- •Пояснювальна записка
- •Список літератури:
- •План занять з “Аналітичної хімії” (II частина)
- •Метод нейтралізації;
- •Метод окислення – відновлення, який в свою чергу
- •Метод осадження;
- •Методи оксидиметрії.
- •Так як в умові задачі дається титр, а його формула
- •Метод йодометрії.
- •Метод осадження.
- •Метод комплексонометрії
- •1). Речовина повинна бути хімічно чиста;
- •2). Склад її повинен строго відповідати формулі;
- •3). Речовина не повинна взаємодіяти з оксигеном, двоокисом карбону та водяними парами повітря.
- •Розрахунки в об’ємному аналізі. Під час об’ємно - аналітичних визначень найчастіше розраховують одну з 3 –х величин:
- •Масу розчиненої речовини можна визначити за титром, якщо відомий об’єм:
- •А тепер, знаючи Сn СаСо3 можна визначити Сn Тр.Б.
- •I.Організаційна частина.
- •II. Вивчення нового матеріалу.
- •Стандартний
- •Робочий
- •Використовуемо формулу
- •Запитання для самоконтролю
- •В). Нормальна
- •Фронтальний опит.
- •Використана література
Запитання для самоконтролю
Що таке обємний аналіз ? Які речовини належать до встановлюючих
речовин, та яким вимогам вони повинні відповідати ?
В якому агрегатному стані досліджуються речовини об’ємним аналізом
Які методи об’ємного аналізу ми вивчаємо ?
Скільки учасників в об’ємному аналізі? Які ?
|Які концентрації найчастіше використовуються в об’ємному аналізі ?
Чим зумовлюються:
а). нормальна концентрація;
б). титр - ?
Якими способами готуються стандартні розчини ?
Як розрахувати наважку для приготування розчину заданої концентрації ?
Як визначаються еквіваленти:
а). кислоти ; б). основи ; в). солі; г).окислювача та відновника.
Наведіть приклади.
В чому суть методу нейтралізації ? Яка хімічна реакція лежить в
основі цього методу ?
Які індикатори використовують в методі нейтралізації ?
Як розрахувати вміст кислоти або лугу в розчині ?
Зробіть розрахунки для приготування 250,0 мл. 0,1розчину лугу NaOH.
(Відповідь: наважка NaOH = 1 г).
Розрахуйте титр 0,1096 н. розчину НСI. (Відповідь ТНСI = 0,0040 г/мл.).
Скільки грамів щавелевої кислоти містилось в розчині об’ємом250,0мл.
якщо на титрування 10,0 мл. його витрачено 12,50 мл. 0,15 н. розчину NaOH?
(Відповідь: m щ. к. = 2,9531 г.)
Яка особливість методів оксидиметрії? Які це методи ?
Як змінюється ступінь окислення мангану в перманганаті калію,
якщо окислення розчином KMnO4 проводити в кислому, нейтральному та лужному середовищі ?.
Чому не можна приготувати стандартний розчин KMnO4 прямо з
розрахованої наважки.
Т KMnO4 = 0,005816 г/мл.. Знайти нормальність розчину для реакції, в якій перманганат перетворюється на MnSO4
( Відповідь:Cn KMnO4 = 0,1835н.)
20. Які реакції лежать в основі методу йодометрії ?
21. На чому оснований метод осадження ?
22. Що таке аргентометрія ?
23. В чому сутність способу Мору ?
24. Де та з якою метою ми використовуємо аргентометрію ?
25. В якому середовищі необхідно визначити кількість NaCI ?
26. Скільки грамів NaCI міститься в розчині об’ємом 500,0 мл., якщо на
титрування 20,0 мл. його витрачається 25,0 мл. 0,05 н р-ну AgNO3 ?
( Відповідь: m NaCI =1,8281).
27. На титрування розчину кухонної солі необхідно 30,20мл розчину AgNO3 (Т AgNO3=0,1245 г/мл.). Визначити масу хлориду натрію (NaCI) в даному розчині.
(Відповідь: m NaCI = 1,2928 г.)
28. В чому суть методу комплексонометрії ?
29. Яку сполуку в комплексонометрії позначають через ЕДТА ?
30. Що ми визначаємо методом комплексонометрії ?
31. Чим зумовлюється загальна жорсткість води ? В яких одиницях вона вимірюється ?
32. Чому дорівнює загальна жорсткість води, якщо на титрування
100,0 мл. її витрачено 25,20 мл. 0,1022 н розчину ЕДТА ? (Відповідь: загальна жорсткість води дорівнює 25,7544 мг-екв./л.
Тести
На чому базується об’ємний метод аналізу ?
а). зважування на терезах;
б). титрування;
в). осадження.
2. Який спосіб вираження концентрації розчинів найчастіше використовується в об’ємному аналізі.
а). %
б). молярна