8.Триклинная, моноклинная и ромбическая кристаллич решетки

В триклинн сонгонии имеется всего одна решетка- примитивная. Ячейка представляет собой косоугольн параллелепипед с различн ребрами и углами. Моноклинная ячейка представляет собой наклон параллелепипед с двумя парами граней прямоугольн формы. Для нее характерны примитивн и гранецентрированн типы. В ромбической сингонии элементарная ячейка представляет собой прямоугольный параллелепипед, который может быть примитивным, объемноцентрированным, гранецентрированным по двум или всем граням.

9.Тетрагональн, тригональн и гексогональн кристаллич решетки

В тригональн сингонии ячейка явл-ся ромбоэдром и для нее характерен только примитивн тип. А если в основании прямоугольного параллелепипеда расположен квадрат, то это тетрагональн тип ячейки. Дня нее характерен примитивн и объемно-центрированн типы.

В гексогональн сингонии ячейка представляет собой призму, основанием которой явл-ся ромб, с углами при вершинах 120* и 60*. Дня нее хар-ен только примитивн тип и если рядом разместить три примитивные ячейки, то получится гексогональн призма.

10.Кубическая сингония и ее решетки

В кубической сингонии имеется три типа решеток: а)примитивн, б)объемно-центрированная, в)центрированная по всем граням.

Кроме указанных видов встречаются разновидности, н-р слоистая гексогональная стр-ра графита. У нее расстояние в одном направлении значительно превышают др расстояния(рис А).

11.Осообенности строения кристалич решеток металлов и солей

Подавляющее большинство кристаллов имеют сложный хим.состав . В таких кристаллах сочетается несколько решеток, принадлежащих разным атомам или ионам. Например кристалл NaCl, представляет собой сочетание 2-ух решеток как бы вдвинутых друг в друга. Одна из них принадлежит Na, а другая Cl. Металлы часто кристаллизуются в «плотно упакованные» решетки. Высокая плотность упаковки металлических кристаллов объясняется тем, что атомы, лишенные внешних электронных уровней, укладываются в пространстве как шары одинакового диаметра. Существует 2 вида плотных упаковок:-гексагональная,-кубическая. В случае кубической один атом окружается 4-мя атомами, в зазорах м/у ними с обеих сторон также располагаются 4 атома. Атомы образуют кубич.решетку, центрированную по всем граням. С образованием кубической решетки, центрированной по всем граням, кристаллизуются Cu, Ni, -Fe, Pb, -Ca, Ce, Ag, Au, Pt, Pd, Rh, Ir, -Co. Гексагональную плотн.упаковку можно получить если атом окружить 6-ью атомами, а сверху и снизу закрыть тройками атомов, попадающих в углубление. В данном случае плотная упаковка образуется 3-мя объёмно-центрированными призмами. Такой тип решетки характерен для Be, Mg, Zn, -Ti, Cd, Re, Os, Ru, -Co, -Ca.

12. Полиморфизм и аллотропия

В зависимости от внешних условий одно и то же вещество может иметь различные типы кристаллических решеток. Способность вещества образовывать два и более типа кристаллических решеток называют полиморфизмом. Полиморфизм является наиболее частым проявлением аллотропии химических элементов. Аллотропией называют способность одного и того же элемента образовывать несколько различных типов простых веществ. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекулы простого вещества данного элемента (аллотропия состава), либо способом размещения атомов в кристаллах (аллотропия формы). Примером аллотропии состава являются кислород и озон. Характерным примером аллотропии формы (полиморфизма) являются три формы углерода: алмаз, графит и карбин. Карбин имеет цепную структуру, графит-гексагональную, алмаз – кубическую решетку. Существует четвертая искусственная форма углерода – фуллерен, представляющая собой полиэдрические кластеры, т.е. сферы состоящие из 60-70 атомов углерода, образуемых либо 5-гранниками,либо 6-гранниками, в вершинах которых находятся атомы.

13. Индексы кристаллогр. Плоскостей и направлений кристал.решеток Т.к. атомы кристалла образуют трехмерную пространственную решетку они могут быть отнесены к огромному числу атомарных плоскостей, формирующих определенную сис-му вдоль определенных направлений. Каждая такая сис-ма характ-ся строго определенными межплоскостными расстояниями. Для определения положения этих плоскостей в кристаллах используют индексы Миллера. Они представляют собой 3 целых рациональных числа, являющиеся величинами обратными отрезкам осей, отсекаемых данной плоскостью на осях координат. Единицы длины выбирают равными длине ребер элементарной ячейки. Эти числа заключают в круглые скобки. Например, в случае кубической ячейки, каждая плоскость куба пересекает только одну ось, при этом отсекаемые отрезки будут равны (1, , ), (, 1, ) и (, , 1). Обратные величины отсекаемых отрезков будут соответственно равны (1, 0, 0), (0, 1, 0) и (0, 0, 1), а индексы соответствующих плоскостей будут (100), (010) и (001). В кубической системе имеется также плоскость октаэдра (111) и плоскость додекаэдра (110) (рисунок (а – в)). Если индексы характеризуют не одну какую-либо плоскость, а целую группу параллельных плоскостей, тогда их заключают в фигурные скобки {h, k, l}. Помимо плоскостей с помощью инд. Миллера обозначают кристаллографическое направление. Обозначаются они аналогично плоскостям. Некоторые направления для кубической решетки приведены на рисунке 1.12 (г). Для кубической решетки индексы направлений, перпендикулярных к плоскости, численно равны индексам этой плоскости, например, индексы оси х равны [100], а индексы плоскости, перпендикулярной к оси х, равны (100).