- •Часть 1
- •1. Строение атома
- •Квантовые числа
- •Электронные формулы атомов
- •Распределение электронов по квантовым ячейкам
- •Электронно-графические формулы атомов
- •2. Периодическая система д.И. Менделеева
- •Классификация химических элементов по свойствам
- •Валентность и степени окисления элементов в соединениях
- •Классы и формулы химических соединений
- •Свойства соединений элементов (кислотно-основные и окислительно-восстановительные)
- •Свойства элементов
- •3. Химическая связь
- •Основные характеристики ковалентной связи
- •Метод вс
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Метод мо
- •4. Химическая термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •6. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •7. Растворы электролитов
- •Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (концентрации)
- •Электролитическая диссоциация
- •Буферные растворы
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз
- •8. Коллигативные свойства растворов
- •Давление насыщенного пара
- •Температуры кипения и замерзания
- •Осмотическое давление
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств
- •10. Электрохимия
- •Электрохимический ряд напряжений метaллов
- •Гальванический элемент
- •Электролиз
- •Анод – окисление, катод – восстановление.
- •Катодные процессы при электролизе
- •Анодные процессы при электролизе водных растворов веществ
- •Закон Фарадея:
- •Коррозия
- •11. Коллоидные растворы
- •12. Методы анализа химических соединений
- •13. Перечень умений и навыков
- •Часть 2 Приложение
- •В водных растворах (при 298 к)
- •Список литературы
- •Содержание
Часть 2 Приложение
Таблица 1. Некоторые фундаментальные физические постоянные
Наименование |
Обозначение |
Значение |
Скорость света в вакууме |
с |
2,998·108 м·с–1 |
Постоянная Планка |
h |
6,626·10–34 Дж·с |
Атомная единица массы |
а. е.м. |
1,661·10–27 кг |
Элементарный заряд |
е |
1,602·10–19 К |
Масса покоя электрона |
me |
9,110·10–31 кг 5,486·10–4 а. е. м. |
Постоянная Авогадро |
NA |
6,022·1023 моль–1 |
Постоянная Фарадея |
F = NAe |
96484 Кл·моль–1 |
Универсальная газовая постоянная |
R=pVm/T |
8,314 Дж·моль–1·К–1 |
Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Т0 = 273,15 К; р0=101325 Па) |
Vm = RT0 /p0 |
22,4·10–3 м3·моль–1 |
Таблица 2. Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество |
∆H°f, кДж/моль |
S°, Дж/моль∙К |
∆G°f, кДж/моль |
Ag(к) Ag+ (p) AgJ (к) AgNO3 (к) Ag2O (к) Аl2О3 (к) B2O3 (к) НВО2 (к) ВаСОз (к) ВаО (к) BaSO4 (к) ВеО (к) Вr2 (ж) Вr2 (г) НВr (г) НВrО (р) С (графит) С (алмаз) СН4 (г) С2Н4 (г) С2Н2 (г) С2Н6 (г) С6Н6 (ж) С10Н8 (к) С2Н5ОН (г) С2Н5ОН (ж) C2H5NO2 (ж) СН3СООН (ж) СО (г) CO(NH2)2(к) СО2 (г) CS2 (ж) СаСО3 (к) СаО (к) Са(ОН)2 (к) CaSO4∙2H2O (к) Ca3N2 (к) С12 (г) Cl(р) НС1 (г) НС1 (р) НС1О (р) НС1О4 (ж) Сl2O (г) Сl2О7(ж) СоС12 (к) СuО (к) CuSO4 (к) CuSO4∙5H2O (к) Сr2О3 (к) F2(г) F– (р) HF(г) H2F2 (г) Fe(к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeO (к) FeS (к) FeS2 (к) Н2(г) Н+ (р) Н2О (г) Н2О (ж) Н2О2 (ж) HgO (к) I2 (к) I2 (г) I– (р) HI (г) KСl (к) KСlO3 (к) KСlО4 (к) KОН (к) KОН (р) K2СО3 (к) KNO2 (к) KNO3 (к) LiOH (к) LiOH (p) Mg(к) MgCO3 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) MgSO4 (к) MgSO4∙7H2O (к) МnО (к) МnО2 (к) Мn2О3 (к) МoО3 (к) NH3 (г) NH4+ (p) N2H4 (ж) NH2OH (к) NO (г) NO2 (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) HNO2 (p) HNO3 (ж) Na (к) NaH (к) NaOH (к) Na2CO3 (к) Na2SO3 (к) Na2SO4 (к) Nb2O5 (к) NiO О2(г) О3 (г) Р(бел.) (к) Р(кр.) (к) Р4О6 (к) Р4О10 (к) Н3РО4 (к) Рb(к) РbО (к) S (poмб.) S (монокл.) H2S (г) H2S (p) SO2 (г) SO3 (г) SO3 (ж) H2SO4 (ж) SiO2(кварц) SnO2 (к) V2O5 (к) WO3 (к) TiO2 (к) ZnO (к)
|
0 105,56 61,9 124,6 31,2 1676,8 1272,0 804,0 1217,1 553,9 1474,2 598 0 30,9 36,1 112,97 0 1,828 74,86 52,3 226,7 84,68 49,0 66,70 234,4 277,7 148,08 487,0 110,6 332,88 393,8 89,12 1207,7 635 986,8 2023,98 431,8 0 167,2 92,4 166,9 124,3 34,5 75,7 251 310,2 162,1 771,4 2280,8 1141,3 0 331,7 270,9 565,9 0 822,7 1117,9 265,0 101,0 163,3 0 0 241,98 286,0 187,0 90,0 0 62,3 55,23 26,57 439,5 391,2 430,0 425,8 482,0 1146,1 354,0 495,0 487,2 508,7 0 1113,0 601,8 924,7 1301,4 3384 385,0 521,5 958,0 745,2 46,19 132,4 50,53 114,2 90,37 33,84 9,66 19,50 119,2 174,3 0 56,4 425,6 1137,5 1090,0 1012,0 1897,0 239,7 0 142,3 0 17,6 1569,0 2984,0 1288,3 0 219,4 0 0,38 20,17 297,2 376,2 439,2 814,0 911,6 581,2 1573 843 943,5 351,0
|
42,6 72,8 115,5 141,0 121,0 50,95 54,0 49,0 113,0 70,5 132,3 14,1 152,2 245,5 198,7 142,3 5,74 2,37 186,44 219,4 200,8 229,5 172,8 167,4 282,1 160,7 159,8 197,7 104,5 213,8 151,33 91,6 39,7 83,4 194,3 105 222,9 56,6 186, 6,5 129 188,4 266,2 109,7 42,73 109,3 200,6 81,2 202,9 13,8 113,8 27,2 87,5 146,3 60,8 60,0 52,96 130,7 0 188,9 70,0 110,0 70,0 116,5 260,7 206,48 82,56 142,97 151,0 79,32 91,63 156,32 117,0 133,0 42,8 32,51 65,7 26,9 63,14 91,6 60,0 53,1 110,0 77,74 192,6 114,4 121,4 210,62 240, 45 304,3 209,3 152,7 155,7 51,45 188,0 64,4 136,4 146,0 345,0 137,0 37,9 205,0 238,8 41,1 22,8 228,8 158,1 64,8 66,2 31,9 32,6 193,2 108,8 248,2 256,4 95,5 157,0 41,9 52 130,96 75,9 50,2 44,0
|
0 77,12 66,4 33,6 11,3 1583,3 1193,0 736,0 1137,2 525,4 1363,2 582,0 0 3,1 53,4 82,4 0 2,834 50,85 68,11 209,2 32,89 124,5 201,25 167,9 174,76 392,4 137,2 196,82 394,6 1129,6 603,6 899,2 1798,7 — 368,6 0 131,4 94,5 131,2 79,6 84,0 93 267,5 129,5 662,2 1881 1059,7 0 277,9 272,99 0 740,8 1014,8 244,5 101,0 151,9 0 0 228,8 237,4 120,0 58,0 0 19,2 1,78 408,0 289,9 300,0 380,2 442,2 1059,8 280,0 395,0 442,2 0 1029,2 569,6 833,7 1158,7 2868 363,0 466,7 880,0 668,1 16,7 79,5 149,3 86, 71 51,84 98,28 98,0 55,6 80,9 0 38 380,7 1047,5 1023,0 953,0 1764,0 211,6 0 162,7 0 12,3 2697,8 1142,6 0 186,2 0 0,188 33,0 27,9 300,41 370,0 — 362,0 690,7 857,2 520,0 1428,0 764,1 888,2 321,0 |
Таблица 3. Плотность водных растворов некоторых
неорганических веществ при 20°С
ω, % |
ρ, г/мл |
ω, % |
ρ, г/мл |
ω, % |
ρ, г/мл |
HCl |
H2SO4 |
30 |
1,180 |
||
5 |
1,023 |
5 |
1,032 |
40 |
1,254 |
10 |
1,047 |
10 |
1,066 |
50 |
1,335 |
15 |
1,073 |
15 |
1,102 |
KOH |
|
20 |
1,098 |
20 |
1,139 |
4 |
1,035 |
25 |
1,124 |
25 |
1,178 |
8 |
1,072 |
30 |
1,148 |
30 |
1,218 |
12 |
1,109 |
35 |
1,174 |
40 |
1,303 |
16 |
1,148 |
HNO3 |
50 |
1,395 |
20 |
1,186 |
|
5 |
1,026 |
60 |
1,498 |
30 |
1,288 |
10 |
1,054 |
70 |
1,611 |
40 |
1,395 |
15 |
1,084 |
80 |
1,727 |
NaOH |
|
20 |
1,115 |
90 |
1,813 |
5 |
1,054 |
30 |
1,180 |
96 |
1,840 |
10 |
1,109 |
40 |
1,247 |
98 |
1,841 |
15 |
1,164 |
50 |
1,310 |
H3PO4 |
20 |
1,219 |
|
60 |
1,336 |
5 |
1,025 |
30 |
1,328 |
68 |
1,404 |
10 |
1,053 |
40 |
1,430 |
|
|
15 |
1,082 |
50 |
1,525 |
|
|
20 |
1,113 |
|
|
Таблица 4. Относительные электроотрицательности некоторых атомов
Н 2,1 |
|
|
|
|
|
|
Li 0,98 |
Be 1,5 |
В 2,0 |
C 2,5 |
N 3,07 |
O 3,5 |
F 4,0 |
Na 0,93 |
Mg 1,2 |
Al 1,6 |
Si 1,9 |
P 2,2 |
S 2,6 |
Cl3,0 |
К 0,91 |
Ca 1,04 |
Ga 1,8 |
Ge 2,0 |
As 2,1 |
Se 2,5 |
Br 2,8 |
Rb 0,89 |
Sr 0,99 |
In 1,5 |
Sn 1,7 |
Sb 1,8 |
Те 2,1 |
I 2,6 |
Таблица 5. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
