- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
7. Рассчитайте рН раствора соли Na2S концентраций 0,009 моль/дм3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 17.
1. При какой температуре будет кипеть раствор 29,4 г СаI2 в 300 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,52), если считать диссоциацию соли полной ?
2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO2
если концентрация ионов Н+ в её 0,05-молярном растворе составляет 4,5·10-3моль/дм3?
3. Рассчитайте величину рН 0,001-молярного раствора Ва(OH)2.
4. Растворимость соли АВ2 равна 2,5·10-3 г/дм3, а молярная масса – 125 г/моль. Чему равна величина ПР это соли?
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли Fe2(SO4)3 .
6. Как снизить степень гидролиза этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора Nа2CO3, если концентрация соли равна 1,5 г/дм 3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 18.
1. При какой температуре закипит 11,7 %-ный (по массе) водный раствор NaCl, если считать диссоциацию этой соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды Е=0,52.
2. Определить концентрацию ионов (CN)- в 0,01-молярном растворе HCN, если её Кд= 7,9·10-10 ?
3. Чему равна концентрация ионов ОН- в водном растворе, если его рН=10 ?
4. Растворимость соли А3В равна 5,2·10-5 г/дм3, а молярная масса - 260 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.
5. Напишите уравнение реакции гидролиза соли (NH4)2SO3.
6. Как уменьшить гидролиз этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора соли NaNO2 с концентрацией 2,3 г/дм3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 19.
1. При какой температуре будет кипеть 12,4%-ный (по массе) раствор этиленгликоля СН2ОН - СН2ОН в воде (Кэб.=0,52) ?
2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НOСl в 0,001-
молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину её константы диссоциации.
3. В 1 дм3 раствора содержится 0,074 г Са(ОН)2. Чему равен водородный показатель рН этого раствора?
4. Растворимость соли АВ2 равна 1,8·103- г/дм3, молярная масса – 360 г/моль. Вычислите величину произведения растворимости этой соли.
5. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций гидролиза соли КNО2.
6. Как уменьшить гидролиз этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора соли Al2(SO)4 с концентрацией 0,0171 г/дм3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 20.
1. В 100 см3 воды растворили 34,2 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре -1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества?
2. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН степень её диссоциации будет равна 0,686 , если КД =1,8·10-4?
3. Рассчитайте величину рН 0,01-молярного раствора Ва(ОН)2.
4. Растворимость Ме(ОН)2 равна 1,9·10-5 г/дм3, а молярная масса - 95 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.
5. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций гидролиза соли ZnSO4 .
6. Как уменьшить гидролиз этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора соли Na3PO4 с концентрацией 0,025 моль/л .
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 21.
1. Ацетон кипит при 560С. При какой температуре будет кипеть раствор 69 г глицерина (Мr=92) в 750 г ацетона, для которого эбулиоскопическая постоянная Е=1,5?
2. Степень диссaaоциации HF в 0,01-молярном растворе составляет 0,226. Рассчитайте величину константы диссоциации.
3. Чему равна величина рН раствора Са(ОН)2 с молярной концентрацией 1·10-4 моль/л ?
4. Растворимость соли АВ3 , имеющей молярную массу 85 г/моль, равна 1,7·10-4 г/л. Вычислите значение ПР этой соли.
5. Напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли AlCl3.
6. Как уменьшить степень гидролиза этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора соли Li2SО3 с концентраций 0,063 моль/дм3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 22.
1. В 250 см3 воды растворили 75 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре -1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества?
2. Вычислите концентрацию ОН - ионов в 0,03-молярном водном растворе аммиака, если для NH4OH Kд = 1,8·10-5 .
3. Рассчитайте величину рН раствора НСl c концентрацией 5·10-4 моль/дм3.
4. Растворимость соли АВ2 равна 0,3 г/дм3, молярная масса её – 300 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли К2S.
6. Как снизить степень гидролиза этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора соли NH4NO3 с концентраций 1,5·10-3 моль/л .
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 23.
1. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН в 0,4 дм3 воды (Ккр=1.86)?
2. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, если константа диссоциации этой кислоты Кд= 2,1·10-9.
3. Вычислите величину рН раствора, полученного растворением 40 г NaOH в 1,0 дм3 воды.
4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)4 равна 1,1·10-3 г/дм3, а молярная масса – 110г/моль. Вычислите ПР этого соединения.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей Сd(NO3)2.