Экспериментальные данные
Vщ, см3 |
0 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
4,2 |
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН/ V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Vщ , см3 |
4,4 |
4,6 |
4,8 |
5,0 |
5,2 |
5,4 |
5,6 |
5,8 |
6,0 |
6,2 |
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рН/ V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обработка результатов
Содержание катионов меди т (Сu2+), г, в объёме мерной колбы вычисляют по формуле
,
где Vэ(NaOH) – объём щёлочи, затраченный на титрование (из графика), см3; Vм.к - объём мерной колбы с исследуемым раствором, см3; V - объём исследуемого раствора, взятый для определения (аликвота), см3.
Вычисляют
титр гидроксида натрия по меди Т(
),
г/см3:
,
где с (NaOH) - молярная концентрация щёлочи, моль/дм3; М[(1/2) Сu2+] - молярная масса эквивалентов меди, г/моль;
Результаты расчетов заносят в табл. 25.
Таблица 25
Экспериментальные и расчетные данные
Величина |
Значение |
Определяемый компонент |
|
Объем мерной колбы, см3 |
Vм.к = |
Объем аликвоты, см3 |
V = |
Объем щёлочи по графику, см3 |
Vэ (NaOH) = |
Молярная концентрация щёлочи, моль/дм3 |
с (NaOH) = |
Титр NaOH/Сu2+, г/см3 |
Т (NaOH/Сu2+) = |
Масса меди в объёме мерной колбы, г |
m (Cu2+) = |
Погрешность, % |
П = |
Р а б о т а 18