- •41. Моносахариды (пентозы, гексозы). Представители, строение, свойства, применение.
- •43. Молекулярно – кинетические свойства коллоидных систем. Коллоидные поверхностно – активные вещества как стабилизаторы гетерогенных пищевых и непищевых систем.
- •44. Углеводы. Классификация, строение, изомерия. Примеры.
- •45. Что такое гидролиз? Примеры реакций гидролиза: а) соли сильного основания и слабой кислоты. Б) соли сильной кислоты и слабого основания. В) соли слабой кислоты и слабого основания.
- •46. Природа химических связей в углеводородах, строение. Примеры.
- •47.Амины. Классификация, представители, особенности свойств.
- •48. Что такое жёсткость воды? Сущность определения общей жёсткости воды; карбонатной и некарбонатной жёсткости воды.
- •49. Алканы. Получение, свойства, применение.
- •50. Высшие жирные кислоты и их соли. Строение, свойства, применение.
- •53. Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, свойства, применение.
- •55. Спирты. Классификация, свойства одноатомных спиртов, применение.
- •56. Положение металлов в периодической системе Менделеева. Свойства s- и d- элементов. Взаимодействие различных металлов с простыми веществами (вода, щёлочи, кислоты, соли).
- •58. Альдегиды, кетоны. Строение, особенности свойств, применение.
- •59. Неметаллы р – элементов. Окислительная активность неметаллов. Физические и химические свойства.
- •60. В чём заключается сущность реакции полимеризации органических соединений, привести примеры.
- •61. Фенолы. Классификация, свойства, применение.
- •Свойства.1. Реакции с участием гидроксильной группы
- •2. Реакции с участием бензольного кольца
- •62. Сущность окислительно – восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно – восстановительных реакций. Привести пример.
- •Метод полуреакций этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение.
- •63. В чём заключается сущность реакции поликонденсации органических соединений. Примеры.
- •64. Функциональные производные карбоновых кислот: ангидриды, галогенагидриды, амиды, сложные эфиры.
- •65. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
44. Углеводы. Классификация, строение, изомерия. Примеры.
Углеводы, обширная группа органических соединений, входящих в состав всех живых организмов. Первые известные представители этого класса веществ по составу отвечали общей формуле CmH2nOn, то есть углерод + вода (отсюда название); позднее к У. стали относить также их многочисленные производные с иным составом, образующиеся при окислении, восстановлении или введении заместителей. Основными простыми углеводами являются глюкоза, галактоза и фруктоза (моносахариды), сахароза, лактоза и мальтоза (дисахариды). Сложные углеводы (полисахариды) — крахмал, гликоген, клетчатка, пектин. углеводы содержат 2 компонента - углерод и воду, и их элементарный состав можно выразить общей формулой Cm(H2O)n Они подразделяются на моносахариды, олигосахариды и полисахариды. Моносахариды (простые углеводы) - самые простые представители углеводов и при гидролизе не расщепляются до более простых соединений. Олигосахариды - более сложные соединения, построенные из нескольких (от 2 до 10) остатков моносахаридов. Полисахариды - высокомолекулярные соединения - полимеры, образованные из большого числа моносахаридов. Они делятся на перевариваемые (крахмал, гликоген) и не перевариваемые (пищевые волокна - клетчатка, гемицеллюлоза, пектиновые вещества) в желудочно-кишечном тракте.
Изомерия- Структурная: углеродного скелета, положения радикалов (для углеводородов почти одно и тоже), межклассовая (алкины и алкадиены, алкены и циклоалканы) Пространственная: геометрическая (цис- и транс- у алкенов и алкадиенов), оптическая (только у молекул с асимметричным центром).
45. Что такое гидролиз? Примеры реакций гидролиза: а) соли сильного основания и слабой кислоты. Б) соли сильной кислоты и слабого основания. В) соли слабой кислоты и слабого основания.
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
46. Природа химических связей в углеводородах, строение. Примеры.
47.Амины. Классификация, представители, особенности свойств.
Амины, обширный класс азотсодержащих органических соединений, продукты замещения одного, двух или трёх атомов водорода в аммиаке NH3 на органические радикалы R. По числу замещенных атомов водорода различают: первичные А. RNH2, вторичные R2NH и третичные R3N (где R — CH3, C2H5, C6H11, C6H5 и др.). По радикалу А. делят на алифатические, например метиламин CH3NH2, диметиламин (CH3)2NH и т. д.; алициклические, например циклогексиламин C6H11NH2; ароматические, например фениламин, или анилин, C6H5NH2, и гетероциклические, например 2-аминопиридин C5H4N(NH2). А. с двумя, тремя и более аминогруппами —NH2 называют ди-, три- и полиаминами: этилендиамин H2NCH2CH2NH2, гексаметилен диамин H2N(CH2)6NH2.
Классификация аминов разнообразна и определяется тем, какой признак строения взят за основу.
В зависимости от числа органических групп, связанных с атомом азота, различают:первичные амины – одна органическая группа у азота RNH2
вторичные амины – две органических группы у азота R2NH, органические группы могут быть различными R'R"NH
третичные амины – три органических группы у азота R3N или R'R"R"'N
По типу органической группы, связанной с азотом, различают алифатические СH3 – N< и ароматические С6H5 – N< амины, возможны и смешанные варианты.
По числу аминогрупп в молекуле амины делят на моноамины СH3 – NН2, диамины H2N(СH2)2NН2, триамины и т.д.
Первые представители ряда аминов – метиламин CH3NH2, диметиламин (CH3)2NH, триметиламин (CH3)3N и этиламин C2H5NH2
свойства.
1. Низшие представители аминов предельного ряда газообразны и имеют запах аммиака.
4СН3-NH2 + 9O2 → 4СO2 + 10Н2О + 2N2. 2. Если амин растворить в воде и раствор испытать лакмусом, то появится щелочная реакция, как и в случае аммиака. 3. Амины имеют характерные свойства оснований. 4. Сходство свойств аминов и аммиака находит объяснение в их электронном строении. 5. В молекуле аммиака из пяти валентных электронов атома азота три участвуют в образовании ковалентных связей с атомами водорода, одна электронная пара остается свободной. 6. Электронное строение аминов аналогично строению аммиака. 7. У атома азота в них имеется также неподеленная пара электронов. В неорганической химии к основаниям относятся вещества, в которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Но основания – понятие более широкое. Свойства их противоположны свойствам кислот. 8. Амины называются еще органическими основаниями. 9. Являясь основаниями, амины взаимодействуют с кислотами, при этом образуются соли.