- •41. Моносахариды (пентозы, гексозы). Представители, строение, свойства, применение.
- •43. Молекулярно – кинетические свойства коллоидных систем. Коллоидные поверхностно – активные вещества как стабилизаторы гетерогенных пищевых и непищевых систем.
- •44. Углеводы. Классификация, строение, изомерия. Примеры.
- •45. Что такое гидролиз? Примеры реакций гидролиза: а) соли сильного основания и слабой кислоты. Б) соли сильной кислоты и слабого основания. В) соли слабой кислоты и слабого основания.
- •46. Природа химических связей в углеводородах, строение. Примеры.
- •47.Амины. Классификация, представители, особенности свойств.
- •48. Что такое жёсткость воды? Сущность определения общей жёсткости воды; карбонатной и некарбонатной жёсткости воды.
- •49. Алканы. Получение, свойства, применение.
- •50. Высшие жирные кислоты и их соли. Строение, свойства, применение.
- •53. Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, свойства, применение.
- •55. Спирты. Классификация, свойства одноатомных спиртов, применение.
- •56. Положение металлов в периодической системе Менделеева. Свойства s- и d- элементов. Взаимодействие различных металлов с простыми веществами (вода, щёлочи, кислоты, соли).
- •58. Альдегиды, кетоны. Строение, особенности свойств, применение.
- •59. Неметаллы р – элементов. Окислительная активность неметаллов. Физические и химические свойства.
- •60. В чём заключается сущность реакции полимеризации органических соединений, привести примеры.
- •61. Фенолы. Классификация, свойства, применение.
- •Свойства.1. Реакции с участием гидроксильной группы
- •2. Реакции с участием бензольного кольца
- •62. Сущность окислительно – восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно – восстановительных реакций. Привести пример.
- •Метод полуреакций этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение.
- •63. В чём заключается сущность реакции поликонденсации органических соединений. Примеры.
- •64. Функциональные производные карбоновых кислот: ангидриды, галогенагидриды, амиды, сложные эфиры.
- •65. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
48. Что такое жёсткость воды? Сущность определения общей жёсткости воды; карбонатной и некарбонатной жёсткости воды.
Жёсткость воды, совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са2+ и Mg2+. Суммарная концентрация ионов Ca2+ (кальциевая Ж. в.) и Mg2+ (магниевая Ж. в.) называется общей Ж. в. Различают Ж. в. карбонатную и некарбонатную. Карбонатная Ж. в. соответствует той части ионов Ca2+ и Mg2+, которая эквивалентна содержащимся в воде гидрокарбонат-ионам
Общая жесткость воды Ж - определяется как суммарное содержание в воде солей кальция и магния, выражается как сумма карбонатной и некарбонатной жесткости: Ж = Жп + Жвр
Карбонатная жесткость. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.
Некарбонатная жесткость. Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость).
49. Алканы. Получение, свойства, применение.
Алканы - это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Формула - CnH2n+2
Получение 1. Алканы образуются при действии металлического натрия на моногалогенпроизводные - реакция Вюрца:НзС-СН2-Вг + Вг-СН2-СH3 СНз-СН2-СН2-СНз + 2NaBrЕсли взяты разные галогенпроизводные, то образуется смесь трех различных алканов, так как вероятность встречи в реакционном комплексе молекул одинаковых или разных равна, а реакционная способность их близка: 3C2H5I + 3CH3CH2CH2IС4Н10 + С5Н12 + С6Н14 + 6NaI
2. Алканы могут быть получены при восстановлении алкенов или алкинов водородом в присутствии катализаторов:
3. Самые разнообразные производные алканов могут быть восстановлены при высокой температуре иодистоводородной кислотой:
4. Алканы могут быть получены при сплавлении солей карбоновых кислот со щелочью. Образующийся при этом алкан содержит на один атом углерода меньше, чем исходная карбоновая кислота:
Свойства Температура плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. При нормальных условиях алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C17H36 — жидкости. И после C18H38 — твёрдые тела.Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так например, при нормальних условиях н-пентан жидкость, а неопентан - газ.
Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива. Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей. Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике. Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине. Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) - белая твеpдая масса без запаха и вкуса (tпл= 50-70°C) - пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и т.д.