64.Энтропия. Неравенство Клаудиусса. Изменение энтропии.

Энтропия – приведённое кол-во теплоты, сообщаемое телу в любом обрати мом процесс = 0.  бQ/T = 0 подинтегр. выраж. полный дифференциал некоторой ф-ции, кото рая определяется только состоянием системы и не зависит от пути каким система пришла в это сост. Ф-ция сост. дифференциала, которая являетсябQ/T – называется энтропией.Неравен ство Клаузиса. Если система освершает равновесный переход из сост. 1 в 2 S12 = S2 – S1 = ∫бQ/T = ∫(dU + бA)/T = m/M Cv∫dT/T + m/MR∫dV/V = dU = m/M CvT;

бA = m/M RT dV/V = m/M(Cv ln T2/T1 +R ln V2/V1);

Изменение энтропии S идеального газа при переходе его из состояния 1 в 2 не зависит от вида процесса, а зависит от параметров начального и конечного состояния.Изоэнтропийный процесс – это процесс, протекающий, при постоянной энтропии. Это адиабатный обратимый процесс, для него бQ = 0 ; бS = 0

65.Термодинамическая вероятность составляющей и формула Больцмана.

Термодинамическая веро ятность состояния. Это число способов, кото рым может быть реализовано данное состояние макро скопической системы, или число микросостоян., осуществляющих данное сост. W>1 – всегда. Энтропия и термодинамическая вероятность в сос тоянии замкнутой системы могут либо возрастать, в случае необратимых процессов, либо оставаться постоянными в случае обратимых процессов. Т.к. все реальные процессы – необратимы, то все про цессы в замкнутой системе ведут к увеличению её энтропии. Связь энтропии и термодинамической ве роятности S=k ln W Энтропия определ. логар. числа микросостояний; котор. может быть реализована данное макросостояние.Статическое толкование энтропии Энтропия является мерой неупорядоч. с-мы. Чем больше число микросостояний реализуют данное,макросостояние тем больше S. В сост. равновесия (наиболее вероятн.сост. системы) число микросост. max и S.II начало термодинами ки. Первое начало термодинамики выражается законами сохранения и превращения энергии и не позволяет установить направление направление термодинамических процессов.

66.Второе начало термодинамики 2 формулировки по (Кельвину и Клаудису). Статистическое толкование.

II начало термо динамики определят направлении протекания тер модинамических проц., указывая какие проц. в при роде возможны, какие нет. Формулировка по Кель вину: невозможен круговой процесс, единственный результат которого является превращение теплоты, полученное от нагревателя в эквивалент его рабо ты. Формулировка по Клаузису: Невозможен кру говой процесс, единственным результатом которо го является передача теплоты полученная от менее нагретого тела к более. Второе начало термоди намики может быть сформулировано как закон возрастания S, т.е. любой необратимый процесс замкнутой системы происходит так, что энтропия системы при этом возрастает. Статическое толко вание второго начала термодинамики. Второе начало являясь статистическим законом описывает закономерное хаотическое движение большого числа частиц, составляющих замкнутой системы, поэтому возрастает S означает переход системы из менее вероятной в более вероятное состояние.