Приложение к экзаменационному материалу. Химия 9 класс.

Билет №1.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства

хлороводородной кислоты.

Хлороводородная (соляная) кислота - это водный раствор газа хлороводорода. Это сильная одноосновная кислота, полностью диссоциированная на ионы водорода и хлорид - ионы:

H Cl → H⁺ + Cl^-

Подобно другим кислотам, соляная кислота проявляет все реакции, характерные для ионов водорода, т.е. окрашивает растворы индикаторов (лакмуса – в красный цвет метилоранжа – в красный цвет), реагирует:

1. с активными металлами Mg + 2H Cl = Mg Cl2 + H2↑

в ионном виде: Mg + 2Н⁺= Mg²⁺ + H2↑

2. с основными оксидами, Cu O + 2H Cl = Cu Cl₂ + H₂O,

в ионном виде: Cu O + 2Н⁺= Сu²⁺ + H₂O

3. с основаниями KOH + H Cl = K Cl + H₂O

в ионном виде: OH^- + H⁺ = H₂O

4) с солями Na₂CO₃ + 2HCl =2 Na Cl + H₂O

в ионном виде: CO +2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

Особенностью соляной кислоты, отличающей ее от других сильных кислот,

является ее способность реагировать с солями серебра с образованием белого творожистого осадка хлорида, нерастворимого в кислотах.

AgNO_{3 +} HCL = Ag CI ↓ + HNO₃

Билет №2

Задача. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, при растворении 2г поваренной соли в 198г воды.

Рассчитываем массу раствора: m раствора = m (растворенного вещества) + m (воды) = 198 + 2 = 200г

Находим массовую долю растворённого вещества:

W = = = 0, 01 = 1%

Ответ: массовая доля поваренной соли составляет 1%

Билет №3

Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Найдите количество вещества серебра, которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.

Для решения задачи запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

2 Ag NO₃ = 2Ag + 2NO₂ ↑ + O₂↑

Найдём количество вещества нитрата серебра, поделив его массу на молярную массу:

М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/ моль

√ = = = 0. 01моль

По уравнению реакции из 2 моль нитрата серебра образуется 2 моль серебра, т.е. серебра образуется по молям ровно столько, сколько было взято нитрата. Соответственно, из 0,01 моль нитрата серебра мы получим 0,01 моль серебра.

Ответ: 0,01 моль.

Билет №4

Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, поддерживает горение и дыхание. Для получения кислорода в лаборатории используют нагревание некоторых веществ, богатых кислородом, например, бертолетовой соли K Cl O4, перманганата калия K MnO4. Разложение перманганата калия проводят в приборе, состоящем из сухой пробирки и Г – образной газоотводной трубки. В пробирку насыпают небольшое количество перманганата калия и укрепляют ее горизонтально, так чтобы дно располагалось чуть выше отверстия. В отверстие пробирки вставляют пробку с изогнутой под углом газоотводной трубкой, конец которой опускают в банку, служащую для сбора газа. Кислород тяжелее воздуха, поэтому его собирают в сосуд, расположенный дном вниз.

Можно собирать кислород и методом вытеснения воды, т.к. он плохо растворим в воде. Проверив на герметичность, начинают нагревание, постепенно перманганат разлагается, происходит реакция

2 K Mn O₄ = K₂ Mn O₄ + Mn O₂ + O₂↑

в результате которой выделяется кислород, который заполняет банку.

О наличии в банке кислорода можно судить по воспламенению тлеющей лучинки, которую подносят к отверстию банки. В присутствии кислорода тлеющая лучинка вспыхивает.

Билет №5

Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Найти объём газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 5,4 г алюминия.

Для решения задачи запишем уравнение реакции

2AI + 6 HCI = 2AICI₃ + 3H₂↑

Для ответа на вопрос задачи нужно рассчитать количество вещества исходного соединения, разделив его массу (данную в условии) на молярную массу

√ = = 0,2 моль

Из коэффициентов в уравнении реакции следует, что два моль алюминия выделяют из соляной кислоты 3 моль водорода, следовательно, 0,2 моль алюминия способны выделить 0,3 моль водорода. Рассчитаем объем водорода, для этого умножим количество вещества на молярный объем идеального газа ( при нормальный условиях Vm равен 22,4 л):

V = √∙Vm = 22, 4 ∙ 0, 3 = 6,72 л

Ответ: 6, 72 л водорода.

Билет №6

Опыт. Получение и собирание аммиака.

Аммиак NH₃ – бесцветный газ с характерным резким запахом, легче воздуха, прекрасно растворим в воде (в одном объёме воды растворяется примерно 700 объёмов аммиака).

Для получения аммиака в лаборатории смешивают в ступке порошок хлорида аммония NH₄CI с гидроксидом кальция Ca (OH)₂, хорошо перемешивают и насыпают в пробирку. Пробирку устанавливают горизонтально, закрывают пробкой с газоотводной трубкой, другой конец которой вставляют в сосуд расположенный вверх дном. Проверив прибор на герметичность, начинают нагрев. Постепенно идёт химическая реакция

Ca (OH)₂ + 2NH₄CI = CaCI₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

О наличии аммиака в сосуде можно судить по появлению окраски фильтровальной бумаге, смоченной раствором фенолфталеина, которую преподносят к отверстию сосуда с аммиаком, появляется характерная малиновая окраска.

Билет №7

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какой объём водорода вступает в реакцию с 0,5 моль азота, если предположить, что синтез аммиака протекает при 100% выходе.

Запишем уравнение реакции:

3H₂ + N₂ = 2NH₃

Из уравнения следует, что 3 моль водорода реагируют с 1 моль азота. Следовательно, с 5 моль азота в реакцию теоретически должно вступить в три раза больше водорода, то есть 15 моль.

Билет №8

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II).

Для подтверждения качественного состава соли, нужно провести качественные реакции на катион и анион, входящие в её состав. Сульфат меди(II) – соль образована катионами меди и сульфат – ионами.

Для определения иона меди к раствору соли добавляют раствор щелочи, например, гидроксид натрия, выпадает синий осадок гидроксида меди(II).

Сu SO₄ + 2 Na OH = Cu (OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2 OH^- = Cu (OH)₂ ↓

Реагентом на сульфат – ион служат растворимые соли бария, которые с сульфат – ионами образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах.

CuSO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ ↓ + 2 NaCI

Ba²⁺ + SO = BaSO₄ ↓

Билет №9

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Вычислите массу осадка карбоната кальция, который образуется при действии на 200г 5%- ного раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.

Сначала найдём массу хлорида кальция, который содержится в 200 г 5% - ного раствора:

M (CaCI₂) = W∙m (раствора) = 0, 05 ∙ 200 = 10г

Найдём количество вещества хлорида кальция. Для этого разделим его массу на молярную массу:

√ = = = 0. 09 моль

Запишем уравнение реакции:

Ca CI₂ + Na₂CO₃ = Ca CO₃ + 2 Na CI

Из одного моля хлорида кальция образуется один моль карбоната кальция, значит из 0, 09 моль хлорида кальция образуется 0, 09 моль карбоната кальция.

Найдём массу карбоната кальция:

M (Ca CO₃) = √ (Ca CO₃) ∙M (Ca CO₃) = 0, 09∙ 100 = 9г

Ответ: 9г карбоната кальция.

Билет №10

Задача. Вычисление массовой доли элемента в соединении, формула которого приведена.

Вычислите массовую долю железа в оксиде железа (III).

Массовой долей элемента в соединении называют отношение атомной массы элемента в соединении (с учётом всех атомов) к относительной молекулярной массе соединения.

Относительная молекулярная масса оксида железа (III) будет равна:

Мr (Fe₂O₃) = 2∙ 56 + 3∙ 16 = 160

Тогда,

W (Fe) = = 0, 7 = 70%

Ответ: массовая доля железа в оксиде железа(III) ровна 70%.

Билет №11

Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

Поваренная соль - хлорид натрия – хорошо растворима в воде, а речной песок в воде не растворим. Эти вещества не взаимодействуют друг с другом, поэтому при добавлении воды к данной смеси поваренная соль растворяется в воде, а песок оседает на дно. Для полного отделения песка от раствора прибегают к фильтрованию – раствор пропускают через пористую фильтрованную бумагу, которая задерживает частицы песка. Раствор поваренной соли выпаривают – удаляют воду. Остаются белые кристаллы поваренной соли – получили чистую поваренную соль.

Билет №12

Опыт. Получение собирания водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Водород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, мало растворим в воде. Это самый лёгкий газ.

В лаборатории водород получают действием на цинк раствором соляной кислоты. Происходит реакция

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

Выделяющийся газ собирают методом вытеснения воздуха в сосуд, расположенный вверх дном.

Водород горючий газ, с воздухом он образует взрывчатые смеси. Обращаться с водородом нужно очень осторожно.

Для определения наличия водорода горящую лучинку преподносят к отверстию пробирки, громко лающий звук означает, что в пробирке был не чистый водород, а его смесь с воздухом. Тихий едва слышный хлопок означает, что водород чистый. При этом протекает реакция:

2 H₂ + O₂ = 2 H₂O

Билет №13

Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Вычислите массу фосфора, необходимую для получения трех моль оксида фосфора (V).

Запишем уравнение реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Для получения двух моль оксида фосфора требуется четыре моль фосфора, значить для получения трёх моль оксида необходимо взять фосфор количеством 6 моль. Найдём массу этого количества фосфора:

M = √ (P) ∙ M (P) = 6∙ 31 = 186г

Ответ: 186 г фосфора

Билет №14

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какой объём водорода теоретически должен вступить в реакцию с 5 моль азота, если предположить, что выход продукта 100%.

Запишем уравнение реакции:

3H₂ + N₂ = 2 NH₃

Из него следует, что 3 моль водорода реагирует с одним моль азота.

Следовательно, с 5 моль азота в реакцию должно вступить в три раза больше водорода, то есть 15 моль.

Ответ: 15 моль водорода.

Билет №15

Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты – при действии на них более сильных кислот разлагаются с выделением углекислого газа.

CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + H₂О + CO₂↑

Выделяющийся углекислый газ не поддерживает горение, при опускании в сосуд с углекислым газом горящая лучинка тухнет.

При пропускании углекислого газа через прозрачный раствор известковой воды происходит её помутнение, реакция имеет вид

Ca (OH)₂ + CO₂ = Ca CO₃ ↓+ H₂O

В осадок выпадает карбонат кальция.

Билет №16

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Гидроксид кальция или гашеная известь, представляет белый порошок, мало растворимый в воде. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. Гидроксид кальция – щелочь, поэтому в водном растворе присутствует в форме ионов Ca²⁺ и OH^-.

Известковая вода меняет окраску индикатора, капли бесцветного раствора фенолфталеина она окрашивает в малиновый цвет.

Известковая вода мутнеет при действии углекислого газа:

Ca (OH)₂ + CO₂ = Ca CO₃ ↓+ H₂O

Это вызвано образованием белого осадка карбоната кальция.

Кислоты нейтрализуют известковую воду, при предварительном внесении в раствор фенолфталеина, в результате реакции окраска исчезнет.

Ca (OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ + 2H₂O

При кипячении гидроксида кальция с раствором соды выпадает осадок

Ca (OH)₂ + Na₂CO_{3 =} CaCO₃ ↓+ 2NaOH

Билет №17

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Вычислите массу железа, образующуюся при восстановлении углём 0,2 моль оксида железа (III).

Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO

Для получения двух моль железа требуется один моль оксида, то есть в два раза меньшее количество. Следовательно, при восстановлении углем 0, 2 моль оксида железа получим 0, 4 моль железа.

Найдём массу этого количества железа:

M = √ (Fe) ∙ M (Fe) = 0, 4 ∙ 56 = 22, 4г

Ответ: 22, 4г железа

Билет №18

Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Качественной реакцией на хлорид – ион служит выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра при добавлении к испытуемому раствору нескольких капель раствора нитрата серебра.

Ag NO₃ + Na CI = Ag CI ↓ + Na NO₃

Бромид – ионы дают бледно – желтый творожистый осадок, а иодид – ионы – осадок иодида серебра желтого цвета.

Билет №19

Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Найдите количество вещества оксида алюминия, которое образуется при сжигании на воздухе алюминиевой пудры 5,4г.

Запишем уравнение химической реакции:

4 AI + 3O₂ = 2AI₂O₃

Найдём количество вещества алюминия, поделив его массу на молярную массу алюминия.

√ = = = 0, 2 моль

По уравнению реакции из 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида, то есть оксида образуется по моль в два раза меньше. Следовательно, из 0, 2 моль алюминия получим 0, 1 моль оксида.

Ответ: 0, 1 моль.

Билет №20

Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Для распознавания кислот и щелочей удобно использовать кислотно-основные индикаторы.

Для проведения определения необходимо капнуть в каждый раствор несколько капель индикатора и сравнить наблюдаемую окраску с таблицей.

Окраска индикаторов в различный средах.

Индикатор	Реакция среды
	кислая	нейтральная	щелочная
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Метилоранж	красный	Оранжевый	жёлтый
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

Билет №21

Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Углекислый газ – оксид углерода(IV) – бесцветный газ, тяжелее воздуха, растворяется в воде. Образуется при брожении, дыхании, сжигании органических веществ. В лаборатории получают при действии соляной кислоты на мрамор, основной частью которой является карбонат кальция.

Для получения углекислого газа используют универсальный прибор для получения газов. Кусочки мрамора помещают в пробирку и наливают соляную кислоту. Происходит реакция:

Ca CO₃ + 2HCI = Ca CI₂ + CO₂↑ + H₂O

Выделяющийся газ собирают методом вытеснения воздуха в сосуд, расположенный дном вниз.

Для доказательства наличия углекислого газа в сосуд опускают горящую лучинку. Она тухнет.

Можно определить также пропуская углекислый газ через прозрачный раствор известковой воды, образуется белый осадок - карбонат кальция.

Ca (OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

Билет №22

Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.

Cu SO₄ → Cu (OH)₂ → Cu O

Сульфат меди (II)- соль растворимая в воде, раствор её окрашен в голубой цвет. Cu (OH)₂ – гидроксид меди (II), основание нерастворимое в воде, для его получения к соли добавляют щелочь – гидроксид натрия, выпадает осадок синего цвета – гидроксид меди(II). Уравнение имеет вид:

Cu S O₄ + 2 Na OH = Cu (OH)₂ ↓+ Na₂S O₄

Полученный синий раствор нагревают, при этом он быстро чернеет, разлагаясь до оксида меди (II). При этом протекает реакция:

Cu (OH)₂ = Cu O + H₂O

Билет №23

Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.

Найдите объём водорода, использованного на восстановление 12,8 г меди из оксида меди (I).

Запишем уравнение реакции:

Cu₂O + H₂ = 2 Cu + H₂O

Рассчитаем количество вещества меди, разделив данную массу на молярную массу меди:

√ = = = 0, 2 моль

Из коэффициентов в уравнении реакции следует, что для получения двух моль меди требуется один моль водорода, следовательно, для получения 0, 2 моль меди потребуется 0, 1 моль водорода.

Рассчитаем объём водорода, умножив число моль водорода на молярный объём газа:

V (H₂) = √ ∙ V_m = 0, 1 ∙ 22, 4 = 2, 24 л

Ответ: объём водорода равен 2, 24 л (при н.у.)

Билет №24

Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Соли серной кислоты содержат сульфат – ион. Для его определения используют растворимые соли бария, которые при взаимодействии с сульфат – ионами образуют белый кристаллический осадок сульфат бария, который легко оседает на дно:

Ba²⁺ + S O = Ba SO₄↓

Для доказательства, что выданная соль сульфат натрия необходимо к её раствору добавить хлорид бария.

Na₂ SO₄ + Ba CI₂ = Ba SO₄↓ + 2Na CI

Билет №25

Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого газа.

Вычислите объём водорода, способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.

Для решения задачи запишем уравнение реакции:

O₂ + 2H₂ = 2 H₂O

Из коэффициентов в уравнении реакции следует, что 1 моль кислорода вступает в реакцию с 2 моль водорода, следовательно, 4 моль кислорода прореагирует с 8 моль водорода.

Рассчитаем объём водорода, умножив число, моль водорода на молярный объём газа:

V (H₂) = √∙ V_m = 8∙ 22? 4 = 179, 2л

Ответ: объём водорода равен 179, 2 л (при н.у.)

Билет №1.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства

хлороводородной кислоты.

Билет №2

Задача. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, при растворении 2г поваренной соли в 198г воды.

Билет №3

Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Найдите количество вещества серебра, которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.

Билет №4

Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет №5

Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Найти объём газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 5,4 г алюминия.

Билет №6

Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет №7

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какой объём водорода вступает в реакцию с 0,5 моль азота, если предположить, что синтез аммиака протекает при 100% выходе.

Билет №8

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II).

Билет №9

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Вычислите массу осадка карбоната кальция, который образуется при действии на 200г 5%- ного раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.

Билет №10

Задача. Вычисление массовой доли элемента в соединении, формула которого приведена.

Вычислите массовую долю железа в оксиде железа (III).

Билет №11

Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком

Билет №12

Опыт. Получение собирания водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет №13

Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Вычислите массу фосфора, необходимую для получения трех моль оксида фосфора (V).

Билет №14

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.Какой объём водорода теоретически должен вступить в реакцию с 5 моль азота, если предположить, что выход продукта 100%.

Билет №15

Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Билет №16

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет №17

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Вычислите массу железа, образующуюся при восстановлении углём 0,2 моль оксида железа (III).

Билет №18

Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет №19

Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Найдите количество вещества оксида алюминия, которое образуется при сжигании на воздухе алюминиевой пудры 5,4г.

Билет №20

Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Билет №21

Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет №22

Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.

Cu SO₄ → Cu (OH)₂ → Cu O

Билет №23

Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.

Найдите объём водорода, использованного на восстановление 12,8 г меди из оксида меди (I).

Билет №24

Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Билет №25

Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого газа.

Вычислите объём водорода, способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.