- •Часть 1
- •1. Строение атома
- •Квантовые числа
- •Электронные формулы атомов
- •Распределение электронов по квантовым ячейкам
- •Электронно-графические формулы атомов
- •2. Периодическая система д.И. Менделеева
- •Классификация химических элементов по свойствам
- •Свойства элементов
- •Валентность и степени окисления элементов в соединениях
- •Классы и формулы химических соединений
- •Свойства соединений элементов (кислотно-основные и окислительно-восстановительные)
- •3. Химическая связь
- •Основные характеристики ковалентной связи
- •Метод вс
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Метод мо
- •4. Химическая термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •6. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •7. Растворы электролитов
- •Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (концентрации)
- •Электролитическая диссоциация
- •Буферные растворы
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз
- •8. Коллигативные свойства растворов
- •Давление насыщенного пара
- •Температуры кипения и замерзания
- •Осмотическое давление
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств
- •10. Электрохимия
- •Электрохимический ряд напряжений метaллов
- •Гальванический элемент
- •Электролиз
- •Анод – окисление, катод – восстановление.
- •Катодные процессы при электролизе
- •Анодные процессы при электролизе водных растворов веществ
- •Закон Фарадея:
- •Коррозия
- •11. Коллоидные растворы
- •12. Методы анализа химических соединений
- •13. Перечень умений и навыков
- •Часть 2 Приложение
- •В водных растворах (при 298 к)
- •Список литературы
- •Содержание
Министерство образования и науки РФ
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный открытый университет
Чебоксарский институт (филиал)
Кафедра
«Технология конструкционных материалов
и литейное производство»
КУЗЬМИНА О. В., КУЗЬМИН Д. Л.
КРАТКОЕ СПРАВОЧНОЕ ПОСОБИЕ
ПО ХИМИИ
(методическое пособие)
Чебоксары – 2007
УДК 54(07)
Краткое справочное пособие по химии. Кузьмина О.В., Кузьмин Д.Л., ЧИ(ф) МГОУ, Чебоксары, 2007 г. – 52 с.
Данное пособие разработано в помощь студентам нехимических специальностей, изучающих химию. В первой части представлены наиболее значимые понятия, определения, термины и закономерности по основным разделам химии. Пособие содержит много обобщающих таблиц, схем, которые помогают наилучшему усвоению и повторению учебного материала. В конце первой части приведен список умений и навыков, которыми должен обладать студент, освоивший курс химии, и представляет собой минимум требований к уровню знаний студентов. Во второй части собран и представлен справочный материал, необходимый при решении задач и выполнении лабораторных работ.
Научный редактор: Илларионов И. Е., заведующий кафедрой «Технология конструкционных материалов и литейное производство», доктор технических наук, профессор.
Рецензенты: Решетников А. В., кандидат химических наук, ЧИ(ф) МГОУ
Федоров А.Ф., кандидат технических наук, зав. кафедрой «Материаловедение и экология», ЧувГУ
Утверждено методическим cоветом ЧИ(ф) МГОУ.
Часть 1
1. Строение атома
Атом – это электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся в его поле отрицательно заряженных электронов. Положительный заряд ядра, равный числу протонов, полностью скомпенсирован суммарным отрицательным зарядом электронов.
Размеры атома: ≈ 10–8 см
Размеры ядра: ≈ 10–12 – 10–13 см
Плотность ядерного вещества: ≈ 1014 г/см3
Субатомные частицы
Частица |
Масса, |
Заряд, услов. ед. |
Автор открытия (дата) |
|
г |
а.е.м. |
|||
Электрон Протон Нейтрон |
9,11010–28 1,67310–24 1,67510–24 |
0 1 1 |
–1 +1 0 |
Томпсон (1897) Резерфорд (1914) Чедвик (1932) |
Ядро
Обозначения нуклида:
верхний индекс - массовое число нуклида, соответствует сумме протонов и нейтронов.
нижний индекс - атомный номер соответствующего элемента, соответствует числу протонов и заряду ядра.
Пример: изотоп хлора .
Квантовые числа
№ |
Название |
Обозначение |
Принимаемые значения |
Что характеризует |
1 |
Главное |
n |
1, 2, 3, ... ~ |
энергетический уровень |
2 |
Орбитальное |
l |
0, 1, 2, 3 ... n -1 s p d f |
форма орбитали, энергетический подуровень |
3 |
Магнитное |
ml |
-l, ..., -1, 0, +1, ..,+ l |
пространственная ориентация орбитали |
4 |
Спиновое |
ms |
+½, -½ |
собственный импульс электрона |
Электронные формулы атомов
Чтобы составить электронную формулу атома, необходимо знать следующее:
1. Систему обозначений: nlх (n – номер энергетического уровня: 1, 2, 3, ...; l - буквенное обозначение подуровня: s, p, d, f; x - число электронов).
Примеры: 5s2 – два электрона на s-подуровне пятого энергетического уровня (n = 5, l = 0), 4d8 - восемь электронов на d-подуровне четвертого энергетического уровня (n = 4, l = 2).
2. Последовательность заполнения энергетических подуровней (ряд Клечковского): 1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4р < 5s < 4d < 5р < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f... (каждый подуровень заполняется только после того, как полностью застроится предыдущий в этом ряду).
3. Максимальную емкость подуровней:
s – 2 электрона |
d – 10 электронов |
р – 6 электронов |
f – 14 электронов |
Пример: электронная формула атома хлора представляет собой распределение семнадцати электронов данного атома по энергетическим подуровням и имеет вид: 17Cl 1s22s22p63s23p5.
Распределение электронов по квантовым ячейкам
Квантовые ячейки |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
s-подуровень |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
p-подуровень |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
d-подуровень |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
f-подуровень |
|
|
|
В соответствии с правилом Хунда и принципом Паули: первоначально каждому электрону предоставляется отдельная квантовая ячейка (неспаренные электроны с параллельными спинами), следующие электроны поступают в уже занятые ячейки, для них значения ms имеют противоположный знак - спаренные электроны).
Обозначения: ↑ ms = + ½, ↓ ms = – ½
Примеры: 6 электронов занимают квантовые ячейки f-подуровня:
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
|
f-подуровень |
для девяти электронов схема приобретает вид:
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑ |
f-подуровень |