7. Растворы электролитов

Дисперсные системы: взвеси, коллоидные растворы, растворы.

Раствор: гомогенная дисперсная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов.

Компоненты раствора: растворенное вещество и растворитель.

Физико-химическая природа раствора: сочетание признаков механической смеси и продукта химического взаимодействия.

Эффекты при растворении: изменение объема, выделение или поглощение тепла, изменение цвета.

Идеальные растворы - разбавленные растворы, взаимодействия между частицами практически отсутствуют (близость к механической смеси).

Реальные растворы - наличие взаимодействий между частицами.

Сольватация (для водных растворов гидратация) - совокупность всех процессов взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, возникающих в результате появления в растворителе растворенного вещества (от латинского «solvent» - растворять).

Молярная теплота растворения - количество тепла, выделяемое или поглощаемое при растворении 1 моль вещества с образованием 1 л раствора.

Насыщенный раствор содержит максимально возможные при данных условиях количества растворенного вещества; пример равновесной системы.

Ненасыщенный раствор содержит количества растворенного вещества, меньшие, чем в насыщенном.

Пересыщенный раствор содержит количества растворенного вещества большие, чем насыщенный раствор (готовят при нагревании); пример ложного равновесия.

Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (концентрации)

Массовая доля ω - отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

,

где m₁ и m₂- масса растворителя и растворенного вещества соответственно, г или кг; m - масса раствора (m = m₁ + m₂), г или кг.

Объемная доля Ф - отношение объема растворенного вещества к объему всего раствора:

,

где V₁ и V₂ - объем растворителя и растворенного вещества соответственно, мл или м³, V - объем раствора (V = V₁ + V₂), мл или м³.

Мольная доля Х - отношение количества растворенного вещества к общему количеству вещества в растворе:

где ν₁ и ν₂- количество растворителя и растворенного вещества соответственно, моль; ν - общее количество вещества в растворе (ν = ν₁ + ν₂), моль.

Массовую, объемную и мольную доли можно выразить в процентах.

Молярная концентрация с_М - количество растворенного вещества в единице объема раствора (моль/л):

,

где ν₂ - количество растворенного вещества, моль; m₂ - масса растворенного вещества, г; М₂ - молярная масса растворенного вещества (г/моль); V -объем раствора (л или м³).

Нормальная концентрация с_N - количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора (моль-экв/л):

,

где ν_экв – количество эквивалента растворенного вещества, моль-экв; M_экв – молярная масса эквивалента вещества, г/моль-экв; m₂ – масса растворенного вещества, г; V - объем раствора (л или м³).

Моляльная концентрация с_m – количество растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг):

,

где ν₂ - количество растворенного вещества, моль; m₁ - масса растворителя, кг.