1). Речовина повинна бути хімічно чиста;

2). Склад її повинен строго відповідати формулі;

3). Речовина не повинна взаємодіяти з оксигеном, двоокисом карбону та водяними парами повітря.

До таких речовин належать:

Н₂С₂О₄ х 2Н₂О – щавелева кислота,

К₂Сч₂О₇ – біхромат калію;

Na₂B₄O₇ x 10 H₂O – бура.

Розрахунки в об’ємному аналізі. Під час об’ємно - аналітичних визначень найчастіше розраховують одну з 3 –х величин:

V – об’єм стандартного розчину, витраченого на титрування досліджуваної речовини (мл.),

Сn – концентрацію досліджуваного розчину та вміст досліджуваної речовини в розчині в грамах. Для цього використовують слідуючу формулу:

але в деяких задачах дається маса розчиненої речовини, а потрібно визначити нормальну концентрацію досліджуваного розчину, тому з основної формули маси можна визначити концентрацію

Cn

Для визначення нормальної концентрації, або об’єму розчину можна використати формули – математичне вираження закону еквівалентів – нормальні концентрації реагуючих розчинів знаходяться в зворотно пропорціональній залежності до їх об’ємів:

Якщо відомо три величини з цих чотирьох, то можна визначити любу невідому речовину:

; або

Масу розчиненої речовини можна визначити за титром, якщо відомий об’єм:

m=T·V, а виходячи з цієї формули можна визначити титр або об’єм, якщо відома маса:

Якщо, за умовою задачі, відома нормальна концентрація, то титр можна розрахувати за іншою формулою:

Т=

Іноді, за умовою задачі, необхідно визначити титр однієї речовини за іншою, тоді використовують таку формулу:

ТnaCI/AgNO₃=

А тепер для прикладу розберемо декілька задач.

Задача 1. Приготувати 500,0мл. 0,1 н розчину щавелевої кислоти –

Н₂С₂О₄ х 2Н₂О.

Дано:

Сn щ.к. = 0,1 н. М (Н₂С₂О₄ х 2Н₂О) = 126 г.

V = щ.к. = 500,0 мл. Екв. щ . к. = ;

m щ.к.- ? m щ.к.=

Відповідь: для того, щоб приготувати 500 мл 0,1 розчину щавелевої кислоти необхідно відважити на аналітичних терезах, перенести в мірну колбу на 500,0 мл., додати невелику кількість дистильованої води, добре перемішати до повного розчинення щавелевої кислоти і долити до мітки дистильовану воду.

Задача 2. Хімічно чистий карбонат кальцію масою 1,3250 г. розчинили в колбі на 250,0 мл. дистильованою водою. 25,0 мл. цього розчину відтитрували 26,47 мл. розчину трилону Б. Визначити нормальну концентрацію розчину трилону Б.

Дано:

mCaCO₃ = 1,3250 г Для визначення нормальної концентрації трилону Б

VCaCO₃ = 250,0 мл. використаємо формулу - математичне вираження закону

V₁CaCO₃ = 25,0 мл. еквівалентів:

V ТР.Б = 26,47 мл.

Cn Тр. Б - ?

Але нам за умовою задачі дається маса карбонату кальцію, а не його нормальна концентрація. Тому перш за все визначимо Сn СаСО₃ за формулою:

Сn СаСО₃ =

М(СаСО₃) = 100 г.

Екв.(СаСО₃) =

Сn СаСО₃=