6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли ZnS0₄ концентрации 0,9 г/л соответственно.

Вариант 7.

1. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С₂Н₅ОН в 0,2 дм³ воды(К_кр=1.86)?

2. Определите концентрацию ионов Н⁺ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, если константа диссоциации этой кислоты К_д= 2,1·10^-9.

3. Вычислите величину рН раствора, полученного растворением 0.4 г NaOH в 1,0 дм³ воды.

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)₃ равна 1,1·10^-3 г/дм³, а молярная масса – 110г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей Al(NO₃)₃.

6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли NаCN, если её концентрация равна 8г/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 8.

1. Диэтиловый эфир кипит при 35,6⁰С. при какой температуре закипит раствор, содержащий 3.2 г нафталина С₁₀Н₈ в 100г диэтилового эфира, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е=2,16?

2. Рассчитайте константу диссоциации хлоруксусной кислоты СН₂ClСООН, зная, что в её 0,01-молярном растворе степень диссоциации составляет 31,1%.

3. Величина рН раствора КОН равна 10. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.

4. Растворимость соли А₂В₃ равна 2,2 ·10^-3 г/дм³, а молярная масса – 220 г/моль. Рассчитайте величину ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли KF.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли FeCl₃, если её концентрация равна 0,05 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 9.

1. В 0,1 дм³ воды растворено 8,4 г NaF. Считая диссоциацию соли полной. определите температуру замерзания этого раствора, если К_кр.= 1,86.

2. Чему равна концентрация ионов Н⁺ в 0,01-молярном растворе уксусной кислоты, если её К_дис.= 1,8·10^-5?

3. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 0,126 г/дм³ HNO₃.

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)₂ равна 3,2 г/дм³, а молярная масса – 160 г/моль. Вычислите величину ПР.

5. Напишите молекулярное уравнение реакции гидролиза соли CH₃COONH₄ .

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли LiCN, если её концентрация равна 0,008 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 10.

1. При какой температуре будет кипеть раствор 30 г NaI в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,52), если считать диссоциацию соли полной ?

2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO₂

если концентрация ионов Н⁺ в её 0,01-молярном растворе составляет 1,8·10^-3моль/дм³?

3. Рассчитайте величину рН 0,001-молярного раствора LiOH.

4. Растворимость соли АВ₂ равна 1,5·10^-2 г/дм³, а молярная масса – 150 г/моль. Чему равна величина ПР это соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли NаCO₃.