Питання

1. що таке Перший Закон Термодинаміки ?

2. опишіть зміни внутрішньої енергії ?

3. напишіть формулу прирісту внутрішньої енергії

9. Застосування ппт до ізопроцесів в ідеальних газах

Ізопроцесом називається термодинамічний процес, при якому значення деякого термодинамічного параметра при сталій масі зберігається.  Наприклад, Т=const   ізотермічний, V=const  ізохоричний, Р=const    ізобаричний.

Ізотермічний процес ідеального газу    процес, що переводить термодинамічну систему в різні рівноважні стани при сталій температурі й  зв'язок між термодинамічними параметрами описується законом Бойля - Маріотта

,

де  тиск і об'єм газу після і-го ізотермічного процесу.

Ізобаричний процес ідеального газу    процес, що переводить термодинамічну систему в різні рівноважні стани при сталому тискові й зв'язок між термодинамічними параметрами описується законом Шарля

,

де  температура й об'єм газу після і-го ізобаричного процесу.

Ізохоричний процес ідеального газу    процес, що переводить термодинамічну систему в різні рівноважні стани при сталому об'ємі й зв'язок між термодинамічними параметрами описується законом Гей-Люсака

,

де  температура й тиск газу після і-го ізохоричного процесу.

                Об’єднаний газовий закон  при будь-яких переходах  ідеального газу з одного рівноважного стану в інший рівноважний стан виконується співвідношення виду

,

де  температура й об'єм газу після і-го будь-якого процесу.

Закон Авогадро: при однакових тисках і температурах у рівних об'ємах різних ідеальних газів міститься однакове число молекул або теж саме: при однакових тисках і температурах моль різних ідеальних газів займає однаковий об'єм. За нормальних умов (t)  моль будь-яких ідеальних газів займає об'єм .

стану ідеального газу описується рівнянням Клапейрона - Менделєєва

,

де маса газу,  його молярна маса, а  кількість молів газу, R = 8. 31 Дж/(моль К)  -  універсальна газова стала.

З рівняння Клапейрона - Менделєєва PV = RT витікає  рівняння для тиску, яке співпадає з рівнянням, обчисленим у молекулярно-кінетичній теорії,

де маса молекули, n=N/V - концентрація частинок.

Парціальний тиск газу в суміші  -  тиск, який мав би цей газ, якщо б із суміші були вилучені всі інші гази, а об'єм і температура залишились би попередніми.   Закон Дальтона: тиск суміші з N ідеальних газів дорівнює сумі їх парціальних тисків 

.

У випадку реальних газів існує декілька рівнянь стану, які описують його певну фізичну модель, наприклад, рівняння Ван-дер-Ваальса.

Таблиця . Характеристики ізопроцесів

Назва процесу	Рівняння процесу	Зв'язок  між параметрами стану	Робота в процесі	Тепло, передане в процесі
Ізохорний	V = const		A = 0, A = 0	Q = CVdT, Q=CV(T2 - T1)
Ізобарний	Р =  const		A = РdV, A = Р(V2 - V1)	Q = CpdT, Q=Cp(T2 - T1)
Ізотермічний	T =  const	РV  =  const	A = РdV, A = RTln(), A = RTln(),	Q = A, Q = A
Адіабатний	Q = 0	PV  =  const TV(- 1)=const	A = pdV =  - dU A =  - U = CV(T1 - T2)	Q = 0,  Q = 0