БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ 2012 Г.

Билет 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Алканы ряда метана, их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Метан, химические свойства (горение, реакция замещения) и применение.

Билет 2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

2. Циклоалканы, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

Билет 3

1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

2. Алкены ряда этена (этилена), их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Этилен, его химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации) и применение.

Билет 4

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Алкадиены, их строение, химические свойства (реакции присоединения и полимеризации), практическое значение.

Билет 5

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение.

Билет 6

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его структурная формула, свойства, применение.

Билет 7

1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

Билет 8

1. Классификация неорганических соединений.

2. Изомерия органических соединений и ее виды.

Билет 9

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Природный газ и его практическое использование.

Билет 10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов.

2. Нефть, её практическое использование.

Билет 11

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Применение и получение этилового спирта.

Билет 12

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства, применение.

Билет 13

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

Билет 14

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей.

2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов.

Билет 15

1. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).

Билет 16

1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

Билет 17

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров.

Билет 18

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

Билет 19

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Крахмал. Нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

Билет 20

1. Общие способы получения металлов.

2. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Билет 21

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью).

2. Анилин - представитель ароматических аминов; строение и свойства; получение и применение.

Билет 22

1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом). Применение, биологическая роль.

Билет 23

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений (раскрыть на примере превращений: предельный углеводород→ непредельный углеводород →альдегид → предельная одноосновная карбоновая кислота →сложный эфир).

Билет 24

1. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Защита окружающей среды от химических загрязнений.

2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

Билет 25

1. Причина многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

Ответы:

Билет 1.

1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым в 1869 году, за основу классификации Менделеев принял атомные массы элементов. Современная формулировка закона:

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер этих элементов.

Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Порядковый номер элемента в периодической таблице соответствует величине заряда ядра атома и количеству электронов и протонов в атоме.

В таблице семь периодов: три малых и четыре больших. Периоды – это горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров, начинающихся щелочным металлом и заканчивающихся инертным газом. 1 – 3 периоды малые (2, 8, 8 элементов), 4 – 6 периоды большие. Седьмой период не завершён.

Номер периода показывает число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.

₁₁Na ₁₂Mg ₁₃Al ₁₄Si ₁₅P ₁₆S ₁₇Cl ₁₈Ar

2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8

Металличность – способность атомов элементов отдавать валентные электроны. Металлы – элементы, имеющие мало валентных электронов (1, 2, 3) и отдающие их для завершения энергетического уровня. Чем больше радиус атома металла и меньше электронов на внешнем уровне, тем легче он теряет электроны. Неметаллы – элементы, имеющие много валентных электронов (5, 6, 7) и принимающие электроны. Неметалличность – способность принимать электроны. Чем меньше радиус атома неметалла и больше электронов на внешнем уровне, тем он легче принимает электроны.

Металлические свойства в периоде с возрастанием порядкового номера элемента ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как радиус атома уменьшается.

В таблице 8 групп. Группы – вертикальные столбцы таблицы. Группы делятся на две подгруппы, в которых объединены элементы со сходным строением внешнего энергетического уровня. В главных подгруппах находятся элементы больших и малых периодов. В побочных подгруппах находятся элементы только больших периодов. В главных подгруппах расположены металлы и неметаллы. В побочных подгруппах расположены только металлы. Валентные электроны у элементов главной подгруппы расположены в наружном слое. У элементов побочных подгрупп валентные электроны расположены на внешнем и предпоследнем уровне.

Металлические свойства в группе с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, так как увеличивается радиус атома. Номер группы показывает высшую валентность элемента и количество электронов на внешнем уровне у элементов главной подгруппы. Элементы побочных подгрупп на внешнем уровне имеют, как правило, один или два электрона.

Свойства элементов повторяются периодически, так как периодически повторяется строение внешнего энергетического уровня атомов.

Значение периодического закона

Периодический закон положил начало современной химии, сделал её единой, целостной наукой. С открытием периодического закона появилась возможность предсказывать открытие новых элементов и их соединений и описывать их свойства. Периодический закон подтвердил общие законы развития природы.

2.

Алканы ряда метана, их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Метан, химические свойства (горение, реакция замещения) и применение.

Алканы (предельные, насыщенные) – это нециклические углеводороды, в молекулах, которых атомы углерода связаны друг с другом только простыми (σ-связями). Алканы имеют общую формулу C_nH_2n+2, не присоединяют водород и другие элементы.

Природные источники алканов – нефть, природный газ.

Гомологический ряд алканов:

СН₄ метан С₆Н₁₄ гексан

С₂Н₆ этан С₇Н₁₆ гептан

С₃Н₈ пропан С₈Н₁₈ октан

С₄Н₁₀ бутан С₉Н₂₀ нонан

С₅Н₁₂ пентан С₁₀Н₂₂ декан

Гомологами называются вещества сходные по свойствам, но различающиеся по строению молекул на одну или несколько групп - CH₂-.

Изомерия алканов.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но различное химическое строение. Например, существуют три изомера пентана С₅Н₁₂ :

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ н-пентан

CH₃-CH-CH₂-CH₃ СН₃

СН₃ CH₃-C-CH₃

СН₃

2-метилбутан 2,2-диметилпропан

Химические свойства.

1. Реакции замещения (галогенирование – идёт на свету)

СН₄+Cl₂ → CH₃Cl+HCl

хлорметан

СН₃Cl+Cl₂ → CH₂Cl₂+HCl

дихлорметан

СН₂Cl₂+Cl₂ → CHCl₃+HCl

трихлорметан

СН₃Cl+Cl₂ → CCl₄+HCl

тетрахлорметан

2. Горение

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O + Q

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O + Q

3. Разложение.

СН₄→ С+2Н₂ (получение сажи и водорода)

2СН₄→ С₂Н₂+3Н₂ (получение ацетилена)

4. Изомеризация.

СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ → СН₃-СН-СН₃

СН₃

Применение алканов

Газообразные алканы используются в качестве ценного топлива. Алканы являются важным сырьём для получения разнообразных органических соединений – пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.

Билет 2.

1.

Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Заряд ядра определяет число электронов в атоме и его строение, а значит, и свойства как самого химического элемента, так и его соединений. Номер периода определяет число энергетических уровней в атоме.

Схемы строения атомов элементов II периода:

₃Li ₄Be ₅B ₆C ₇N ₈O ₉F ₁₀Ne

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Из схем строения атомов элементов одного периода видно, что заряд ядра и число электронов возрастает, свойства элементов закономерно изменяются:

• Металлические свойства простых веществ ослабевают, неметаллические усиливаются, инертные газы соединений почти не образуют.

• Высшая валентность (положительная степень окисления) атомов элементов в оксидах возрастает от I до VII.

• Валентность атомов неметаллов (отрицательная степень окисления) в летучих водородных соединениях убывает от IV до I.

• Основные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов сменяются амфотерными, а затем кислотными.

№ группы	1	2	3	4	5	6	7	8
Элемент	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Заряд ядра	+3	+4	+5	+6	+7	+8	+9	+10
Распределение электронов по слоям	2,1	2,2	2,3	2,4	2,5	2,6	2,7	2,8
Высшая валентность	1	2	3	4	5	6	7	8
Простое вещество	металл	металл	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл,галоген	инертный газ
Высший оксид	Li2O	BeO	B2O3	CO2	N2O5	-	-	-
Высший гидроксид	LiOH	Be(OH)2	H3BO3	H2CO3	HNO3	-	-	-
Характер оксидов и гидроксидов	основный	амфотер- ный	кислот- ный	кислотный	кислотный	-	-	-

Схемы строения атомов элементов главной подгруппы I группы:

₃Li ₁₁Na ₁₉K ₃₇Rb

2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

В группе сверху вниз возрастает количество энергетических уровней, следовательно, увеличивается и радиус атома. Чем больше радиус атома, тем легче отрывается от него валентный электрон. Поэтому в группе сверху вниз усиливаются металлические (восстановительные) свойства и химическая активность.

Такие же закономерности проявляются и в других группах.