- •1 Пояснювальна записка
- •Література Основна:
- •1. Самостійне опрацювання теоретичного матеріалу.
- •2. Підготовка рефератів
- •2.1 Вимоги до оформлення рефератів
- •2.2 Теми рефератів
- •Періодичний закон – найперспективніше відкриття 19 сторіччя.
- •2.3 Зразок оформлення реферату.
- •Підготував студент групи 1коі- 10 Ярослав Мудрик
- •3. Підготовка до лабораторних занять
- •3.1 Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт
- •Оформлення лабораторних робіт
- •Альбом звітів лабораторних робіт з елементів вищої хімії
- •4. Методичні вказівки щодо підготовки до семінарських занять.
- •4.1 Пояснювальна записка.
- •4.2 Перелік питань до семінарських занять
- •Запитання до заліку
- •3) Виконання домашньої контрольної роботи
- •Завдання домашньої контрольної роботи: Завдання – 1
- •Завдання – 2
- •Завдання – 3
- •Завдання – 4
- •Завдання – 5
- •Завдання – 6
- •Завдання – 7
- •Завдання – 8
- •Завдання – 9
- •Завдання – 10
Завдання – 4
1. Побудуйте електронну конфігурацію названого елементу та на її основі обґрунтуйте його властивості. Назвіть найближчі аналоги цього елементу:
а) № 58, Йод; б) № 48, Кадмій; в) № 27, Платина
2. Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:
а) 1) Ca(OH)2 + CO2 …
2) AlCl3 + Ca(OH)2 …
б) 1) NH4OH + H2S …
2) H3PO4 + K2S …
в) 1) Ca(CH3COO)2 + H3PO4 …
2) NaCN + H2SO4 ...
3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?
а) купрум сульфат, цезій хлорид;
б) калій сульфід, літій бромід;
в) цинк сульфат, стронцій йодід.
4. В окисно-відновних реакціях розставте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник і відновник, процеси окислення і відновлення:
а) Na2SO3 +Na2 Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O ;
б) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P4 + CaSiO3 + CO
в) NaOH + Al + H2O = Na (Al(OH)4H2O) + H2
5. Яку масу поташу з масовою часткою K2CO3 x %, з масовою часткою CaCO3 Y%, піску з масовою часткою SO2 z % потрібно взяти, аби добути скло складу K2O CaO 6SiO2 масою m кг.
|
---|
Завдання – 5
1.Дайте відповідь на запитання:
а) Нітроген проявляє найвищу валентність ІІІ, а інші елементи V групи можуть бути ІІІ-х і V-валентними. На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище ;
б) Селен, елемент шостої групи проявляє найвищу валентність VI, тоді як Оксиген - ІІ. На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище ;
в) Фтор, елемент сьомої групи, проявляє валентність І, тоді як інші елементи тієї самої групи проявляють найвищу валентність VII На основі електронної конфігурації цих елементів поясніть це явище.
2. Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:
а) 1) AgNO3 + CuCl2 ...
2) Hg(NO3)2 + AlCl3 …
б) 1) CoCl2 + Na2CO3 …
2) Pb(CH3COO)2 + K3PO4 …
в) 1) ZnCl2 + H2CO3 …
2) K2SO3 + H3PO4 ...
3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:
а) хром хлорид, калій фторід;
б) плюмбум ацетат, літій сульфат;
в) алюміній бромід, кальцій хлорид.
4. Які загальні властивості проявляють неметали і їх водневі і гідроксидні сполуки? Проілюструйте це за допомогою рівнянь реакцій. Дайте відповідь на прикладі елементу:
а ) Хлор;
б ) Сульфур;
в ) Нітроген.
5. Металеву пластинку зі сплаву магнію з алюмінієм обробили надлишком гідроксиду калію. Утворилося V л. водню. Який відсотковий склад цього сплаву?
|
---|