Электролитическая диссоциация для самоподготовки

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Электролиты и неэлектролиты.

3. Уравнения электролитической диссоциации.

4. Сила электролитов. Степень диссоциации (истинная и кажущаяся). Изотонический коэффициент.

5. Сильные и слабые электролиты.

6. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

7. Факторы, влияющие на степень диссоциации.

8. Активность электролитов. Коэффициент активности. Ионная сила растворов.

Лабораторная работа № 2 электролитическая диссоциация

Цель работы: ознакомить студентов со способами получения слабых электролитов, со свойствами некоторых слабых и сильных электролитов, изучение факторов, влияющих на диссоциацию электролитов.

Приборы, посуда и реактивы

Растворы солей с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³: сульфата меди (II), хлорида железа (III), сульфата цинка; растворы соляной и уксусной кислот, гидроксида аммония и гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³; цинк (гранулы), кристаллы хлорида аммония и ацетата натрия.

Индикатор: метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Пробирки вместимостью 20 см³.

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Образование слабого основания

Положите в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония и прилейте 8 – 10 капель раствора гидроксида натрия, пробирку слегка нагреть.

Запись данных опыта. Определить по запаху выделившийся газ. Запишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 2. Получение малорастворимых гидроксидов

В одну пробирку внесите 5-6 капель раствора сульфата меди (II), во вторую – 5-6 капель раствора хлорида железа (III), в третью – 5-6 капель хлорида магния. В каждую из трех пробирок добавить по 5-6 капель раствора гидроксида натрия.

Запись данных опыта. Отметьте цвета образовавшихся осадков гидроксидов. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 3. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком

В одну пробирку до 1/3 ее вместимости внесите раствор соляной кислоты, во вторую – такой же объем раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку бросить по кусочку цинка.

Запись данных опыта. В каком случае водород выделяется более интенсивно? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объясните наблюдаемое различие в скоростях реакций.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

В две пробирки внесите по 5 – 7 капель раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку добавьте 1 каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов индикатор меняет окраску? Одну пробирку с уксусной кислотой оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите 3 – 4 микрошпателя ацетата натрия (CH₃COONa) и перемешайте раствор стеклянной палочкой.

Запись данных опыта. Сравните окраску полученного раствора с окраской контрольного раствора. В какую сторону сместится равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия? При объяснении используйте принцип Ле-Шателье.

Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 5. Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания

В две пробирки внесите по 5 – 7 капель раствора аммиака. В каждую пробирку прибавьте по одной капле раствора фенолфталеина. Под влиянием каких ионов индикатор меняет окраску?

Одну пробирку с раствором аммиака оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите 3 – 4 микрошпателя хлорида аммония (NH₄Cl) и перемешайте раствор стеклянной палочкой. Сравните окраску полученного раствора с окраской контрольного раствора.

Запись данных опыта. Приведите схему равновесия в растворе аммиака. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония? Напишите уравнение диссоциации хлорида аммония. К какому типу электролитов относится хлорид аммония? Почему при этом бледнеет окраска фенолфталеина? При объяснении используйте принцип Ле Шателье.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________

Опыт 6. Амфотерные электролиты

Внесите в две пробирки 2 -3 капли раствора гидроксида натрия и по каплям прибавляйте к нему раствор сульфата цинка до появления осадка.

На образовавшиеся осадки подействуйте раствором соляной кислоты (первая пробирка) и раствором гидроксида натрия (вторая пробирка).

Запись данных опыта. Почему осадки в обеих пробирках исчезают? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Почему гидроксид цинка в кислом растворе проявляет основные свойства, а в щелочном – кислотные?

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________