3 Техника безопасности

_{При работе в лаборатории студент должен иметь халат. Рабочее место не должно быть захламлено ненужной посудой и приборами. Перед началом работы необходимо проверить наличие реактивов, тщательно ознакомиться со свойствами веществ, используемых в работе, чтобы принять все меры предосторожности в случае их вредного действия или огнеопасности.}

_{При ожоге кислотой или щёлочью промывают ожог большим количеством воды (не менее пяти минут под краном), затем двухпроцентным раствором питьевой соды (при ожоге кислотой) или трехпроцентным раствором уксусной кислоты (при ожоге щелочью). Если щёлочь попала в глаза, необходимо обильно промыть глаз струёй воды, затем одно или двухроцентным раствором борной кислоты.}

_{При ранении очищают раны от осколков стекла стерильной марлей, смазывают окружность раны (но не саму рану) настойкой иода и забинтовывают рану. При ранениях с одновременным поражением кислотой или щёлочью очищают рану от осколков стекла и промывают ее трехпроцентным раствором питьевой соды или одно либо двухпроцентным раствором уксусной кислоты, затем смазывают иодом края раны и забинтовывают.}

4 Контрольные вопросы для допуска к лабораторной работе

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Приведите примеры.

2. Какой процесс называют окислением? Какое вещество называют восстановителем?

3. Какой процесс называют восстановлением? Какое вещество называют окислителем?

4. Классификация химических реакций.

5. Что понимают под степенью окисления?

6. Какие виды окислительно-восстановительных реакций существуют?

7. Методика проведения работы

8. Техника безопасности при проведении лабораторной работы.

5 Карточки для защиты лабораторной работы

Карточка №1

1. Классификация химических реакций.

2. Схема катодной защиты металлов от коррозии.

3. Направление окислительно-восстановительных реакции.

4. Химическая идентификация веществ.

Карточка №2

1. Окислительно-восстановительные процессы.

2. Определение и классификация коррозионных процессов.

3. Строение полимеров.

4. Количественный анализ.

Карточка №3

1. Потенциалы металлических и газовых электродов.

2. Электрохимическая коррозия.

3. Свойства полимеров.

4. Химические методы анализа.

Карточка №4

1. Потенциалы окислительно-восстановительных электродов.

2. Влияние среды на направление окислительно-восстановительных процессов

3. Инструментальные методы анализа.

4. Применение полимеров.

Карточка №5

1. Кинетика электродных процессов.

2. Определение и классификация коррозионных процессов.

3. Полимеризация.

4. Чистота вещества.

Карточка №6

1. Поляризация и перенапряжение.

2. Термодинамика химической коррозии.

3. Идентификация катионов неорганических веществ.

4. Особенности органических соединений.

Карточка №7

1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2. Механизм электрохимической коррозии.

3. Поликонденсация.

4. Идентификация анионов.

Карточка №8

1. Направление окислительно-восстановительных реакций.

2. Термодинамика электрохимической коррозии.

3. Строение полимеров.

4. Классификация методов количественного анализа.

Карточка №9

1. Роль окислительно-восстановительных процессов.

2. Скорость электрохимической коррозии.

3. Форма и структура макромолекул.

4. Гравиметрический метод анализа.

Карточка №10

1. Закон Фарадея.

2. Легирование металлов.

3. Кристаллическое состояние полимеров.

4. Титриметрический метод анализа.

Карточка №11

1. Понятие об электродном потенциале.

2. Защитные покрытия. Металлические покрытия.

3. Физическое состояние аморфных полимеров.

4. Комплексометрическое титрование.

Карточка №12

1. Гальванический элемент Даниэля-Якоби.

2. Неметаллические защитные покрытия.

3. Химические свойства полимеров.

4. Окислительно-восстановительное титрование.

Карточка №13

1. Электродвижущая сила элементов.

2. Механические свойства полимеров.

3. Инструментальный электрохимический метод анализа.

4. Окислительно-восстановительные свойства элементов в зависимости от их положения в периодической системе.

Карточка №14

1. Измерение ЭДС гальванических элементов.

2. Измерение свойств коррозионной среды.

3. Электрические свойства полимеров.

4. Кондуктометрия. Хроматографический метод анализа.

Карточка №15

1. Стандартный водородный электрод.

2. Рациональное конструирование. Защита от коррозии блуждающими токами.

3. Органические полупроводники электролиты.

4. Оптические методы анализа.

Карточка №16

1. Водородная шкала потенциалов.

2. Материалы, получаемые на основе полимеров.

3. Поляризация и перенапряжение.

4. Электролиз.

5.1 С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

1) NH₃ + O₂ = NO + H₂O

2) PH₃ + Cl₂ = PCl₃ + HCl

3) CH₄ + Cl₂ = CCl₄ + HCl

4) CuO + NH₃ = Cu + N₂ + H₂O

5) P + N₂O = N₂ + P₂O₅

6) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

8) KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

9) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

10) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

11) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

12) KMnO₄ + HCl = Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

13) KI + H₂O₂ = I₂ + KOH

14) I₂ + H₂O₂ = HIO₃ + H₂O

15) HClO + H₂O₂ = HCl + O₂ + H₂O

17) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

18) K₂MnO₄ + H₂O = MnO₂ + KMnO₄ + KOH

19) NaBr + H₂SO₄ + NaBrO₃ = Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

20) (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

21) KMnO₄ + H₂O₂ = MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

22) Br₂ + SO₂₍ + H₂O = HBr + H₂SO₄

23) Al + NaOH + H₂O = Na[Al(OH)₄] + H₂