- •Аналітична хімія Якісний аналіз
- •Рекомендовано до друку методичною радою лнау Протокол № ___
- •1. Теоретична частина
- •1.1. Предмет аналітичної хімії
- •1.2. Методи якісного аналізу
- •1.2. Техніка виконання аналітичних реакцій виявлення.
- •1.3. Реакції виявлення, що проявляються у зміні, появі чи зникненні кольору.
- •1.4. Реакції з виділенням газу.
- •1.5. Мікрокристалоскопічна реакція.
- •1.6. Екстракційна реакція.
- •1.7. Метод забарвлення полум’я.
- •1.8. Метод забарвлення перлів.
- •1.9.Методи підвищення чутливості реакції
- •1.10. Класифікації йонів на аналітичні групи (угрупування)
- •Сірководнева (сульфідна) класифікація катіонів на групи
- •1.11. Обладнання, необхідне для проведення якісного аналізу.
- •1.11.1. Реактивні склянки.
- •1.11.2. Пробірки.
- •1.11.3. Стакани та тиглі.
- •1.11.4. Піпетки.
- •1.12. Загальна характеристика першої аналітичної групи катіонів
- •1.13. Загальна характеристика другої аналітичної групи катіонів
- •1.14. Загальна характеристика третьої аналітичної групи катіонів
- •Експериментальна частина
- •2. Якісні реакції на катіони
- •Дія групового реагента ─ (nh4)2s
- •2.4. Систематичний хід аналізу суміші катіонів ііі-ої аналітичної групи
- •Завдання
- •Питання для самоконтролю
- •3 .Аналіз аніонів
- •3.1.Загальна характеристика аніонів першої аналітичної групи
- •3.2. Загальна характеристика аніонів другої аналітичної групи
- •3.3.Загальна характеристика аніонів третьої аналітичної групи
- •4. Якісні реакції аніонів
- •4.1. Якісні реакції аніонів I аналітичної групи (so42-, со32-, ро43-)
- •Реакції сульфат-іонів so42-
- •Реакції карбонат-іонів co32-
- •Реакції фосфат-іонів ро43-
- •4.2. Якісні реакції аніонів iі аналітичної групи (Сl-, Br-, I-) Реакції хлорид-іонів Сl-
- •Реакції бромід-іонів Вг-
- •Реакції йодид-іонів I-
- •4.3. Якісні реакції аніонів iіі аналітичної групи (nо3-, nо2-) Реакції нітрат-іонів no3-
- •Реакції нітрит-іонів no2-
- •5. Аналіз невідомої речовини
- •5.1. Відкриття катіону.
- •5.2. Відкриття аніону
- •Завдання
- •Запитання для самоконтролю
- •Бібліографічний список
1.10. Класифікації йонів на аналітичні групи (угрупування)
При проведенні систематичного аналізу студентам слід знати найбільш поширені схеми класифікацій катіонів та аніонів на групи (угрупування).
Для проведення систематичного ходу аналізу іони поділяють на аналітичні групи. Цей поділ базується на відношенні окремих катіонів і аніонів до дії певних реагентів та на різній розчинності сполук цих іонів у воді, кислотах, лугах або інших розчинах.
Аналітична група — це така група іонів, яка з певним реактивом дає подібні аналітичні реакції. Існує кілька класифікацій катіонів на аналітичні групи (сульфідна, кислотно-лужна і аміачно-фосфатна).
Класичною вважається сульфідна (сірководнева) класифікація катіонів на групи. Вона логічна, тісно пов’язана з Періодичною системою елементів, базується на використанні властивостей різних сполук елементів – сульфідів, карбонатів, хлоридів, аміакатів, полісульфідів тощо. Нижче приводяться три найбільш поширені класифікації катіонів на групи – сульфідна (табл. 6). Фундаментом якісного аналізу аніонів є класифікація їх на групи, що базується на різній розчинності відповідних солей барію чи аргентуму (табл. 7).
Таблиця 6
Сірководнева (сульфідна) класифікація катіонів на групи
Номер група |
Катіони |
Груповий реагент |
Продукти реакції, їх властивості |
1 |
Li+, Na+, K+, NH4+, Mg2+ |
Відсутній |
Відсутні |
2 |
Ca2+, Sr2+, Ba2+, ( Pb2+) |
(NH4)2CO3 (у присутності NH3·H2O+ NH4Cl) |
Осади (CaCO3, SrCO3, BaCO3) розчиняються в кислотах, не розчиняються в лугах, розчині амоніаку |
3 |
Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+, Ni2+, Co2+, Fe2+, Fe3+ |
(NH4)2S (у присутності NH3·H2O+ NH4Cl) |
Осади (ZnS, MnS, NiS, CoS, FeS, Fe2S3, Al(OH)3, Cr(OH)3) розчиняються в кислотах |
4 |
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+, Sb3+, Sn2+, Sn4+, As3+ |
H2S (у присутності HCl) |
Осади (CuS, CdS, HgS, Bi2S3, Sb2S3, SnS, SnS2, As2S3 ) не розчиняються в кислотах. Сульфіди Sb2S3, SnS, SnS2, As2S3 розчиняються в амонію полісульфіді (NH4)2Sx |
5 |
Ag+, Pb2+, Hg22+ |
HCl |
Осади (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2) не розчиняються в розведених кислотах |
Таблиця 7
Класифікація аніонів на групи
Номер групи |
Аніони |
Груповий реагент |
Продукти реакції, їх властивості |
1 |
SO42-, SO32-, S2O32-, CO32-, C2O42-, PO43-, B4O72-, AsO33-, AsO43-, SiO32-, F- |
BaCl2 |
Осади барієвих солей мають різну розчинність у кислотах: BaSO4 не розчинний у сильних (мінеральних) кислотах; BaSO3, BaC2O4, BaF2 не розчинні в ацетатній кислоті; інші солі добре розчинні у кислотах |
2 |
Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, S2- |
AgNO3 (у присутності HNO3) |
Солі аргентуму не розчинні у воді та нітратній кислоті |
3 |
NO3-, NO2-, CH3COO- |
Відсутній |
Відсутні |