаимодействие алюминия и серы с образованием сульфида алюминия.

КОРРОЗИЯ АЛЮМИНИЯ В ЩЕЛОЧАХ Щелочи легко растворяют защитную оксидную пленку на поверхности алюминия, он начинает реагировать с водой, в результате чего металл растворяется с выделением водорода (коррозия алюминия с водородной деполяризацией). 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑; 2(NaOH•H₂O) + 2Al → 2NaAlO₂ + 3H₂↑.Образуются алюминаты. Также оксидную пленку разрушают соли ртути, меди и ионы хлора