I.Організаційна частина.

II. Вивчення нового матеріалу.

1.Титрування.

2.Одиниці виміру концентрації розчинів.

3.Еталон в об’емному аналізі.

4.Метод ( як робиться ).

III. Закріплення:

IV .Рішення задач.

1. Приливання одного розчину до другого із мірної посуди бюретки.

2. а) % концентрації ( кількість грамів речовини в 100 г. розчину ).

б) Молярна ( См ) ( кількість молей розчинної речовини в 1 л. Розчину ).

M в 1 л. = См х М ( формула маси речовини в 1 л. Розчину через молярну

концентрацію ).

в) Нормальна ( Сп ) (кількість грамів – еквівалентів розчинної речовини в

1 л. розчину ).

Евівалент – це та кількість речовини , яка вступае в реакцію ( з 1 вагою

частиною водню або 8 ваговими частинами кисню.) Всі речовини вступають в реакцію лише в еквівалентних кількостях.

; ;

М в 1 л. = Сп х Е

Т – титр – кількість грамів речовини містить в 1 мл. розчину.

; Тстанд./аналіз

М в любому об’емі

В якості еталону в об’емному аналізі використовуються розчини які називаються:

1. Стандартний

2. Титрований це одне і те саме

3. Робочий

Це розчини, концентрація ( Сп ) яких відома і як правило виражена нормальністю.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

HCl – 1л. 1н. розчину містить 36,5г.

NaOH – 1л. н. розчину містить – 40г.

Коли об’еми рівні, то і нормальності однакові, а якщо об’еми різні, то і нормальності зворотно пропорціональні. За V і Сп одного розчину судимо про Сп другого розчину, який вступив з першимв реакцію.

;

Ця залежність між V та Сп реагуючихи речовин ввійшла в науку під назвою закону пропорціональності.

Звідси: Сп досліджуваного - це математичний вираз закону пропорціональності.

Залежність міжV I Сп існує тільке для нормальної концентроції. Стандартні розчини готують двома способами:

1.Із фіксаналів;

2. по вірно розрахованій наважці, взятій на аналітичних терезах.

Наприклад: потрібно приготувати 750 мл. 0,14 н. розчину щавелевої кислоти.

Використовуемо формулу

Як робиться ? ( метод )

Титрування ( метод нейтралізації ).

Наприклад: ;

В об’ємному аналізі 3 учасники:

1.досліджуванний розчин;

2.стандартний розчин;

3.Індикатор (необхідний для установлення точки еквівалентності ).

Об’ємний аналіз ділиться на слідуючі методи:

1.нейтралізації

2.осадження

3.комплексонометрії

4.перманганатометрії

5.йодометрії.

Закріплення.

1.Чому концентрація стандартного розчину завжди виражена нормальністю ?

2.Ви взяли 10 мл. досліджуваного розчину,відтитрували його 10 мл. стандартного розчину, що ви можете сказати про нормальність аналізуемого розчину ? ( концентрація однакова ), а якщо 10 мл. досліджуваного розчину відтитрували 20 мл. стандартного ?

Задачі: Ю.Н. Жванко та інші.

стор. 94 приклад 1.

стор. 95 контрольне запитання № 8,№ 7,№ 9

Задача: 6 г. NaOH розчинили в 1 л. розчину, яка нормальність одержаного

розчину ?

Задача: 6 г. NaOH розчинили в 750 мл. розчину, визначте Сп ?

Задача: Розрахувати титр 0,05 н. HCl

Сп HCl = 0.05