- •Техніка безпеки при роботі в хімічній лабораторії. Правила роботи в лабораторії органічної хімії
- •( Дата і підпис ) лабораторне заняття № 1 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1.Запишіть структурні і електронні формули для речовин складу:
- •2. Визначити тип розриву хімічного зв'язку для сполук: н2, ні, с2н5сі, сн4.
- •Контроль знань :
- •Завдання для самопідготовки :
- •1. Складіть ізомери для вуглеводню складу с7н16, назвіть їх за сучасною номенклатурою:
- •2. Напишіть структурні формули таких вуглеводнів :
- •Лабораторне заняття №3 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Назвіть за міжнародною номенклатурою вуглеводні, що мають такі структурні формули:
- •3. Здійснити перетворення:
- •4. Ідентифікуйте речовини а, в, с:
- •Знайдіть формулу алкену, якщо 14 г його приєднує 5,6 л водню (н. У.) у присутності каталізатора.
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Складіть структурні формули ізомерів для вуглеводнів складу с6н10 і с7н12 і назвіть їх за
- •2. Дайте порівняльну характеристику будови та властивостей етану, етену та етину
- •3. Напишіть структурні формули для речовин :
- •4. Розкрийте хімічні властивості алкінів на прикладі етину:
- •5. Здійснити перетворення:
- •7. 20 Г невідомого алкіну приєднує 2 г водню. Встановіть формулу алкіну.
- •Лабораторне заняття № 5 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •2. Напишіть структурні формули таких ароматичних сполук:
- •3. Закінчити схеми хімічних реакцій:
- •4. Напишіть рівняння реакцій, що протікають за схемами:
- •5. При спалюванні невідомої рідини масою 7,8 г одержали 13,44 л вуглекислого газу (н.У.) і 5,4 г води. Яку речовину спалили, якщо відносна густина її пари за повітрям дорівнює 2,69.
- •6. При гідруванні 7,85 г бензену до циклогексану поглинулося 3,36 л (н.У.) водню. Розрахуйте масову частку виходу циклогексану від теоретично можливого.
- •7. Як одержати не менше чотирьох ароматичних сполук, виходячи з вапняку, кам'яного вугілля, кухонної солі і повітря? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
- •Лабораторне заняття № 6 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •2. Напишіть структурні формули всіх можливих ізомерів для спирту складу с5н11он і назвіть їх за
- •3. Напишіть структурні формули таких спиртів:
- •4. Складіть рівняння хімічних реакцій:
- •6. Наведіть не менше трьох способів одержання 2-бутанолу. Вкажіть умови проведення кожного синтезу.
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Напишіть структурні формули таких спиртів:
- •3. Дією яких з наведених реагентів можна відрізнити гліцерин від етанолу:
- •4. Напишіть рівняння хімічних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення :
- •7. Який об'єм водню виділяється, якщо в реакцію з гліцерином вступає натрій масою 69 г (н.У.)?
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Напишіть структурні формули сполук :
- •2. Напишіть структурні формули ізомерних фенолів для речовини складу с9н11он. Назвіть їх за систематичною номенклатурою.
- •3. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- •5. Яку масу фенолу необхідно взяти, щоб приготувати 5 кг розчину з масовою часткою карболової кислоти 2 %?
- •6. Яка маса фенолу утвориться, якщо пропустити крізь розчин натрій феноляту вуглекислий газ об'ємом112 л (н.У.)?
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Складіть структурні формули всіх можливих ізомерів для карбонільної сполуки складу с5н10о, назвіть їх.
- •2. Напишіть структурні формули для вказаних карбонільних сполук:
- •3. Як здійснити такі перетворення:
- •5. Запропонуйте три методи добування оцтового альдегіду з метану? Який із них найбільш економічний і чому?
- •6. На каталітичне окиснення технічного ацетальдегіду масою 10 г витратили 18,6 г купрум (II) гідроксиду. Розрахуйте масову частку ацетальдегіду в технічному препараті.
- •Лабораторне заняття № 10 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Напишіть структурні формули таких сполук:
- •2. Напишіть рівняння реакцій взаємодії таких речовин:
- •6. При взаємодії розчину етанової (оцтової) кислоти масою 160 г з надлишком цинку одержали водень об’ємом 4,48 л (н.У). Визначте масову частку (%) кислоти у вихідному розчині.
- •Контрольні питання і завдання:
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Лабораторне заняття № 12 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Напишіть структурні формули:
- •2. Складіть рівняння реакцій утворення:
- •3. Як здійснити такі перетворення :
- •4. Здійснити перетворення та визначити та сполуки а, в, с:
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Лабораторне заняття № 14 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Лабораторне заняття № 15 ___________
- •Контроль знань:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Напишіть структурні формули таких амінокислот:
- •9. Процес вулканізації каучуку є причиною появи таких фізико-механічних властивостей:
- •10. З якої речовини добувають каучук, найбільш подібний до натурального?
- •Додаток Відносні молекулярні маси деяких органічних сполук
- •Список рекомендованої літератури:
Лабораторне заняття № 10 ___________
Тема: Добування і властивості оцтової кислоти (дата)
Література:
1. Буринська Н.М., Величко Л.П., Хімія, 11 кл./Підручник для середньої загальноосвітньої школи -Київ; Ірпінь: ВТФ "Перун"; 1999,с. 24-30.
2. Домбровський А. В., Лукашова Н. І., Лукашов С. М. Хімія 10-11: Органічна хімія: Підручник для 10-11 кл. серед, загальноосв. шк. - К. : Освіта, 1998. с. 129-138.
Контроль знань:
Карбонові кислоти, їх класифікація.
Гомологічний ряд, номенклатура карбонових кислот.
Ізомерія карбонових кислот.
Добування карбонових кислот.
Фізичні властивості карбонових кислот.
На основі електронних уявлень поясніть будову карбоксильної групи.
Хімічні властивості карбонових кислот.
Застосування карбонових кислот.
Завдання для самопідготовки:
1. Напишіть структурні формули таких сполук:
__________________________ _________________________ ______________________________
а) 2 - метилбутанова кислота; в) 2 - етилгептанова кислота; д) 2,2 - дибромопропанова кислота;
___________________________ _________________________ ______________________________
б) 2,3 - диметилпентанова кислота; г) 2 - фенілгексанова кислота; е) 2,3,4 - триметилпентанова кислота.
__________________________________________________________________________________________________________
2. Напишіть рівняння реакцій взаємодії таких речовин:
а) пропіонова кислота + бром __________________________________________________________________;
б) 2 - метилпентанова кислота + метанол __________________________________________________________________;
в) пропанова кислота + натрій гідроксид __________________________________________________________________ ;
г) барій ацетат + натрій сульфат __________________________________________________________________;
д) мурашина кислота + натрій карбонат __________________________________________________________________;
е) оцтова кислота + натрій __________________________________________________________________;
є) етанова кислота + амоніак __________________________________________________________________;
ж) пропанова кислота + кальцій оксид __________________________________________________________________.
6. При взаємодії розчину етанової (оцтової) кислоти масою 160 г з надлишком цинку одержали водень об’ємом 4,48 л (н.У). Визначте масову частку (%) кислоти у вихідному розчині.
Відповідь:_______________.
8. Виведіть формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо 7,04 г її прореагувало з 16,95 мл розчину калій гідроксиду (р = 1,18 г/мл) з масовою часткою лугу 22,4 %.
Відповідь:_______________.
______________________________________________________________
Звіт про лабораторну роботу
Дослід№: |
Методика виконання |
Спостереження |
Хімізм процесу
|
І. Добування оцтової кислоти: |
|||
|
Всипте у пробірку 3-4 г натрій ацетату і влийте 2-3 мл розчину сульфатної кислоти (1:1). Закрийте пробірку корком з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку- приймач. Обережно нагрівайте суміш доти, поки в пробірці- приймачі не збереться 2-3 мл оцтової кислоти. Зверніть увагу на запах оцтової кислоти. Який висновок про силу оцтової кислоти можна зробити на основі цього досліду?
|
|
|
II. Дія оцтової кислоти на індикатори: |
|||
|
Відлийте у пробірку частину добутої оцтової кислоти і розведіть її водою. До розчину додайте розчин лакмусу чи метиленового оранжевого. Як змінилося забарвлення розчину? Чому?
|
|
|
III. Взаємодія оцтової кислоти з основами: |
|||
|
До розчину NaOH, забарвленого фенолфталеїном, краплями добавляйте розчин оцтової кислоти до знебарвлення розчину фенолфталеїну. Розчин збережіть для наступного досліду. |
|
|
____________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід№: |
Методика виконання |
Спостереження |
Хімізм процесу
|
IV. Взаємодія оцтової кислоти з ферум (III)хлоридом (якісна реакція): |
|||
|
До добутого у попередньому досліді продукту нейтралізації добавте кілька крапель розчину ферум (III) хлориду. Що спостерігається??
|
|
|
V. Взаємодія оцтової кислоти із солями: |
|||
|
У пробірку з розчином оцтової кислоти добавте одну мікролопатку порошку натрій карбонату. Спостерігайте виділення газу. Якого? |
|
|
Висновки: _______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 11 ___________
Тема: Розв’язування експериментальних (дата)
задач на розпізнавання органічних речовин.
Література:
1. Буринська Н.М., Величко Л.П., Хімія, 11 кл./Підручник для середньої загальноосвітньої школи -Київ; Ірпінь: ВТФ "Перун"; 1999,с. 30-31.
2. Домбровський А. В., Лукашова Н. І., Лукашов С. М. Хімія 10-11: Органічна хімія: Підручник для 10-11 кл. серед, загальноосв. шк. - К. : Освіта, 1998. с. 138-140.