1.Ммо. Энергетические диаграммы гетероядерных молекул (no,hf). Понятие о несвязывающих мо.

Метод МО – метод, в котором из одноэлектронных атомных орбиталей(АО) строятся одноэлектронные обобщенные МО, охватывающие всю молекулу.

В этом методе молекула представляется как единая многоэлектронная, многоцентровая система, где каждый электрон принадлежит молекул в целом и движется в поле всех ядер и электронов.

В случае гетероядерных молекул в связывающие орбитали значительный вклад вносят атомы с большой электроотрицательностью, и связывающие орбитали по энергии ближе к орбиталям более электроотрицательного атома.

В отличие от гомоядерных молекул в гетероядерных молекулах связывающие МО располагаются ближе к АО того атома, у которого они ниже. Появляется асимметрия в распределении электронной плотности между ядрами. Значит, появляются электрические полюса у молекулы. Иными словами, связи между разными атомами всегда полярны.

Несвязывающие МО - энергия которых равна энергии АО. На несвязывающей молекулярной орбитали может размещаться неподеленная электронная пара или неспаренный электрон.

Несвязывающие МО сохраняют форму и энергию исходных атомных орбиталей. Электроны на НСМО, не участвуя в образовании связи, влияют на форму молекулы.

2.Серная кислота. Методы получения. Хим св-ва.

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная к-та, отвечающая высшей СО серы (+6). При обычн усл конц серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.

Хим св-ва Серная кислота — довольно сильный ок-ль, особенно при нагр и в конц виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, серу — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восст-ся до SO2, а наиболее сильными восст-ми — до S и H2S. Конц H2SO4 частично восст-ся водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.

Разб H2SO4 взаимодействует со всеми ме, находящимися в ряду напряжений левее Н с его выделением. Ок-е св-ва для разб H2SO4 нехарактерны. Серная к-та обр два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Серная кислота реаг также с осн оксидами, образуя сульфат и воду:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

На металлообрабатывающих заводах р-р серной к-ты применяют для удаления слоя оксида ме с пов-ти металлич изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого р-ра серной кислоты: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Производство серной кислоты

Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.

Основные стадии получения серной кислоты:

Обжиг сырья с получением SO2: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Окисление SO2 в SO3: 2SO2+O2=2SO3 (V2O5, t=400-500 ̊C)

Абсорбция SO3: SO3+H2O=H2SO4