Комплексные соединения

для самоподготовки

1. Состав комплексных соединений.

2. Координационное число и дентатность.

3. Номенклатура комплексных соединений.

4. Комплексные электролиты и неэлектролиты.

5. Диссоциация комплексных электролитов.

6. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости.

Лабораторная работа № 8

Комплексные соединения

Цель работы: изучение способов получения комплексных соединений и исследование прочности комплексных ионов.

Приборы, посуда и реактивы

Дистиллированная вода, растворы с молярной концентрацией 0,5 моль/дм³: тиосульфата натрия, хлорида натрия, сульфата меди (II), сульфата никеля, сульфата цинка, сульфида натрия, нитрата серебра, сульфат хрома (III); насыщенные растворы иодида калия; растворы гидроксида натрия, гидроксида аммония, азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/дм³.

Пробирки объемом 20 см³.

Опыт 1. Равновесия с участием комплексных соединений

в гетерогенных системах

а) В две пробирки внесите по 5 капель растворов солей сульфата меди (II) и сульфата никеля. В каждую пробирку добавьте по 1 капле раствора гидроксида аммония. Наблюдайте выпадение осадков гидроксидов. Затем растворите полученные осадки в избытке гидроксида аммония (добавляйте его в пробирки медленно по каплям). Полученные растворы испытайте на взаимодействие с раствором сульфида натрия.

б) В две пробирки внесите по 5 капель растворов солей сульфата цинка и сульфата хрома (III). Добавьте в каждую пробирку по одной капле раствора гидроксида натрия и наблюдайте выпадение осадков гидроксидов. К полученным осадкам медленно прилейте раствор гидроксида натрия до их полного растворения. Затем к полученным растворам комплексных соединений [Zn(OH)₄]^2-, [Cr(OH)₆]^3- добавьте по каплям раствор сульфида натрия.

Запись данных опыта. Опишите свои наблюдения. Напишите уравнения наблюдаемых реакций в молекулярном и ионном видах и отметьте цвета осадков и растворов. Дайте названия полученным комплексным соединениям (табл. 2 Приложения).

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 2. Получение дитиосульфатоаргентата (I) натрия

В пробирку внесите 2 – 3 капли раствора нитрата серебра и добавьте 4 – 5 капель тиосульфата натрия до полного растворения выпадающего вначале осадка тиосульфата серебра. Проверьте, есть ли в растворе ионы серебра, добавьте в пробирку 1 – 2 капли раствора хлорида натрия.

Запись данных опыта. Опишите свои наблюдения. Запишите уравнения образования и растворения тиосульфата серебра в молекулярной и ионной формах.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 3. Исследование прочности комплексных ионов

В две пробирки внесите 2 – 3 капли раствора нитрата серебра и столько же раствора хлорида натрия. В обеих пробирках образуется осадок. В первую пробирку добавьте гидроксид аммония, во вторую – раствор тиосульфата натрия до полного растворения осадка в обеих пробирках. Затем в обе пробирки добавьте по две капли раствора иодида калия и слегка их встряхните. Из какого раствора выпадает неисчезающий при встряхивании осадок иодида серебра? Почему?

Запись данных опыта. Опишите свои наблюдения. Запишите уравнения образования аммиачного и тиосульфатного комплексов в молекулярной и ионной формах. Сделайте вывод о прочности комплексных ионов на основании результатов проведенного опыта и величин констант нестойкости комплексов (табл. 3 Приложения). Запишите уравнения вторичной диссоциации комплексных ионов и выражения констант нестойкости.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 4. Разрушение комплекса при образовании нового комплекса

В пробирку внесите 4 – 5 капель раствора нитрата серебра и столько же раствора хлорида натрия. К полученному осадку хлорида серебра добавьте гидроксид аммония до его растворения. Затем в пробирку внесите раствор азотной кислоты по каплям до образования белого осадка хлорида серебра.

Запись данных опыта. Опишите свои наблюдения. Напишите уравнения образования аммиачного комплекса серебра и взаимодействия его с азотной кислотой в молекулярной и ионной формах. Дайте названия полученным комплексным соединениям (табл. 2 Приложения).

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________