Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Раб тетрадь 1 сем.doc
Скачиваний:
16
Добавлен:
07.12.2018
Размер:
578.05 Кб
Скачать

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

Воронежский государственный университет инженерных технологий

Кафедра неорганической химии И ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

тетрадь ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

по дисциплине «Неорганическая химия»

для студентов специальности

020201 Фундаментальная и прикладная химия

1 Семестр

Фамилия И.О.___________________

Группа______________

Воронеж

2011

УДК 546.6/.27

ББК Г 1 я7

Р13

Научный редактор профессор С. И. НИФТАЛИЕВ

Р е ц е н з е н т ы

кафедра аналитической химии

Воронежского государственного университета;

доктор химических наук О.Б. РУДАКОВ

(Воронежскийгосударственный архитектурно-строительный университет)

Т

Р13

етрадь для лабораторных работ по дисциплине «Неорганическая химия» [Текст] : учеб. пособие / С. И. Нифталиев, Ю. С. Перегудов, А. В. Астапов [и др.] – Воронеж : ВГТА, 2011. – 56 с.

ISBN

Рабочая тетрадь составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО подготовки специалистов направления 020201 дневной и заочной форм обучения.

В тетради представлены опыты по темам лабораторного практикума первого семестра.

Р

1701000000 Без объявл.

ОК(03) – 2011

ISBN

УДК 546.6/.27

ББК Г 1 я7

 Нифталиев С.И., Перегудов Ю.С.,

Астапов А.В., Лыгина Л.В..,

Пахомова О.А., 2011

 ФГБОУ ВПО «Воронеж. гос. унив. инж. технол.

акад.», 2011

Оригинал – макет данного издания является собственностью Воронежской государственной технологической академии, его репродуцирование (воспроизведение) любым способом без согласия академии запрещается.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

для самоподготовки

  1. Оксиды, классификация, получение, свойства

  2. Кислоты, классификация, получение, свойства

  3. Основания, классификация, получение, свойства

  4. Амфотерные гидроксиды, классификация, получение, свойства

  5. Соли, классификация, получение, свойства

Лабораторная работа № 1

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕИЙ

Цель работы: ознакомление студентов со способами получения и химическими свойствами основных классов неорганических соединений.

Приборы, посуда и реактивы

Дистиллированная вода. Растворы с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3: хлорида магния, сульфата меди (II), силиката натрия, хлорида железа (III), сульфата алюминия. Растворы с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/дм3: соляной кислоты, гидроксида натрия,

Магниевая лента.

Индикаторы: лакмус, фенолфталеин.

Пробирки объемом 20 см3.

Спиртовка.

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Получение и свойства оксида магния

Небольшой кусочек магниевой ленты закрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки до начала реакции горения. Отметьте, что магний горит ярко-белым пламенем, выделяя большое количество тепла. Горящий магний держите над пробиркой так, чтобы собрать образующийся оксид магния.

Полученный оксид растворите в небольшом количестве воды. Можно ли отнести магний к легко растворимым оксидам? Для проверки характера образовавшегося гидроксида внести в раствор 1 – 2 капли фенолфталеина.

Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций горения магния и растворения оксида магния в воде. О каких свойствах гидроксида магния свидетельствует малиновая окраска раствора после добавления фенолфталеина?

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 2. Получение и свойства нерастворимых оснований

В пробирки с растворами солей хлорида магния, хлорида железа (III), сульфата меди (II) (по 5 – 6 капель) внесите по 6 – 8 капель разбавленного раствора гидроксида натрия до образования осадков. Отметьте их окраску.

Разделите полученный синий осадок гидроксида меди (II) на две пробирки. В одну из них добавьте 2 – 3 капли разбавленного раствора кислоты, в другую – столько же щелочи. В какой пробирке произошло растворение осадка.

Аналогично поступите с гидроксидами магния и железа (III).

Запись данных опыта. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте общий вывод о способности оснований взаимодействовать с кислотами и щелочами.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 3. Получение и свойства амфотерных оснований

В две пробирки с раствором соли алюминия (по 5 – 6 капель) внесите по 6 – 8 капель разбавленного раствора гидроксида натрия до образования осадка. Наблюдайте образование белого творожистого осадка гидроксида алюминия.

Разделите полученный осадок гидроксида алюминия на две пробирки. В одну из них добавьте 2 – 3 капли разбавленного раствора кислоты, в другую – столько же щелочи. Наблюдайте растворение осадка в обеих пробирках.

Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Почему гидроксид алюминия обладает как свойствами кислоты, так и основания?

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 4. Получение нерастворимой кислоты

В пробирку внесите 5 – 6 капель раствора силиката натрия и постепенно добавьте 6 – 8 капель разбавленной соляной кислоты, встряхните пробирку и нагрейте на спиртовке. Наблюдайте образование студнеобразного бесцветного прозрачного или белого осадка кремниевой кислоты. Подействуйте на полученный осадок щелочью и кислотой.

Запись данных опыта. Отметьте произошедшие изменения. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 5. Реакция нейтрализации

В пробирку внесите 10 капель разбавленного раствора гидроксида натрия, 1 – 2 капли фенолфталеина, чтобы раствор имел бледно-малино-вую окраску, свидетельствующую о щелочной среде. Добавьте по каплям разбавленный раствор соляной кислоты до исчезновения окраски.

Запись данных опыта. Напишите уравнение реакции нейтрализации щелочи кислотой в молекулярном и ионном виде. Проделайте тот же опыт в ином порядке: добавьте щелочь к кислоте, взяв индикатором лакмус. Изменятся ли продукты реакции.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 6. Получение солей

Используя реактивы, имеющиеся в лаборатории, получите три соли путем взаимодействия различных солей, кислот, оснований. Помните об условия, при которых реакция идет до конца: образование осадка, малодиссоциированного или газообразного соединения.

Запись данных опыта. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________