15. Практическое применение электролиза.

- рафинирование металлов - при электролизе водных растворов солей с активным анодом получают Zn,Mn, Cr, Ni, Co  - при электролизе расплавов солей получают активные металлы - при электролизе получают важнейшие газы (Сl, H, O) - электролизом наносят защитные покрытия на изделия:       * защита от коррозии       * (защитно)декоративные       * (Cu, Ag, Au) для увеличения электропроводности металла        * с целью увеличения твердости       * с целью придания металлических свойств(Ni+Co, Ni+Fe) - гальванопластика – получение точных копий изделий, имеющих сложную форму, методом электролиза - анодирование Al (Al -3e --> Al₂O₃)

16. Влияние кислотности среды на процесс коррозии.

Окислителем в кислой среде являются ионы водорода.

1.   водородного и кислородного электродов. Такие металлы коррозии не подвергаются.

2.  подвергаются коррозии в нейтральной среде (Ag, Cu).

3.   подвергаются коррозии в кислой и нейтральной среде.

17. Устройство и принцип действия свинцового аккумулятора.

аккумулятор – устройство, в котором химическая энергия превращается в электрическую, а электрическая – в химическую. Свинцовый аккумулятор имеет 2 вида пластин: одни из чистого свинца, а другие – из двуокиси свинца (PbO₂). В качестве электролита используется серная кислота концентрацией 32-39% имеющая плотность 1,23-1,30 грамм/см³. чем выше концентрация серной кислоты, тем ЭДС аккумулятора больше. Однако не рекомендуется использовать кислоту с концентрацией больше 39% (она начинает реагировать с синцом, и снижается ее электропроводность).

Разрядка (эксплуатация)    Т. к. в процессе эксплуатации понижается концентрация серной кислоты и расходуется энергия, то ЭДС постоянно уменьшается. И она может быть снижена до ЕПР~1,7 В. При меньшем значении ЭДС наблюдается явление сульфитации пластин, т. е. покрытие пластин пленкой сульфата свинца с особой кристаллической структурой, которая изолирует активную массу пластин и не может быть разрушена при дальнейшем процессе зарядки.

Процесс зарядки: При зарядке химические реакции протекают в противоположную сторону

|+| относительно недорогой, высокий КПД (до 80%), высокая электрохимическая емкость |-| саморазряд при хранении, срок службы 2-5 лет

18. Устройство и принцип действия сухого марганцево-цинкового элемента.

Сухой марганцево-цинковый Г. Э.: металлический стакан из цинка – анод. В качестве катодного вещества – двуокись марганца. Графитовый стержень является токоотводом. В качестве электролита используется водный раствор хлористого аммония (NH₄Cl). В качестве загустителя – мука, крахмал. Элемент одноразового использования.