Пояснительная записка к аттестационному материалу по химии государственной (итоговой) аттестации выпускников IX классов 2010– 2011 учебного года

Итоговая аттестация выпускников 9-х классов общеобразовательных учреждений г. Ноябрьск по выбору учащихся в 2009-2010 учебном году осуществляется в устной форме.

Экзаменационные билеты составлены на основании примерных билетов для устного экзамена по химии в 9-х классах общеобразовательных учреждений, рекомендованных МОРФ («Вестник образования России» №6, 2007г.). Перечень вопросов, включаемых в экзамен для 9-х классов, отражает материал курса химии основной школы в объёме изучаемой программы базового уровня образования. В билеты для 9 класса общеобразовательной школы включены два вопроса один теоретический и один практический (задача или лабораторный опыт).

При создании экзаменационных билетов изменения в комплект примерных билетов не вносились.

Количество билетов не зависит от количества учащихся, сдающих экзамен.

Решение практических заданий оформлено отдельно и будет служить для экзаменаторов эталоном правильного решения.

Экзаменационные билеты по химии IX классы

2010-2011 Учебный год

Билет №1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых

периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового)

номера.

До открытия Д. И. Менделеева в науке уже были предприняты попытки классифицировать химические элементы по определенным признакам.           Предшественники Д. И. Менделеева, отмечая сходство некоторых элементов, объединили их в отдельные группы или классы. Например, разделение элементов на два класса — металлы и неметаллы — оказалось неточным, потому что есть химические элементы с двойственными свойствами — как металлов, так и неметаллов.           Важным этапом в работе по созданию классификации химических элементов было объединение сходных элементов в естественные семейства, например щелочные металлы, галогены.           Однако все ученые, пытаясь классифицировать химические элементы, искали сходство между элементами одного семейства, но не могли себе представить, что все элементы тесно связаны друг с другом.           Гениальное подтверждение того, что все химические элементы взаимосвязаны, сделал выдающийся русский химик Д. И. Менделеев, который сравнил их на основе двух свойств: атомной массы и валентности, т. е. способности образовывать известные формы соединений (оксиды, водородные соединения и др.).           В 1869 г. он впервые сформулировал периодический закон:           Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.           Это позже стало известно, что у атома есть ядро, которое имеет определенный заряд и массу. Причем чем больше заряд ядра, тем больше в нем содержится протонов и нейтронов. Это в конечном счете определяет взаимосвязь заряда атома и его массы. Чем больше заряд, тем, как правило, больше масса атома. Необходимо было обладать большой научной интуицией, чтобы, не зная состав атомного ядра, взять за основу систематизации элементов массу их атомов. Расположив известные элементы по мере увеличения массы их атомов, ученый обнаружил повторяемость свойств элементов, образующих одну большую последовательность.           Данные о строении атома подтвердили и объяснили периодическое изменение свойств химических элементов и теперь периодический закон формулируют так: Свойства простых веществ, а также формы, и свойства их соединений находятся в периодиче ской зависимости от зарядов ядер атомов.           Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависят свойства элементов, то и свойства периодически повторяются.           В качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. Каждый из периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (Li, Na). Вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами.           В конце этих периодов находятся галогены, имеющие семь электронов на внешнем слое атомов, и инертные газы, у которых внешний слой завершен и содержит восемь электронов.           Таким образом, в каждом периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства элементов постепенно ослабевают, усиливаются неметаллические. Накопление восьми электронов на внешнем слое (инертные газы) и появление еще одного электрона у следующего атома приводит к резкому скачку в свойствах элементов и началу нового периода.           На основе периодического закона были система тизированы элементы, или, говоря иначе, построена периодическая система химических элементов. Гра фическое изображение этого закона называется периодической таблицей.           В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро.           Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов.           Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.           Побочные подгруппы образованы только элементами больших периодов. Например, в состав главной подгруппы II группы входят элементы второго и третьего периодов — бериллий Be и магний Mg. Побочная подгруппа начинается с элемента четвертого (большого) периода — цинка Zn. И еще одно отличие: главная подгруппа, как правило, состоит из большего числа элементов, чем побочная (в VIII группе наоборот).           В малых периодах, как было отмечено выше, по мере увеличения атомного номера элемента наблюдается закономерное увеличение числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое атомов элементов. Как следствие этого от щелочного металла к галогену уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические свойства. Эта же закономерность проявляется и в свойствах веществ, образованных этими элементами. Так, например, оксид лития проявляет основные свойства, оксид бериллия — амфотерные. Высшие оксиды остальных элементов являются кислотными (кислородное соединение фтора является не оксидом, а фторидом).           В главной подгруппе по мере увеличения атомного номера элемента наблюдается усиление металлических свойств элемента и уменьшение неметаллических.           Это можно объяснить следующим образом. У элементов V группы на внешнем электронном слое по пять электронов. Однако внешние электроны у атома висмута находятся дальше от ядра и поэтому слабее удерживаются около него. Поэтому атомы висмута могут отдавать электроны, иначе говоря, проявлять металлические свойства, что не характерно для азота.           Такая же закономерность в свойствах элементов и их соединений наблюдается в любой группе. Так, IV группа начинается с двух неметаллов — углерода С и кремния Si, далее следует германий Ge с промежуточными свойствами, и заканчивается группа очовом Sn и свинцом РЬ — металлами.           Изменяются в группах и свойства соединений: оксид углерода (IV) — кислотный оксид, а оксид свинца обладает основными свойствами.           Периодический закон позволил систематизировать свойства химических элементов и их соединений.           При создании периодической системы Д. И. Менделеев предсказал существование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и описал их свойства.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства

хлороводородной кислоты.

Билет №2

1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы

неорганических соединений: примеры соединений, различие в их

составе.

2. Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

Билет№3

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет №4

1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет №5

1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом и кислородом.

2. Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет№6

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная;

их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры

веществ с различными типами решеток.

2. Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет №7

1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

2. Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа, необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или объемом) другого газа.

Билет №8

1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и

составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению

энергии, изменению степени окисления химических элементов.

Примеры реакций различных типов.

2. Опыт. Проведение реакции, подтверждающих качественный состав

предложенной соли, например сульфата меди (II).

Билет №9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

Билет №10

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере

двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций

окислительно-восстановительных.

2. Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в

веществе, формула которого приведена.

Билет №11

1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации.

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными

оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2. Опыт. Выделение поваренной соли из её смеси с речным песком.

Билет№12

1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с

кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере

гидроксида цинка).

3. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательства наличия водорода в пробирке.

Билет №13

1. Щёлочи в свете представлений об электролитической диссоциации.

Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,

кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или

гидроксида кальция).

2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно

количество одного из продуктов реакции.

Билет №14

1. Водород: положение этого химического элемента в периодической

системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические

свойства водорода, получение и применение.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа,

необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или

объёмом) другого газа.

Билет №15

1. Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2. Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трёх предложенных солей.

Билет №16

1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида

кальция.

Билет №17

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с

водой, кислотами и щелочами).

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество

вещества одного из исходных веществ.

Билет №18

1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.

2. Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет №19

1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической

системе, строение его атома, физические свойства. Химические

свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если

известна масса одного из исходных веществ.

Билет №20

1. Железо: положение этого химического элемента в периодической

системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.

2. Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и

щелочи.

Билет №21

1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об

электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных

реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов,

основаниями и солями)

2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет №22

1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической

системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства

натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. Опыт. Осуществление превращения: соль – нерастворимое основание –

оксид металла.

Билет №23

1. Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или

азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

2. Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна

масса одного из продуктов реакции.

Билет №24

1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и

химические свойства аммиака.

2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Билет №25

1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия

химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

2. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с

определенным количеством вещества другого вещества.