- •41. Моносахариды (пентозы, гексозы). Представители, строение, свойства, применение.
- •43. Молекулярно – кинетические свойства коллоидных систем. Коллоидные поверхностно – активные вещества как стабилизаторы гетерогенных пищевых и непищевых систем.
- •44. Углеводы. Классификация, строение, изомерия. Примеры.
- •45. Что такое гидролиз? Примеры реакций гидролиза: а) соли сильного основания и слабой кислоты. Б) соли сильной кислоты и слабого основания. В) соли слабой кислоты и слабого основания.
- •46. Природа химических связей в углеводородах, строение. Примеры.
- •47.Амины. Классификация, представители, особенности свойств.
- •48. Что такое жёсткость воды? Сущность определения общей жёсткости воды; карбонатной и некарбонатной жёсткости воды.
- •49. Алканы. Получение, свойства, применение.
- •50. Высшие жирные кислоты и их соли. Строение, свойства, применение.
- •53. Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, свойства, применение.
- •55. Спирты. Классификация, свойства одноатомных спиртов, применение.
- •56. Положение металлов в периодической системе Менделеева. Свойства s- и d- элементов. Взаимодействие различных металлов с простыми веществами (вода, щёлочи, кислоты, соли).
- •58. Альдегиды, кетоны. Строение, особенности свойств, применение.
- •59. Неметаллы р – элементов. Окислительная активность неметаллов. Физические и химические свойства.
- •60. В чём заключается сущность реакции полимеризации органических соединений, привести примеры.
- •61. Фенолы. Классификация, свойства, применение.
- •Свойства.1. Реакции с участием гидроксильной группы
- •2. Реакции с участием бензольного кольца
- •62. Сущность окислительно – восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно – восстановительных реакций. Привести пример.
- •Метод полуреакций этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение.
- •63. В чём заключается сущность реакции поликонденсации органических соединений. Примеры.
- •64. Функциональные производные карбоновых кислот: ангидриды, галогенагидриды, амиды, сложные эфиры.
- •65. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
50. Высшие жирные кислоты и их соли. Строение, свойства, применение.
ВЫСШИЕ ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ (ВЖК), натуральные (природные) и синтетич. карбоновые к-ты алифатич. ряда с числом атомов углерода в молекуле не менее 6. Натуральные ВЖК - преим. одноосновные к-ты нормального строения с четным числом атомов углерода в молекуле; м. б. насыщенными и ненасыщенными (с двойными связями, реже с тройными). Кроме карбоксильной группы, они могут содержать др. функц. группы, напр. ОН.
мыла, соли высших жирных (С8-С18), нафтеновых и смоляных кислот; одни из основных моющих средств. Технические смеси водорастворимых (калиевых, натриевых, аммониевых и три-этаноламмониевых) солей этих кислот называют щелочными мылами, водонерастворимые соли, содержащие металлы II, III и других групп (например, Са, Mg, Ni, Mn, Al, Co, Pb и других) - металлическими.
Строение. Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С==O и гидроксильной группы ОН, которые оказывают взаимное влияние друг на друга. В группе СО атом углерода несет частичный положительный заряд и притягивает к себе неподеленную электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается и связь O-Н ослабляется (увеличиваются кислотные свойства): В свою очередь, группа ОН “гасит” положительный заряд на группе СО, которая из-за этого теряет способность к реакциям присоединения, характерным для карбонильных соединений.
Применение. При обогащении железных руд методом флотации. Для получения жирных кислот и высших спиртов. В виде добавки при ГХ анализе. С10 – в синтезе лекарственных препаратов
52. Диеновые углеводороды, особенности их строения и свойства. Применение. Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи. Общая формула алкадиенов CnH2n-2. В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа: 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, свойства. Для алкадиенов характерны обычные реакции электрофильного присоединения АE, свойственные алкенам. Особенность сопряженных диенов состоит в том, что две двойные связи в их молекулах функционируют как единое целое, поэтому реакции присоединения могут протекать в двух направлениях: а) к одной из двойных связей (1,2-присоединение) или б) в крайние положения сопряженной системы с образованием новой двойной связи в центре системы (1,4-присоединение). Так, присоединение брома к бутадиену может привести к двум продуктам: СН2=СН-СН=СН2 + Вr2
СН2=СН-СНВr-СН2Вr |
или
СН2=СН-СН=СН2 + Вr2 ВrСН2-СН=СН-СН2Вr
Важнейшее свойство диенов — их способность к полимеризации, которая используется для получения синтетических каучуков. При полимеризации бутадиена-1,3, которая протекает как 1,4-присоединение, получают бутадиеновый каучук:
nСН2=СН-СН=СН2 → (-СН2-СН=СН-СН2-)n.
Алкадиены применяются для производства каучука.В современной промышленности важную роль играю эластомеры высокомолекулярные вещества, сохраняющие эластичность в широком интервале температур Эластомеры легко изменяют фирму при внешнем воздействии, а после окончания воздействия принимают исходную форму. Типичными эластомерами являются каучуки.