6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли NН₄NO_3, если её концентрация равна 0,01 моль/дм³

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 28.

1. В 200 см³ воды растворили 34,2 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре -1,86⁰С (К_кр=1.86). Чему равна молярная масса растворённого вещества?

2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO₂

если концентрация ионов Н⁺ в её 0,01-молярном растворе составляет 1,8·10^-3моль/дм³ ?

3. Рассчитайте массу хлорной кислоты HClO₄ в 1,5 дм³ её раствора, если рН=4?

4. Растворимость соли А₂В₃ равна 5,5 ·10^-4 г/дм³, а молярная масса – 220 г/моль. Рассчитайте величину ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли СdBr₂.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Li₂SO₃, если её концентрация равна 0,94 г/дм³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 29.

1. При какой температуре будет кипеть раствор 90 г мочевины (карбамида) СО(NH₂)₂ в 02,50 кг метанола (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,84; t_кип=64,7⁰С).

2. Константа диссоциации бензойной кислоты С₆Н₅СООН равна К_дис.= 2,0·10^-5. Какова концентрация ионов Н⁺ в её 0,1-молярном растворе?

3. Чему равна концентрация КОН в водном растворе, имеющем рН =13?

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)₂ равна 5,7·10^-2 г/дм³. а молярная масса – 190 г/моль. Чему равна величина ПР это соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей и ВаF₂.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли BiCl₃, если её концентрация равна 0,001моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 30.

1. При какой температуре будет кипеть раствор 8,55 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 100 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,52 )?

2. Определите концентрацию ионов Н⁺ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, если константа диссоциации этой кислоты К_д= 2,1·10^-9.

3. В 0,25 дм³ раствора КОН содержится 0,014 г данного основания. Вычислите величину рН данного раствора.

4. Растворимость соли АВ₂ в воде равна 2,8·10^-3 г/дм³, а молярная масса – 56 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли KNО₂.

6. Приведите 3 способа уменьшения гидролиза этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли ZnSO₄, если её концентрация равна 0,008 моль/л .

Ответы и решения к билетам для коллоквиума

«Водные растворы электролитов и неэлектролитов»

1) Формулы для решения задач №1:

∆Т_зам.= ;

∆Т_кип. = , откуда М_в =

где g_B - масса растворённого в-ва;

g_A - масса растворителя;

М_В - молярная масса растворённого в-ва;

К_кр- криоскопическая постоянная;

К_эб. – эбуллиоскопическая постоянная;

∆Т_зам - понижение температуры замерзания;

∆Т_кип. – повышение температуры кипения.

2) Формулы для вопросов №№2,3:

рН кислот и оснований

Для сильных кислот рН=-lgc_кис ; для слабых кислот рН= _.

Для сильных оснований рН = 14 + lgC_щёл.;

для слабых оснований рН = 14 +

3) Формулы для вопросов № 3:

4) Формулы для вопросов №№5,6:

рН гидролиза солей:

при гидролизе по катиону рН_гидр. =

при гидролизе по аниону рН_гидр. =

ОТВЕТЫ.

Вариант 1

1) -1,86⁰С;

2) 1,35·10^-3;

3) 3;

4) 4·10^-9;

5) Na₂S →2Na⁺ + S^2-.

Na₂S + H₂O ↔ NaHS + NaOH

S^2- + H₂O = HS^- + OH^-;

6) добавить щелочи;

7) pH=4,7.

Вариант 2

1) 57,5;

2) 5,11·10^-4;

3) 9,7;

4) 4·10^-18.

5) FeCl₃ + H₂O↔ FeOHCl₂ + HCl;

Fe³⁺ + H₂O ↔ FeOH⁺² + H+

6) подкислить раствор соли;

7) pH=9,44.

Вариант 3

1) -3,3С^о;

2) 2,8·10^-6;

3) 1,·10^-6;

4) 4·10^-21

5) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺;

NH₄NO₃ + H₂O ↔ NH₄OH + HNO₃

6) подкислить раствор соли;

7) pH_гидр. =8,17.

Вариант 4

1) 100,73⁰С,;

2) 5,04·10^-8

3) рН = 11,7;

4) ПР = 4·10^-15;

5) ВО₂^2- + Н₂О ↔ НВО₂ + ОН^-

КВО₂ + Н₂О ↔НВО₂ + КОН

6) добавить в раствор соли щёлочь;

7) рН = 2,65

Вариант 5

1) М_В=342г/моль;

2) 2,22·10^-5;

3) рН=2;

4) ПР = 3,2·10^-17

5) Zn(NO₃)₂ + H₂O ↔ ZnOHNO₃ + HNO₃

Zn²⁺ + H₂O ↔ ZnOH ⁺ + H⁺

6) Подкислить раствор соли.

7) рН_гидр. = 11,48

Вариант 6

1) Т_зам.= - 0,93⁰С;

2)С_кисл.= = 0,0015 моль/л;

3) рН=11,7;

4) ПР = 3,2·10^-20;

5) РО₄^3- + Н₂О ↔ НРО₄^2- + ОН^-;

Na₃PO₄ + H₂O ↔ Na₂HPO₄ + NaOH

6) Добавить в раствор соли щёлочь.

7) pH =3,71

Вариант 7

1) Т_зам. = - 2,79⁰С ;

2) 1,45·10^-5;

3) рН=12;

4) ПР = 2,7·10^-19

5) Al³⁺ + H₂O ↔ AlOH ²⁺ + H⁺;

Al(NO₃)₃ + H₂O ↔ ALOH(NO₃)₂ + HNO₃

6) Подкислить раствор соли.

7pH =11,25.

Вариант 8

1) Т_кип = 36,14⁰С;

2) К_дис.= 9,7·10^-4;

3) С=10^-4моль/л;

4) ПР = 1,1·10²³

5) F^- + H₂O ↔ HF + OH^-; KF + H₂O ↔ HF + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 1,72

Вариант 9

1) Т_зам. = - 7,44⁰С;

2) С = 4,24·10^-3;

3) рН=2,7;

4) ПР = 3,2·10^-5

5) CH₃COONH₄ + H₂O ↔ CH₃COOH + NH₄OH

6) Охладить раствор соли.

7) рН_гидр. = 14 + 0,5lg = 14-3,5=10,5

Вариант 10

1) Т_кип. = 100,83⁰С;

2) К_дис. = 3,24·10^-4;

3) рН=11,0;

4) ПР = 4·10^-12

5) СО₃^2- + Н₂О↔НСО₃^- + ОН^-

Nа₂CО₃ + H₂O ↔ NаH CО₃ + NаOH

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 14 + 0,5lg = 10,5

Вариант 11

1) Т_зам. = +3,5⁰С;

2) _дис. = 4,24·10^-2;

3) 0,05 г;

4) ПР = 4·10^-15

5) Fe³⁺ Н₂О↔FeOH⁺² + Н⁺

FeBr₃ + H₂O ↔ FeOHBr₂ + HBr

6) Добавить в раствор соли кислоты.

7) рН_гидр. = 14 + 0,5lg = 9,25

Вариант 12

1) Т_зам. = -7,17⁰С;

2) _дис. = 8,9·10^-5;

3) 0,08 г;

4) ПР = 2,7·10^-15

5) (РО₄)^3- + Н₂О↔ (HРО₄)^2- + (ОН)^-

Na₃РО₄+ H₂O ↔ Na₂HРО₄ + NaOH

6) Добавить в раствор соли щёлочи.

7) рН_гидр. = - 0,5lg = 6,12

Вариант 13

1) Т_кип. = 100,26⁰С;

2) _дис. = 7·10^-3;

3) 10^-3;

4) ПР = 4·10^-12

5) NH₄ ⁺ Н₂О ↔ NH₄OH + Н⁺

NH₄NO₃ + H₂O ↔ NH₄OH + HNO₃

6) Добавить в раствор соли кислоты.

7) рН_гидр. = 14 + 0,5lg = 11,73

Вариант 14

1) Т_кип = 65,2⁰С;

2) 1,4·10^-4 моль/л;

3) С=10^-10 моль/л;

4) ПР = 3,2·10^-11_

5) F^- + H₂O ↔ HF + OH^- ;

KF + H₂O ↔ HF + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 4,07

Вариант15

1) Т_кип = 100,52⁰С;

2) 1,4·10^-4 моль/л;

3) pH=11;

4) ПР = 4·10^12-

5) SO₃ ^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^- ;

K₂SO₃ + H₂O ↔ KHSO₃ + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 3,65

Вариант16

1) М=342 г/моль;

2) 2,2·10^-5 моль/л;

3) pH=1;

4) ПР = 3,2·10^-17

5) Al³⁺ + H₂O ↔ AlOH²⁺ + H⁺ ;

Al(NO₃)₃ + H₂O ↔ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃.

6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гдр. = 12,98

Вариант17

1) Т_кип = 100,52⁰С;

2) К_дис = 4,0·10^-4 моль/л;

3) pH=11;

4) ПР = 3,2·10^-14

5) Fe ³⁺ + H₂O ↔ FeOH⁺² + H⁺ ;

Fe₂(SO₄)₃ + H₂O ↔ FeOHSO₄ + H₂SO₄.

6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гидр. = 10,74

Вариант 18

1) Т_кип = 102,36⁰С;

2) 2,81 ·10^-6 моль/л;

3)

4) ПР = 4,32·10^-26

5) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺ ;

(NH₄)₂SO₃ + 2H₂O ↔ NH₄OH + H₂SO₃.

6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гидр. = 6,04

Вариант19

1) Т_кип = 101,19⁰С;

2) К_дис. = 5.04·10^-8;

3) pH=11;

4) ПР = 5·10^-16

5) NO₂ ^- + H₂O ↔ HNO₂ + OH^- ;

KNO₂ + H₂O ↔ HNO₂ + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 3,72

Вариант20

1) М = 342 г/моль;

2) 3,83·10^-4 моль/л;

3) pH=12;

4) ПР = 3,2·10^-20

5) Zn ²⁺ + H₂O ↔ ZnOH⁺ + H⁺ ;

2 ZnSO₄ + 2 H₂O ↔ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

₂ 6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гидр.= 12.35

Вариант 21

1) Т_кип = 57,5⁰С;

2) К_дис.= 5,11·10^-4;

3) pH=10;

4) ПР = 4,32·10^22-

5) Al³⁺ + H₂O ↔ AlOH²⁺ + H⁺ ;

AlCl₃ + H₂O ↔ AlOHCl₂ + HCl.

6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гидр. =10.

Вариант 22

1) М=300;

2)С_он-= ·С_осн.= моль/л;

3) pH=3,3;

4) ПР =

5) S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^- ;

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 6.04

Вариант 23

1) Т_зам = -1,395⁰С;

2) С_Н+ = 4,6·10^-6 моль/л (решение по аналогии с 2) вар.22);

3) pH=14;

4)

5) Cd ²⁺ + H₂O ↔ CdOH⁺ + H⁺ ;

Cd(NO₃)₂ + H₂O ↔ CdOHNO₃ + HNO₃.

6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гидр. = 10,05

Вариант 24

1) Т_кип = 36,14⁰С;

2) К_дис.=9,67·10^-4 ;

3) С_КОН=10^-1моль/л;

4) ПР = 3,375·10^-25

5) F^- + H₂O ↔ HF + OH^- ;

NaF + H₂O ↔ HF + NaOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 5,72

Вариант25

1) Т_ЗАМ = 4,14⁰С;

2) = 1,9·10^-2 моль/л;

3) m=1,51г;

4) ПР = 3,2·10^20-

5) SO₃ ^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH^- ;

K₂SO₃ + H₂O ↔ KHSO₃ + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 6,07

Вариант 26

1) Т_кип = 100,52⁰С;

2) =8,48·10^-3 ;

3) =10^-2моль/л;

4) ПР = 4,32·10^-6;

5) NH₄ + Н₂О ↔ NH₄OH + Н⁺

NH₄NO₃ + H₂O ↔ NH₄OH + HNO₃

6) Добавить в раствор соли кислоты.

7) рН_гидр. = 12,15

Вариант 27

1) Т_зам = -6,78⁰С;

2) =8,89·10^-4 ;

3) m=1,0·10^-3 г;

4) ПР = 4·10^-18

5) ВO₃ ^3- + H₂O ↔ HВO₃^2- + OH^- ;

Na₃BO₃ +H₂O ↔ Na₂HВO₃ + NaOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 6,13

Вариант 28

1) М = 171 г/моль

2) К_дис.= 3,24·10^-4 ;

3) m=0,0151г HClO₄;

4) ПР = 1,05·10 ^-26

5) Сd ²⁺ + H₂O ↔ CdOH⁺ +H⁺ ;

CdBr₂ + H₂O ↔ CdOHBr + HBr.

6) Добавить кислоты в раствор соли.

7) рН_гидр. = 9,6.

Вариант 29

1) Т_кип = 65,2⁰С;

2) 1,4·10^-3 моль/л;

3) С_КОН=0,1моль/л

4) ПР = 1,08·10^-10

5) F ^- + H₂O ↔ HF + OH^- ;

KF + H₂O ↔ HF + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 2,25

Вариант30

1) Т_кип = 100,13⁰С;

2) С_Н+= 1,45·10^-5 моль/л;

3) pH=11;

4) ПР = 5·10^-13

5) NO₂ ^- + H₂O ↔ HNO₂ + OH^- ;

KNO₂ + H₂O ↔ HNO₂ + KOH.

6) Добавить щёлочи в раствор соли.

7) рН_гидр. = 3,8