40. Оболочки планеты: Принцип Ле Шателье Брауна.

Если на систему, которая находится в состоянии динамического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе будут протекать процессы, направленные на уменьшение этого внешнего воздействия. Так, например, если: а) повышать температуру, то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции; б) понижать температуру, то равновесие сместится в сторону экзотермической реакции; в) повышать давление - равновесие сместится в сторону образования меньшего числа молекул; г) понижать давление — равновесие сместится в сторону образования большего числа молекул; д) увеличивать концентрацию исходных веществ — равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции; е) увеличивать концентрацию продуктов реакции — равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.

Задача.  Как сместится равновесие реакции?

если: а) повысить температуру? б) понизить температуру? в) увеличить давление? г) понизить давление? д) увеличить концентрацию водорода?

Решение.  В соответствии с принципом Ле-Шателье и с учетом заданных условий в случае а) равновесие сместится влево; в случаях б) и в) - вправо; в случае г) - влево (в исходных веществах четыре молекулярных объема,а в конечных - два); в случае д) равновесие сместится в сторону синтеза аммиака.

Задача.  Во сколько раз возрастет скорость реакции синтеза аммиака, если концентрацию водорода увеличить в 5 раз?

Решение.  Синтез аммиака описывается реакцией: ЗН₂ + N₂ --> 2NH₃. В общем виде скорость этой реакции можно записать: V = К[Н₂]³ • [N₂]. Если [Н₂] = а моль/л, a [N₂] = b моль/л, то Y₁ = К • а³ • b; при увеличении концентрации водорода в 5 раз скорость реакции станет равной Y₂ = K[5a]³b. А в целом скорость реакции увеличится во столько раз, во сколько раз v, больше v, т. е.:

Задача.  Какое влияние на равновесное состояние системы?

окажут: а) увеличение давления, б) повышение температуры, в) введение катализатора?

Решение.