А тепер, знаючи Сn СаСо3 можна визначити Сn Тр.Б.

Сn Тр.Б =

Відповідь: нормальна концентрація трилону Б в цій реакції дорівнює 0,1 н.

Задача 3. Визначити об’єм 0,05 н розчину хлоридної кислоти, який необхідно для взаємодії з 20 мл. 0,1 н розчину КОН.

Дано: , звідси

Cn HCℓ = 0,05 н

Сn КОН = 0,1 н

V КОН = 20,0 мл. Відповідь: Об’єм хлоридної кислоти, необхідний для

VHCℓ - ? взаємодії з 20 мл. 0,1 н. розчину КОН

дорівнює 40 мл.

Задача 4. Титр розчину хлоридної кислоти дорівнює 0,03647 г/мл. Чому дорівнює його титр за гідроксидом калію – КОН ?

Дано: Т НСℓ/КОН=

Т НСℓ = 0,03647 г/мл.

Для того, щоб визначити ТНСℓ/КОН необхідно знайти

Т НСℓ/КОН -? Cn HCℓ та Екв. KOH.

ТHCℓ = ,звідси

Cn HCℓ =

М(НСℓ) = 36,5 г.

Екв.(НСℓ)=

Cn HCℓ =

М(КОН) = 56 г.

Екв.(КОН)

Т НСI/КОН = ;

Відповідь: ТНСℓ/КОН = 0,0559 г/мл.

Задача 5. На титрування розчину, приготовленого розчиненням 0,1020 г

NaCℓ, необхідно 38,40 мл встановлюваного розчину AgNO₃ . Визначити:

а). нормальну концентрацію розчину AgNO₃ та

б).Т AgNO₃/Сℓ.

Дано: Це найскладніший тип задач, де дається маса однієї

m NaCℓ=0,1020 г речовини, а треба знайти нормальну концентрацію

V АgNO₃ =38,40 мл. іншої.

Перш за все треба пам’ятати, що речовини

взаємодіють між собою в еквівалентних кількостях,

Сn АgNO₃-? тобто однокавою кількістю г- еквівалентів.

Т АgNO₃ /Сℓ -? . Якщо ми знайдемо, яку кількість г-еквівалент складає 0,1020 г NaCℓ, то така ж сама кількість г-екв.AgNO₃ вступить з нею в реакцію. Для цього розрахуємо вартість 1 г-екв. NaCℓ.

М (NaCℓ) = 58,5 г

Екв. NaCℓ = : 1=58,5 г/моль.

Знаходимо кількість г-екв. NaCI

0,1020 г : 58,5 = 0,0017

така ж сама кількість г-екв. вступить в реакцію АgNO₃ . Тепер легко визначити масу АgNO₃, якщо знайдемо вартість г-екв. його та помножимо на кількість г-екв.

М (АgNO₃) = 170 г х Екв. АgNO₃ =

m АgNO₃ =170 х 0,0017 = 0,296 (г)

з формули маси переходимо до формули нормальної концентрації

;

Сn АgNO₃ =

ТАgNO₃/СI=

Екв.Сℓ= 35,5 г

Відповідь: Нрмальна концентрація АgNO₃ в даній реакції дорівнює 0,045 н, а Т АgNO₃/СI=0,0016 г/мл.

Задача 6. На титрування 0,2173 г соди Na₂CO₃ витрачено 23,17 мл. розчину хлоридної кислоти. Визначити Сn HCI та ТHCI/ Na₂CO₃.

Дано: Ця задача основана на еквівалентних відносинах

реагуючих речовин. Тому в першу чергу необхідно

m соди = 0,2173 г визначити кількість г-екв. соди, що вступають в реакцію

V НСI =23,17 мл. з хлоридною кислотою. Але для цього треба розрахувати

вартість одного г-екв. соди.

СnНСℓ- ? М (Na₂CO₃) = 106 г.

ТНСℓ/Na₂CO₃-? + M – молярна маса 106г

Екв.Na₂CO₃= = 53 г/моль

n– загальна валентність металу 2

Знаходимо кількість г-екв. соди

0,2173 г : 53 = 0,0041.

Така ж сама кількість г-екв. хлоридної кислоти вступає в реакцію з содою.

Розрахувавши вартість одного г-екв. хлоридної кислоти, знайдемо масу її.

М(НСℓ) = 36,5 г

.

Екв.НСℓ=

mHCI= 36,5 х 0,0041 = 0,1496 (г)

CnHCI=

ТНСℓ/Na₂CO₃ =

Задача 7. На титрування розчину NaOH витрачено 21,72 мл. 0,1251 н. розчину хлоридної кислоти. Обчисліть масу NaOH в розчині.

Дано: Знаходимо масу НСI

1. mHCI=

V HCI = 21,72 мл Екв.НСI = 36,5 г/моль.

C nHCI=0,1251н Тепер знаходимо кількість г-екв. НСI

mNaOH - ? 0,0992 : 36,5 = 0,0027.

Вартість одного г-екв. NaOH =

М(NaOH) = 40 г.

Кількість г-екв. реагуючих речовин завжди однакова, тому помноживши вартість г-екв. NaOH на кількість г-екв-знайдемо масу NaOH

40 х 0,0027 = 0,108 (г) NaOH

Задача 8. Скільки грамів хлориду натрію містилось в 250 мл. розчину, якщо на титрування 10,0 мл. його витрачено 12,50 мл.0,05 н розчину AgNO₃ ?

Дано: mNaCI =

VNaCI = 250,0 мл.

V₁NaCI= 10,0 мл. Екв. NaCI= ;

V AgNO₃ =12,5 мл. М(NaCI) = 58,5 г/моль

С nAgNO₃ = 0,05 н Екв. NaCI = = 58,5 г/моль.

mNaCI - ? Сn NaCI можна знайти за формулою- математичне

вираження закону еквівалентів.

Сn NaCI =

А тепер можемо розрахувати масу NaCI, що міститься в 250,0 мл. даного розчину.

mNaCI=

Методи об’ємного аналізу їх учасники та застосування в ТХК.

№ п-п	Метод об’ємного аналізу	Досліджуваний розчин	Стандартний розчин	Індикатор	Застосування методів об’ємного аналізу в техно-хімічному контролі (стандартизації)
1	2	3	4	5	6
1.	Нейтралізації.	Основа або кислота	Кислота або основа.	1.Фенолфталеїн 2.Метиловий оранжевий. 3.Лакмус	Визначення кислотності в м’ясних натуральних та рублених н / ф.
2.	Перманганатометрії	1 .Розчини складних солей. 2. Щавелева кислота. 3. Розчини нітратів.	0,1н р-н КMnO4	Р-н КМnО4	1. Кількість щавелевої кислоти. 2. Кількість деяких металів в складних солях (наприклад Са2+ (визначаючи кількість молока в каві з молоком) 3.К-ть нітритів в овочах. 4. Оксиди важких металів.
3.	Йодометрії.	а). окислювач К2Сч2О7 (біхромат калію); б).відновник Na2S2O3 (тіосульфат натрію)	а). Na2S2O3 ; б). р-н І2	а). КІ; б). І2	1. Кількість сірчистого газу в сульфітованій картоплі. 2. Досліджування жирів.
4.	Осадження	Р-н NaCI	0,05 н р-н АgNO3	5% К2СчО4	Кількість кухонної солі в котлетній масі, солоній рибі, I та II стравах.
5	Комплексонометрії.	Н2О	0,1 н р-н трилону Б	Еріохром чорний Т	Загальну жорсткість води.

Тема: Консультація на тему : " Об’емний аналіз "

Мета: Допомогти студентам – заочникам більш глибоко вивчити тему об’емний аналіз, вміння розв’язувати задачі.

Виховна мета : Розвивати абстрактне мислення.