МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
Воронежский государственный университет инженерных технологий
Кафедра неорганической химии И ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ
тетрадь ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
по дисциплине «Неорганическая химия»
для студентов специальности
020201 Фундаментальная и прикладная химия
1 Семестр
Фамилия И.О.___________________
Группа______________
Воронеж
2011
УДК 546.6/.27
ББК Г 1 я7
Р13
Научный редактор профессор С. И. НИФТАЛИЕВ
Р е ц е н з е н т ы
кафедра аналитической химии
Воронежского государственного университета;
доктор химических наук О.Б. РУДАКОВ
(Воронежскийгосударственный архитектурно-строительный университет)
Т
Р13
ISBN
Рабочая тетрадь составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО подготовки специалистов направления 020201 дневной и заочной форм обучения.
В тетради представлены опыты по темам лабораторного практикума первого семестра.
Р
1701000000 Без объявл.
О
К(03)
– 2011
ISBN
УДК 546.6/.27
ББК Г 1 я7
Нифталиев С.И., Перегудов Ю.С.,
Астапов А.В., Лыгина Л.В..,
Пахомова О.А., 2011
ФГБОУ ВПО «Воронеж. гос. унив. инж. технол.
акад.», 2011
Оригинал – макет данного издания является собственностью Воронежской государственной технологической академии, его репродуцирование (воспроизведение) любым способом без согласия академии запрещается.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
для самоподготовки
-
Оксиды, классификация, получение, свойства
-
Кислоты, классификация, получение, свойства
-
Основания, классификация, получение, свойства
-
Амфотерные гидроксиды, классификация, получение, свойства
-
Соли, классификация, получение, свойства
Лабораторная работа № 1
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕИЙ
Цель работы: ознакомление студентов со способами получения и химическими свойствами основных классов неорганических соединений.
Приборы, посуда и реактивы
Дистиллированная вода. Растворы с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3: хлорида магния, сульфата меди (II), силиката натрия, хлорида железа (III), сульфата алюминия. Растворы с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/дм3: соляной кислоты, гидроксида натрия,
Магниевая лента.
Индикаторы: лакмус, фенолфталеин.
Пробирки объемом 20 см3.
Спиртовка.
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Получение и свойства оксида магния
Небольшой кусочек магниевой ленты закрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки до начала реакции горения. Отметьте, что магний горит ярко-белым пламенем, выделяя большое количество тепла. Горящий магний держите над пробиркой так, чтобы собрать образующийся оксид магния.
Полученный оксид растворите в небольшом количестве воды. Можно ли отнести магний к легко растворимым оксидам? Для проверки характера образовавшегося гидроксида внести в раствор 1 – 2 капли фенолфталеина.
Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций горения магния и растворения оксида магния в воде. О каких свойствах гидроксида магния свидетельствует малиновая окраска раствора после добавления фенолфталеина?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт 2. Получение и свойства нерастворимых оснований
В пробирки с растворами солей хлорида магния, хлорида железа (III), сульфата меди (II) (по 5 – 6 капель) внесите по 6 – 8 капель разбавленного раствора гидроксида натрия до образования осадков. Отметьте их окраску.
Разделите полученный синий осадок гидроксида меди (II) на две пробирки. В одну из них добавьте 2 – 3 капли разбавленного раствора кислоты, в другую – столько же щелочи. В какой пробирке произошло растворение осадка.
Аналогично поступите с гидроксидами магния и железа (III).
Запись данных опыта. Опишите наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте общий вывод о способности оснований взаимодействовать с кислотами и щелочами.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт 3. Получение и свойства амфотерных оснований
В две пробирки с раствором соли алюминия (по 5 – 6 капель) внесите по 6 – 8 капель разбавленного раствора гидроксида натрия до образования осадка. Наблюдайте образование белого творожистого осадка гидроксида алюминия.
Разделите полученный осадок гидроксида алюминия на две пробирки. В одну из них добавьте 2 – 3 капли разбавленного раствора кислоты, в другую – столько же щелочи. Наблюдайте растворение осадка в обеих пробирках.
Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Почему гидроксид алюминия обладает как свойствами кислоты, так и основания?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт 4. Получение нерастворимой кислоты
В пробирку внесите 5 – 6 капель раствора силиката натрия и постепенно добавьте 6 – 8 капель разбавленной соляной кислоты, встряхните пробирку и нагрейте на спиртовке. Наблюдайте образование студнеобразного бесцветного прозрачного или белого осадка кремниевой кислоты. Подействуйте на полученный осадок щелочью и кислотой.
Запись данных опыта. Отметьте произошедшие изменения. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт 5. Реакция нейтрализации
В пробирку внесите 10 капель разбавленного раствора гидроксида натрия, 1 – 2 капли фенолфталеина, чтобы раствор имел бледно-малино-вую окраску, свидетельствующую о щелочной среде. Добавьте по каплям разбавленный раствор соляной кислоты до исчезновения окраски.
Запись данных опыта. Напишите уравнение реакции нейтрализации щелочи кислотой в молекулярном и ионном виде. Проделайте тот же опыт в ином порядке: добавьте щелочь к кислоте, взяв индикатором лакмус. Изменятся ли продукты реакции.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт 6. Получение солей
Используя реактивы, имеющиеся в лаборатории, получите три соли путем взаимодействия различных солей, кислот, оснований. Помните об условия, при которых реакция идет до конца: образование осадка, малодиссоциированного или газообразного соединения.
Запись данных опыта. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________