13. Перечень умений и навыков

№

Тема

Необходимо уметь

1.

Строение атома

• определять состав ядра (число протонов и нейтронов) атома данного элемента,

• составлять электронную формулу атома,

• находить валентные электроны атома,

• распределять валентные электроны по квантовым ячейкам,

• определять спиновую валентность элемента в основном и возбужденных состояниях.

2.

Периодическая система Д. И. Менделеева

• объяснять связь между положением элемента в таблице (период, группа подгруппа) и электронной конфигурацией его атомов (номер последнего энергетического уровня, число валентных электронов, электронное семейство),

• сравнивать (в терминах «больше – меньше») степень проявления металлических и неметаллических свойств, величины энергий ионизации, энергий сродства к электрону, электроотрицательности элементов, расположенных в одном и том же периоде или в одной и той же подгруппе таблицы,

• сравнивать силу кислот и оснований на основании положения соответствующих элементов в таблице,

• составлять химические формулы высших оксидов и гидроксидов элементов на основании их положения в таблице,

• анализировать кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов на основании их положения в таблице.

3.

Химическая связь и строение молекул

• определять тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная) по разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов,

• характеризовать ковалентные молекулы с помощью теории Льюиса (электронные схемы молекул) и определять кратность связи,

• изображать схемы перекрывания атомных орбиталей (метод ВС) и делать выводы о геометрии молекул,

• строить энергетические диаграммы уровней в молекуле и составлять электронные формулы молекул (метод МО).

4.

Химическая термодинамика

• производить вычисления изменений термодинамических функций состояния (ΔН, ΔS, ΔG) в ходе химической реакции,

• определять экзо- или эндотермический характер реакции по величине ΔН,

• анализировать характер изменений неупорядоченности состояния реакционной системы по величине ΔS,

• прогнозировать принципиальную возможность самопроизвольного протекания реакции по величине ΔG.

5.

Химическая кинетика

• составлять кинетическое уравнение химической реакции, вычислять порядки реакции по заданным изменениям концентраций,

• вычислять, во сколько раз увеличится или уменьшится скорость данной реакции при данном изменении концентраций веществ или общего давления в системе,

• производить вычисления изменений скорости реакции при заданном изменении температуры с помощью формулы Вант-Гоффа.

6.

Химическое равновесие

• прогнозировать направление смещения равновесия при изменении внешних условий (температура, давление, концентрации веществ) на основании принципа Ле Шателье,

• подбирать условия (повышение или понижение температуры, повышение или понижение внешнего давления, добавление или отвод каких-либо веществ) для преимущественного протекания одной из двух противоположно направленных реакций,

• составлять выражение для константы равновесия.

7.

Растворы электролитов

• проводить классификацию электролитов по их силе (сильные и слабые),

• составлять выражение для константы диссоциации слабого электролита,

• составлять ионно-молекулярные уравнения реакций,

• прогнозировать возможность обменного взаимодействия между данными электролитами.

8.

Коллигативные свойства растворов

• рассчитывать изменение давления насыщенного пара, изменение температур кипения и замерзания, осмотическое давление растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества.

9.

Окислительно-восстановитель- ные реакции

• прогнозировать поведение веществ в окислительно-восстановительных реакциях (только окислитель, только восстановитель, окислительно-восстановительная двойственность) по величинам степеней окисления атомов (высшая, низшая, промежуточная),

• составлять электронные уравнения процессов окисления и восстановления,

• расставлять коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса,

• определять тип окислительно-восстановительной реакции (межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирование).

10.

Электрохимия

• прогнозировать поведение металлов в электрохимической системе по их положению в таблице стандартных электродных потенциалов,

• составлять электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при работе химического источника тока, при контактной электрохимической коррозии, при электролизе,

• выводить уравнение рабочей реакции гальванического элемента, коррозионного процесса при электрохимической коррозии, схемы электролиза,

• составлять электрохимическую схему гальванического элемента,

• производить расчеты электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента,

• прогнозировать возможность участия молекул воды в электродных реакциях при электролизе водных растворов веществ,

• производить расчеты масс (для газов - объемов) веществ, выделяющихся на электродах в процессе электролиза.

11.

Коллоидные растворы

• определять ядро, потенциалопределяющий ион, противоионы, входящие в состав мицеллы,

• составлять схему мицеллы в зависимости от условий получения золя,

• определять условия коагуляции, коагулирующий ион и его силу.

12.

Методы анализа химических соединений

• знать суть каждого метода анализа химических соединений