Второй закон Фарадея

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.

Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент

где   — постоянная Фарадея.

Первый закон Фарадея записывается в следующем виде:

где   — молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза,   — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав),   — время, в течение которого проводился электролиз,   — постоянная Фарадея,   — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). Однако это не всегда так; например, при электролизе раствора соли меди(II) может образовываться не только свободная медь, но и ионы меди(I) (при небольшой силе тока).

Экзаменационный билет № 19

1. Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры со­стояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов).

2. Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов.

Ответ:

Химическая термодинамика

Изучает превращения энергии при химических реакциях:

• энергетические эффекты химических процессов

• возможность и направление самопроизвольного протекания реакций

Система

Мир / "среда"

Термодинамическая система – объект исследования, выделенный из окружающей среды реально существующими или воображаемыми поверхностями (границами).

Свойства системы

Совокупность свойств определяет состояние системы

f (p, V, T) = 0 – функция состояния; описывает свойства системы (все свойства знать не обязательно)

Параметры (свойства) системы

Изменение свойств системы не зависит от пути изменения системы, а определяется начальным и конечным состоянием системы Величины, изменения которых зависят от пути изменения системы, не являются свойствами системы

I (V1, p1, T1) → II (V2, p2, T2)

Процессы

Процесс – переход системы из одного состояния в другое

изотермический (T = const)

изобарический (p = const)

изохорный (V = const)

изобарно-изотермический (p, T = const)

изохорно-изотермический (V, T = const)

адиабатический (отсутствует теплообмен)

Коррозия

– самопроизвольное разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Классификация коррозионных процессов по характеру разрушения

(Макроскопические проявления)

• Сплошная

• Местная (локальная)

Классификация коррозионных процессов по характеру разрушения

(Микроскопические проявления)

• Избирательная

• Межкристаллитная

• Транскристаллитная

Классификация коррозионных процессов по условиям протекания процесса

• Газовая коррозия - в газовой среде при минимальном содержании влаги (как правило не более 0,1%) или при высоких температурах.

• Атмосферная коррозия — коррозия металлов в атмосфере воздуха или любого влажного газа.

• Подземная коррозия — в почвах и грунтах.

• Морская коррозия – в морской воде.

• Биокоррозия — под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов.

• Контактная коррозия — контакт металлов, имеющих разные потенциалы в данном электролите.

• Радиационная коррозия - действие радиоактивного излучения.

• Коррозия внешним током - возникает под воздействием тока от внешнего источника.

• Коррозия блуждающим током — под воздействием блуждающего тока.

• Коррозия под напряжением — одновременное воздействие коррозионной среды и механических напряжений.