- •17. Энергия Гиббса (изобарно- изотермический потенциал ), стандартное значение энергии Гиббса.
- •Вопрос 26
- •Вопрос 28
- •37. Распространение элементов в земной коре и организмах. Биогенные элементы. Классификация элементов.
- •38.Общая характеристика элементов 7 группы.
- •39.Галогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •40. Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов.
- •41.Кислородные соединения галогенов.
- •42. Общая характеристика 6 группы.
- •43.Халькогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •44.Сравнительная характеристика водородных соединений халькогенов.
- •45. Кислородные соединения халькогенов. Серная кислота, ее свойства.
- •46. Общая характеристика элементов 5 группы. Биологическая роль.
- •47. Водородные соединения элементов 5 группы. Аммиак . Строение молекулы.
- •Соединения железа (II)
- •Соединения железа (III)
- •Соединения железа (VI)
- •Биологическое значение железа
- •61. Марганец. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации.
- •Биологическая роль и физиологическое действие
- •Химические свойства Возможные степени окисления
- •Простое вещество
- •Бактерицидность
- •64. Цинк. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации.
- •21.Способы выражения концентрации веществ
- •23.Факторы, влияющие на скорость хим. Реакции. Законы действия масс.
- •27.Автопротолиз воды, pH, кислотно-основные сопряженные пары.
Соединения железа (VI)
Ферраты — соли не существующей в свободном виде железной кислоты H2FeO4. Это соединения фиолетового цвета, по окислительным свойствам напоминающие перманганаты, а по растворимости — сульфаты. Получают ферраты при действии газообразного хлора или озона на взвесь Fe(OH)3 в щелочи[19], например, феррат(VI) калия K2FeO4. Ферраты окрашены в фиолетовый цвет. Ферраты также можно получить электролизом 30%-ного раствора щелочи на железном аноде: Fe + 2KOH + 2H2O = K2FeO4 + 3H2 Ферраты — сильнейшие окислители. В кислой среде разлагаются с выделением кислорода:[20]: 4FeO42- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O Окислительные свойства ферратов используют для обеззараживания воды.
Биологическое значение железа
В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 %[источник не указан 205 дней] являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных).
Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.
Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК.
Неорганические соединения железа встречается в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.
В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогдашпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).
Суточная потребность человека в железе следующая[24]: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин. Как правило, железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (гематоген, ферроплекс). Суточная потребность в железе мала и её легко удовлетворить. Однако у ребенка, которого кормят грудью, нередко возникает дефицитжелеза. В организме легко восстанавливается равновесие между поступлением и выведением железа, и временный дефицит его легко восполняется за счет имеющихся запасов. Потребность в железе значительно возрастает при анемии, вызванной, например, такими паразитарными инвазиями, как малярия ианкилостомоз, которые очень широко распространены в тропических странах.
Содержание железа в воде больше 1—2 мг/л значительно ухудшает её органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус, и делает воду малопригодной для использования, вызывает у человека аллергические реакции, может стать причиной болезни крови и печени (гемохроматоз). ПДК железа в воде 0,3 мг/л.
Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидантную систему организма, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.