Так як в умові задачі дається титр, а його формула

Т =

_{+7 +5e}^- ₊₂

б ). KMnO₄ MnSO₄;

В цьому випадку еквівалент перманганату буде іншим.

Екв. KMnO₄

(в кислому

середовищі).

Cn KMnO₄=

В методі перманганатометрії розчин KMnO₄ виконує 2 функції - (досліджуваного або стандартного розчину та індикатору). Так як він має рожево-фіолетове забарвлення, то коли його титрують – до обезбарвлення, а коли ним титрують, то аж доки не з’явиться блідо-рожеве забарвлення досліджуваного розчину, яке не зникне на протязі 1 хвилини.

В нашому курсі ми вивчаємо дві роботи.

1. “Приготування розчину КMnO₄ та визначення його Cn і Т”.

2. “Визначення заліза в солі Мора”.

Хімізм методу перманганатометрії:

а).для першої роботи: “Приготування стандартного розчину KMnO₄ та визначення його Cn за щавелевою кислотою”.

+7 -2 +2

2 KMnO₄ + 5 Н₂С₂О₄ +3Н₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO⁰₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁷⁺ + 5e^- = Mn²⁺ 2 окислювач

C₂O^2-₄ – 2e^- = 2CO⁰₂ 10 5 відновник

б). для другої роботи: “Визначення вмісту заліза в солі Мору “.

2 KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8Н₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + К₂SO₄ + 8H₂O;

Fe²⁺ - 1e^- = Fe³⁺ 5 відновник

Mn⁷⁺ + 5e^- = Mn²⁺ 1 окислювач

Метод йодометрії.

Йодометрія – один з методів оксидиметрії, в основі якого лежать реакції:

I⁰₂ + 2е^- = 2I^-; 2I^-I – 2е^- = I⁰₂;

Цим методом визначають окислювачі та відновники. При цьому використовують два стандартних розчини – для визначення відновників – розчин йоду (окислювач), для визначення окислювачів – розчин тіосульфату натрію Na₂S₂O₃ – (відновник).

Окислювачі визначають методом заміщення, суть якого в тому, що до досліджуваного розчину додають надлишок розчину КІ в кислому середовищі.

Окислювач виділяє з КІ еквівалентну кількість йоду, який відтитровують розчином Na₂S₂O₃. В якості прикладу розберемо реакцію з К₂Сч₂О₇

( окислювач).

К₂Сч₂О₇ + 6КІ + 7Н₂SO₄ = 3І⁰₂ + Сч₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 7H₂O ;

2Cг⁶⁺ + 6е^-= 2Сч³⁺ 1 окислювач

2І^- - 2е^- = І⁰₂ 3 відновник

І₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Тетратіонат натрію

I⁰₂ + 2e^- = 2I^-

2S₂O^2-₃ – 2e^- = S₄O^3-₆

тетратіонат натрію

Дихромат калію виділяє еквівалентну кількість йоду. За об’ємом розчину тіосульфату натрію, який пішов на титрування йоду, можна розрахувати нормальну концентрацію розчину К₂Сч₂О_7, а потім його титр та масу в грамах.

Вміст відновників в розчинах знаходять прямим титруванням стандартним розчином І₂. Йодомитричний метод широко використовують в харчових лабораторіях для дослідження жирів на вміст ненасичених жирних кислот_.