- •Бийский технологический институт (филиал) г.В. Багров, г.И. Севодина, о.Ю. Кравцова общая химическая технология
- •Содержание
- •Введение
- •Цель работы
- •Краткие теоретические сведения
- •Математическое описание процесса
- •Алгоритм решения
- •Задание
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2. Исследование процесса восстановления двуокиси углерода углем
- •2.1 Цель работы
- •2.2 Краткие теоретические сведения
- •2.3 Описание кинетики процесса
- •2.4 Задание
- •2.5 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3. Сравнение эффективности работы изотермических реакторов
- •3.1 Цель работы
- •3.2 Краткие теоретические сведения
- •3.3 Математическое описание изотермических реакторов
- •3.4 Задание
- •3.5 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4. Исследование влияния условий проведения газофазной реакции на объем реактора
- •4.1 Цель работы
- •4.2 Краткие теоретические сведения
- •4.3 Математическое описание кинетики процесса
- •4.4 Задание
- •4.5 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5. Расчет неизотермических реакторов
- •5.1 Цель работы
- •5.2 Краткие теоретические сведения
- •5.3 Задание
- •5.4 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6. Реакторы с неидеальной структурой потока
- •6.1 Цель работы
- •6.2 Краткие теоретические сведения
- •6.3 Задание
- •6.4 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7. Обогащение минерального сырья. Флотация
- •7.1 Цель работы
- •7.2 Краткие теоретические сведения
- •7.3 Описание лабораторной установки
- •7.4 Методика проведения работы
- •7.5 Обработка данных
- •7.6 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8. Жесткость воды и еЕ определение. Методы снижения жесткости воды
- •8.1 Цель работы
- •8.2 Краткие теоретические сведения
- •8.3 Описание лабораторной установки
- •8.4 Определение жесткости воды
- •8.5 Обработка данных
- •8.6 Контрольные вопросы
- •Литература
- •А2 Программа № 2
- •А3 Программа № 3
- •А4 Программа № 4
- •А5 Программа № 5
- •А6 Программа № 6
- •А7 Программа № 7
- •А8 Программа № 8
- •А9 Программа № 9
5.3 Задание
Реализуя численный эксперимент с помощью математической модели, определить концентрационный и температурный профиль по длине аппарата. Определить расход теплоносителя, обеспечивающий заданные начальные и конечные температуры теплоносителя. Определить степень превращения реагента А. Исследовать влияние начальной температуры реакционного потока и расхода теплоносителя на степень превращения исходного реагента. Сделать необходимые выводы.
Исходные данные:
CR = 10,8 кмоль/м3; Cpa = Cps = 62 кДж/(кмольК);
CPR = 53 кДж/(кмоль К); Н = - 448.104 кДж/(кмоль);
k0 =1,84 . 105; Е = - 44900 Дж/моль; Ттк = 293 К;
Кт = 0,320 кВт/(м2·К); Ft = 14,16 м2 ; СРТ = 4,190 кДж/(кг·К);
VR = 0,283 м3; = - 3600 с ; L = 5,9 м; =103 кг/кмоль.
Начальную концентрацию реагента А выбрать из таблицы 5.1 согласно номеру варианта.
Таблица 5.1 – Варианты заданий
Номерварианта |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
1,5 |
1,6 |
1,7 |
1,8 |
2,0 |
2,2 |
2,4 |
2,6 |
2,8 |
Поиск расхода теплоносителя в интервале 0,1< vT <3,0 осуществляется с помощью итерационной процедуры в моделирующем алгоритме.
Исследования по влиянию начальной температуры реакционного потока на степень превращения выполнить при 296 К< Т <306 К. По полученным данным построить графики в координатах СА, Т = f( ) при одном значении Т0 и XA=f ( vT,T0).
5.4 Контрольные вопросы
1. Принцип составления уравнения теплового баланса адиабатического реактора.
2. В каких случаях применяются адиабатические реакторы для проведения химических процессов, в каких политропические?
3. Каким образом конструктивно оформляется политропический процесс?
4. Какой температурный режим называется оптимальным?
5. Способы осуществления оптимального температурного режима в промышленных реакторах.
Лабораторная работа № 6. Реакторы с неидеальной структурой потока
6.1 Цель работы
6.1.1 Обработка экспериментальных данных с трассером при изучении структуры потока в реальном аппарате.
6.1.2 Моделирование реального реактора с помощью неидеальной модели.
6.1.3 Определение параметра модели на основании опытных данных.
6.2 Краткие теоретические сведения
В реальных аппаратах структура потока носит более сложный характер, чем в аппаратах с идеальной гидродинамической структурой. Причинами отклонения от идеальности являются такие факторы, как наличие застойных зон, внутренних байпасов и рециклов, молекулярной и турбулентной диффузии, неравномерность поля скоростей и другие факторы.
Экспериментальное определение степени отклонения от идеального гидродинамического режима, а также определение параметров модели может быть проведено на базе изучения функций распределения времени пребывания (интегральной и дифференциальной). Вид функции раскрывает определенным образом структуру потоков взаимодействующих веществ, их перемешивание в реакторе. Он зависит от типа реактора и определяется в значительной степени его конструкцией. Для расчета реактора недостаточно знания истинного времени реакции, полученного из ее кинетического уравнения. Для нахождения степени превращения требуется определение распределения времени пребывания реагирующих веществ в реакционном объеме и условий их перемешивания в нем.
Экспериментально кривые отклика получают путем введения инертного компонента (индикатора или трассера) на входе в реактор по какому-либо способу и регистрации его концентрации на выходе из реактора. Время пребывания индикатора в реакторе такое же, как и частиц основного потока. Интегральная функция распределения F( ) соответствует кривой отклика на ступенчатый сигнал, дифференциальная Е( ) – на импульсный сигнал.
Связь между средним временем пребывания и дифференциальной функцией распределения имеет вид:
(6.1)
Если экспериментальные данные приводятся в дискретной форме, то для расчетов среднего времени пребывания используют приближенную форму уравнения (6.1):
(6.2)
где Ci – экспериментальные значения концентрации индикатора.
Дифференциальная функция распределения может быть рассчитана также по приближенной формуле:
(6.3)
Средняя концентрация компонента А на выходе из реактора непрерывного действия с учетом функции распределения имеет вид:
(6.4)
где СА – текущая концентрация компонента А, определяемая из кинетического уравнения реакции;
СА0 – начальная концентрация.
Тогда выход по продукту S определится уравнением:
(6.5)