- •1 Пояснювальна записка
- •Література Основна:
- •1. Самостійне опрацювання теоретичного матеріалу.
- •2. Підготовка рефератів
- •2.1 Вимоги до оформлення рефератів
- •2.2 Теми рефератів
- •Періодичний закон – найперспективніше відкриття 19 сторіччя.
- •2.3 Зразок оформлення реферату.
- •Підготував студент групи 1коі- 10 Ярослав Мудрик
- •3. Підготовка до лабораторних занять
- •3.1 Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт
- •Оформлення лабораторних робіт
- •Альбом звітів лабораторних робіт з елементів вищої хімії
- •4. Методичні вказівки щодо підготовки до семінарських занять.
- •4.1 Пояснювальна записка.
- •4.2 Перелік питань до семінарських занять
- •Запитання до заліку
- •3) Виконання домашньої контрольної роботи
- •Завдання домашньої контрольної роботи: Завдання – 1
- •Завдання – 2
- •Завдання – 3
- •Завдання – 4
- •Завдання – 5
- •Завдання – 6
- •Завдання – 7
- •Завдання – 8
- •Завдання – 9
- •Завдання – 10
Завдання домашньої контрольної роботи: Завдання – 1
1.Доведіть, що означений елемент являється металом, виходячи з його електронної структури. Визначте валентність елементу:
а) № 24; б) № 42;
2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:
а) 1) Bal2 + КSO4 …
2) Сu(NO3)2 + NaOH …
3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?
Напишіть рівняння гідролізу, визначить рН.
а) хром хром (ІІІ) хлорид; калій хлорид;
4.Напишіть рівняння реакцій електрохімічних процесів під час корозії металів при їх контакті у кислому середовищі а)Fe/Pb;б) Cu/Zn; в)Ni/Pb
5. Яка маса розчину амоній хлориду з масовою часткою 12% утвориться з аміаку об`ємом 56л., якщо масова доля виходу % продукту становить 80 %
Завдання – 2
1.Що загального і відмінного в будові перелічених елементів:
а) F , Cl , Br ; б) O , S , Se ; в) N , P , As ?
2.Складіть іонні рівняння реакцій між електролітами:
1) K2CO3 + CaCl2
2) Fe2S3 + HCl …
3.Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах?
Напишіть рівняння гідролізу, які значення рН у цих розчинів?
а) барій хлорид; манган хлорид;
б) плюмбум нітрат; натрій сульфат;
в) цинк бромід; стронцій йодид.
4. З якої сировини і за якими реакціями у промисловості отримують:
а) цемент;б) кераміку; в) скло.
5. Вода містить не карбонатну жорсткість: масові частки сульфату кальцію і сульфату магнію наведені нижче. Який об`єм розчину карбонату натрію з масовою часткою w% Na2CO3 і густиною p потрібно додати до такої води об`ємом Vл. Для усунення постійної жорсткості? Прийняти, що густина води дорівнює 1 г/мл.
Вихідні дані
Варіант |
W% CaCO3 |
W% MgSO4 |
w% Na2CO3 |
Pг/мл.
|
V Н2О |
а |
0,002% |
0,01% |
3% |
1,05 |
100л |
б |
0,015% |
0,008% |
4% |
1,07 |
50л |
в |
0,025% |
0,02% |
5% |
1,09 |
230л |
Завдання – 3
1.На основі електронної конфігурації доведіть, що два наведені елементи мають різні властивості , хоча знаходяться в одній і тій самій групі.
а) хлор і марганець в сьомій групі;
б) сірка й хром в шостій групі;
в) фосфор і ванадій в п`ятій групі.
2.Складіть молекулярні, іонно-молекулярні і скорочені іонні рівняння реакцій між електролітами:
а) 1) Al (OH)3 + H2SO4 …
2) Cu(NO3)2 + KOH …
б) 1) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 …
2) AgNO3 + CuCl2 …
в) 1) Ba(OH)2 + H2S …
2) Na2S + H3PO4 ...
3. Які з наведених солей будуть гідролізувати в водних розчинах? Наведіть рівняння реакцій гідролізу, з`ясуйте, яке середовище матимуть розчини солей:
а) барій хлорид, алюміній хлорид;
б) натрій сульфіт, калій сульфат;
в) купрум хлорид, барій бромід.
4. Чим відрізняється склад чорних сплавів від кольорових? Які в них особливості властивостей, якими способами їх отримують у промисловості ( наведіть приклади рівнянь реакцій):
а) чавун сірий і білий;
б) сталь тверда і м`яка;
в) сталі звичайні і леговані, спеціальні сталі.
5. З аміаку об`ємом Vл. Добули нітроген(II) оксид , а з нього нітроген(IV) оксид, з якого утворилося m кг w%-ного розчину нітратної кислоти . Розрахуйте загальну масову долю виходу продукту цих реакцій %.
|
---|