1. Реакции окисления.

Алкены горят и обесцвечивают раствор KMnO₄ (качественная реакция на двойную связь)

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂+2H₂O

2. Реакции присоединения.

а) Взаимодействие с водородом (гидрирование)

СН₂=СН₂+Н₂→СН₃-СН₃

этен этан

б) Взаимодействие с галогенами (галогенирование)

СН₂=СН₂+Br₂ → СН₂Br-СН₂Br (1,2-дибромэтан)

обесцвечивание бурой окраски раствора брома в воде служит качественной реакцией на наличие двойной связи.

в) Взаимодействие с галогеноводородами

СН₂=СН₂+НСl→СН₃-СН₂Cl (хлорэтан)

г) Взаимодействие с водой (гидратация)

СН₂=СН₂+Н₂O→СН₃-СН₂OH (этанол)

3. Реакции полимеризации.

Полимеризация – соединение небольших молекул мономера в гигантские молекулы полимера:

n СН₂=СН₂ → (-СН₂-СН₂-)_n

этилен полиэтилен

Получение этилена:

а) дегидрирование этана С₂Н₆ → С₂Н₄+Н₂

б) дегидратация этанола С₂Н₅ОН → С₂Н₄+Н₂О

Применение этилена: этилен используется для получения полиэтилена, этилового спирта, уксусного альдегида и многих других органических соединений. Применяется как средство для ускоренного созревания фруктов.

Билет 4.

1.

Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.      Аллотропия - способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ.

    Аллотропные видоизменения кислорода.      Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О₂ и озон О₃.      Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким запахом.     Озон можно получить при пропускании электрического тока через кислород: 3О₂→2О₃

 В природе озон образуется во время грозы. Озон — неустойчивое вещество, взрывается при ударе, легко распадается при обычной температуре с отщеплением атомарного кислорода:   О₃→О₂+О

Атомарный кислород значительно активнее молекулярного, поэтому озон – сильнейший окислитель, он химически активнее кислорода.  

   В  атмосфере озона самовоспламеняются органические вещества – спирт, эфир. Озон обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием, его применяют для обеззараживания воды вместо хлора.

Аллотропные видоизменения углерода алмаз, графит имеют резко различные физические свойства, что объясняется строением их кристаллических решёток.

Алмаз – бесцветное кристаллическое вещество, прозрачен, обладает высокой твёрдостью, не проводит электрический ток.

Алмаз применяют для обработки особо твёрдых материалов, для резки стекла, сверления, шлифовки различных материалов, прозрачные образцы алмаза используют в качестве драгоценных камней.

Графит – тёмно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Он мягок, проводит электрический ток и тепло. Из него изготавливают электроды для электрохимических процессов, грифели карандашей, смазочный материал в технике.

Алмаз и графит взаимопревращаемы. При нагревании без доступа воздуха до 1800°С алмаз превращается в графит. Для превращения графита в алмаз требуется очень высокое давление (до 100000 атм), высокая температура (1500-3000°С).

При нагревании и алмаз и графит сгорают с образованием углекислого газа: С+О₂ = СО₂

алмаз графит

2.

Алкадиены, их строение, химические свойства (реакции присоединения и полимеризации), практическое значение.

Алкадиены – нециклические углеводороды, имеющие две двойные связи и общую формулу С_nН_2n-2

Гомологический ряд диенов:

СН₂=С=СН₂ пропадиен

СН₂=СН-СН=СН₂ бутадиен-1,3

СН₂=СН-СН₂-СН=СН₂ пентадиен-1,4

Изомерия диенов:

а) изомерия положения двойных связей:

СН₂=СН-СН₂-СН=СН₂ пентадиен-1,4

СН₂=С=СН-СН₂-СН₃ пентадиен-1,2

б) изомерия углеродной цепи:

СН₂=С-СН=СН₂ 2-метилбутадиен1,3

СН₃

Химические свойства диенов. Для диенов характерны реакции окисления, присоединения, полимеризации.

1. Реакции окисления. Алкадиены горят, обесцвечивают раствор KMnO₄.