Систематический ход анализа катионов второй аналитической группы.
Схема систематического хода анализа катионов второй аналитической группы (группы соляной кислоты).
Анализируемый раствор:
Ag+,Hg22+, Pb2+. К порции
раствора прибавляем → Цетрифугат отбрасываем
1,5 Кратный объем hCl,
центрифугируем.
↓
Осадок АgCl, PbCl2, Hg2Cl2 Центрифугат: открываем
К осадку прибавляем Pb2+ раствором KJ, далее
горячей воды, перемешиваем → нагреваем и охлаждаем,
стеклянной палочкой, «золотой дождь».
центрифугируем. Pb2+ + KJ = PbJ2↓ + K+
↓
Осадок AgCl + Hg2Cl2, при- Цетрифугат: открываем
бавляем раствор NH4OH. Ag+ при помощи KJ, HCl
Взмучиваем. Осадок – → или HNO3. Осадки – AgCl -
черный → присутствует белый, AgJ – слабо-желтый
Hg22+. Центрифугируем.
Дробное открытие катионов группы соляной кислоты: Ag+, Pb2+, Hg22+.
Дробное открытие катионов производится из отдельных порций анализируемого раствора.
Открытие Pb2+. К пробе (1мл) анализируемого раствора приливают 0,5-1 мл KJ, разбавляют в 2 раза водой, нагревают до кипения и не растворившийся при этом осадок отделяют центрифугированием. Центрифугат собирают в пробирку. При наличии в анализируемом растворе катионов свинца из центрифугата по его охлаждении (лучше под краном холодной воды) выпадают золотисто-желтые кристаллы иодида свинца (PbJ2↓).
Открытие катионов Ag+, Hg22+. К пробе раствора (1мл) прибавляют 1,5-2 кратный объём раствора NH4OH. Если при этом:
а) выпадает черный осадок – в нем содержатся катионы Hg22+;
б) белый осадок – содержатся катионы Pb2+, а катионы Hg22+ отсутствуют;
в) осадка не образуется – катионы Pb2+ и Hg22+ в растворе отсутствуют.
В растворе открывают катионы Ag+ иодидом калия или HCl, образуются осадки: AgJ, AgCl. Открыть катионы Hg22+ из раствора можно с дифенилкарбазоном, как указано выше.
Вопросы для самостоятельной работы.
1. При действии группового реактива на катионы второй группы получаются осадки – хлориды соответствующих катионов: AgCl, Hg2Cl2, PbCl2. Какова растворимость хлоридов в воде и как это используется в анализе?
2. Какова роль азотной кислоты при открытии катиона серебра?
3. Почему при действии иона Cl- на комплексный ион [Ag(NH3)2]+ осадок не образуется, а при действии иона I- выпадает осадок?
4. Пользуясь таблицей произведения растворимости, определите, какими из реактивов: хромат натрия, сульфид натрия, иодид натрия, гидроксид натрия можно осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра?
5. Какие явления происходят, если смесь солей AgCl, AgBr, AgI обработать раствором гидроксида аммония?