Произведение растворимости. Водородный показатель. Гидролиз солей

Цель работы: изучение условий выпадения и растворения осадков, приобретение практического навыка при определении водородного показателя в различных растворах, изучение обратимого и необратимого гидролиза солей.

Приборы, посуда и реактивы

Дистиллированная вода. Растворы с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³: нитрата свинца, хлорида натрия, иодида калия, сульфата натрия, нитрата серебра, карбоната натрия, хлорида алюминия, ацетата натрия. Растворы с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/дм³: азотной, соляной, уксусной кислот, гидроксида натрия, аммиака,

Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага.

Пробирки объемом 20 см³.

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Условия выпадения осадка

В две пробирки внесите по 5-6 капель раствора нитрата свинца. Затем в одну из них добавьте 5-6 капель раствора хлорида натрия, в другую - иодида калия.

Запись данных опыта. Объясните наблюдаемые явления, пользуясь правилом произведения растворимости. Для этого рассчитайте произведение концентраций (ПК) солей хлорида свинца (II) и иодида свинца (II). При этом учитывайте, что объемы растворов смешиваемых солей равны, а их концентрации уменьшаются вдвое. Исходные концентрации солей приведены выше. Полученные значения ПК сравните с величинами ПР солей (Приложение, табл. 1).

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 2. Сравнительная полнота осаждения малорастворимых

электролитов

Получите хлорид свинца взаимодействием растворов нитрата свинца (4 капли) и хлорида натрия (6 капель). Дождитесь пока осадок отстоится, осторожно слейте раствор в две пробирки. Затем в одну из пробирок добавьте 2-3 капли раствора хлорида натрия, в другую – такой же объем раствора иодида калия. Какая соль выпадет в осадок?

Запись данных опыта. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. На основании опыта сделайте вывод о сравнительной величине произведений растворимости этих солей. Проверьте свое заключение по табличным данным.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 3. Приближенное определение pH среды при помощи кислотно-основных индикаторов

В шесть пробирок налейте по 2-3 см³ дистиллированной воды. Добавьте в две из них по 1-2 капли фенолфталеина, в две другие по 1-2 капли метилоранжа, в две последние - по 5-6 капель лакмуса. Затем в одну из каждой пары пробирок внесите по несколько капель раствора гидроксида натрия, в другую – раствора соляной кислоты.

Запись данных опыта. Отметьте окраску индикаторов в нейтральной, кислой и щелочной средах. Наблюдения оформите в виде таблицы. При добавлении к воде щелочи и кислоты, какие ионы изменяют цвет индикаторов?

Индикатор	Окраска индикатора
	Кислая среда	Нейтральная среда	Щелочная среда
Фенолфталеин
Метилоранж
Лакмус

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 4. Определение pH раствора при помощи универсального

индикатора

Универсальный индикатор, представляющий собой смесь нескольких индикаторов, изменяет окраску в широком интервале pH. Бумага, пропитанная универсальным индикатором и высушенная, называется универсальной индикаторной бумагой. К такой бумаге прилагается цветная шкала, показывающая, какие окраски принимает индикаторная бумага при различных величинах pH нанесенного на нее раствора.

Нанесите пипеткой на индикаторную бумагу по капле исследуемых растворов: соляной кислоты, уксусной кислоты, гидроксида натрия, аммиака, дистиллированной воды. Сразу сравните окраску пятен на бумаге с цветной шкалой.

Запись данных опыта. Сделайте вывод о pH исследуемого раствора и укажите реакцию среды. Результаты опыта запишите в виде таблицы.

Испытуемое вещество	pH	Реакция среды

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 5. Реакция среды в растворах различных солей

В четыре пробирки внесите по 8-10 капель растворов солей: в первую – ацетата натрия, во вторую – карбоната натрия, в третью – хлорида алюминия, в четвертую – хлорида натрия, в пятую – внесите 8-10 капель дистиллированной воды. Во все пробирки внесите по 3-4 капли раствора лакмуса. По изменению окраски лакмуса сделайте вывод о реакции среды в растворе каждой соли (pH<7, pH=7, pH>7).

Запись данных опыта. Полученные результаты оформите в виде таблицы.

Номер пробирки	Формула соли	Окраска лакмуса	Реакция среды	pH раствора

Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. (В случае ступенчатого гидролиза последняя ступень практически не протекает.)

Сделайте общий вывод о реакции среды в растворах солей, образованных:

а) сильным основанием и слабой кислотой;

б) слабым основанием и сильной кислотой;

в) слабым основанием и слабой кислотой;

г) сильным основанием и сильной кислотой.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 6. Полный гидролиз

В две пробирки внесите по 6-8 капель раствора хлорида алюминия. В одну из них добавьте 6-8 капель сульфида натрия, в другую – раствора карбоната натрия. Какое вещество выпало в осадок?

Запись данных опыта. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Почему не получились сульфид и карбонат алюминия?

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

электрохимия.

окислительно-восстановительные процессы

для самоподготовки

1. Электродные потенциалы.

2. Стандартный водородный электрод.

3. Электрохимический ряд напряжения металлов.

4. Гальванический элемент.

5. Расчет ЭДС гальванического элемента.

6. Уравнение Нернста.

7. Направление протекания ОВР.

8. Законы электролиза.

9. Катодные и анодные процессы при электролизе.

10. Коррозия металлов.

11. Степень окисления. Правила вычисления степеней окисления.

12. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления.

13. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления.

14. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

15. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).

16. Реакции компропорционирования.

17. Метод электронного баланса.

18. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).