Лабораторная работа № 6 окислительно-восстановительные реакции

Цель работы: экспериментальное проведение окислительно-восстановительных реакций (ОВР) в растворах, изучение внешних признаков протекания ОВР, действия некоторых окислителей и восстановителей в различных средах, получение навыка в составлении уравнений ОВР методом полуреакций.

Приборы, посуда и реактивы

Растворы солей с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³: сульфита натрия, перманганата калия, иодида калия, сульфата марганца (II), бихромата калия. Раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/дм³. Концентрированный раствор гидроксида натрия. Раствор пероксида водорода с массовой долей 3 %.

Кристаллический сульфит натрия.

Универсальная индикаторная бумага.

Пробирки объемом 20 см³.

Опыт 1. Восстановительные свойства пероксида водорода

В пробирку внесите 5-6 капель раствора перманганата калия и 2 - 3 капли разбавленной серной кислоты, добавьте 3-4 капли раствора пероксида водорода.

Запись данных опыта. Опишите наблюдаемые явления. Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции (методом электронно-ионного баланса), учитывая, что марганец приобретает в кислой среде степень окисления равную двум, т.е. образуется MnSO₄.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку внесите 3-4 капли раствора иодида калия, 1 каплю разбавленной серной кислоты и 2 капли раствора пероксида водорода.

Запись данных опыта. Опишите наблюдаемые явления. Для какого вещества характерна появившаяся окраска? Напишите уравнения реакции (методом электронно-ионного баланса), учитывая, что в иодиде калия йод находится в низшей степени окисления и может быть только восстановителем.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Восстановительные свойства сульфата марганца (II)

Внесите в пробирку 3-4 капли раствора КМnO₄ и столько же раствора MnSO₄. Дайте отстояться раствору и проверьте с помощью универсального индикатора кислотность среды над осадком.

Запись данных опыта. Отметьте исчезновение фиолетовой окраски, присущей перманганат-ионам, и образование бурого осадка оксида марганца (IV). Напишите уравнение реакции (методом электронно-ионного баланса), учитывая, что в ней участвует вода и что семи- и двухвалентный марганец переходят в оксид марганца (IV).

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние среды на окислительные свойства перманганата

калия

В три пробирки внесите по 4 - 5 капель раствора перманганата калия. В одну пробирку добавьте 2 капли разбавленной H₂SO₄, в другую - столько же воды, а в третью 2-3 капли концентрированного NaOH. Во все три пробирки внесите несколько кристалликов сульфита натрия Na₂SO₃ или его свежеприготовленный раствор.

Запись данных опыта. Опишите и объясните изменение цвета растворов. Напишите уравнения всех реакции (методом электронно-ионного баланса), имея в виду, что в первом случае образуется MnSO₄, во втором МnO₂, а в третьем Na₂MnO₄ и К₂МnO₄.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окислительные свойства бихромата калия

В пробирку внесите 3-5 капель раствора бихромата калия и 2-3 капли разбавленного раствора серной кислоты, добавьте 3 - 4 капли раствора иодида калия.

Запись данных опыта. Отметьте изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции (методом электронно-ионного баланса), учитывая, что в кислой среде хром из К₂Сr₂O₇ переходит в сульфат хрома(III).

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________