- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
- •6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
7. Рассчитайте рН раствора соли Fe2(SO4)3, если концентрация последней равна 1,5 г/дм 3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 11.
1.Бензол замерзает при температуре 5,50. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 18,8 г фенола С6Н5ОН в 0,5 кг бензола (Ккр=5,1)?
2. Определите степень диссоциации гидроксида аммония NН4OH в 0,01-молярном растворе, если константа диссоциации его Кд= 1,8·10-5.
3. Рассчитайте массу хлорной кислоты HClO4 в 0,5 дм3 её раствора, если рН=3?
4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна 8,5·10-4 г/дм3, а молярная масса – 85 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.
5. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза соли FeBr3.
6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
7. Рассчитайте рН раствора соли K2SO3, если её концентрация равна 0,32 г/дм3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 12.
1. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 1,7 г аммиака NН3 в 0,5 кг анилина С6Н5NH2 (Ккр=5,87; tзам.=-60C) ?
2. Определите степень диссоциации циановодородной кислоты НСN в 0,1-молярном растворе, если Кд= 7,9·10-10.
3. Какая масса NaOH содержится в 0,2 дм3 раствора, который имеет рН=12?
4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)3 равна 1,3·10-2 г/дм3, а молярная масса – 130 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей Na3 РО4 .
6. Приведите способ уменьшения гидролиза этой для соли.
7. Рассчитайте рН раствора соли (NН4)2SO4, если её концентрация равна 0,001 моль/дм3.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 13.
1. При какой температуре будет кипеть раствор 13,4 г LiI в 0,2 кг воды (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,52), если считать диссоциацию соли полной ?
2. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты Кдис.= 4,9·10-8. Чему равна степень её диссоциации в 0,001-молярном растворе?
3. Величина рН раствора Ва(ОН)2 равна 11. вычислите её молярную концентрацию.
4. Растворимость соли А2В в воде равна 1,8·10-2 г/дм3, а молярная масса – 180г/ моль. Рассчитайте величину ПР этой соли.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли NН4NO3 .
6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.
7. Рассчитайте рН раствора соли K3РО4, если концентрация последней равна 0,8 г/л.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 14.
1. При какой температуре будет кипеть раствор 18 г мочевины (карбамида) СО(NH2)2 в 0,50 кг метанола (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,84; tкип=64,70С).
2. Константа диссоциации бензойной кислоты С6Н5СООН равна Кдис.= 2,0·10-5. Какова концентрация ионов Н+ в её 0,001-молярном растворе?
3. Чему равна концентрация ОН—ионов в водном растворе, имеющем рН =4.
4. Растворимость соли А2В равна 3,8·10-2 г/дм3. а молярная масса – 190 г/моль. Чему равна величина ПР это соли?
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей NаF.
6. Как снизить степень гидролиза этой соли?
7. Рассчитайте рН раствора соли AlCl3, если её концентрация равна 0,001моль/л.
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 15.
1. При какой температуре будет кипеть раствор 85,5 г сахарозы С12Н22О11 в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,52 )?
2. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, если константа диссоциации этой кислоты Кд= 2,1·10-9.
3. В 0,5 дм3 раствора КОН содержится 0,028 г данного основания. Вычислите величину рН данного раствора.
4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна имеет растворимость в воде 1,8·10-2 г/дм3, а молярная масса – 180 г/моль. Рассчитайте величину ПР.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей K2 SО3.
6. Приведите способ снижения гидролиза для этой соли.
7. Рассчитайте рН раствора соли CuCl2, если её концентрация равна 0,005 моль/л .
Билеты к коллоквиуму по теме:
«Растворы неэлектролитов и электролитов»
Вариант 16.
1. В 500 см3 воды растворили 171 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре -1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества, если для воды Ккр.=1.86 ?
2. Степень диссоциации азидоводорода HN3 в 0,001-молярном растворе равна 0,149. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.
3. Вычислите величину рН раствора. полученного растворением 0.98 г H2SO4 в 0,1 дм3 воды.
4. Растворимость соли АВ2 равна 2,8·10-4 г/дм3, молярная масса – 140 г/моль. Вычислите величину произведения растворимости.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей Al(NO3)3.