4. Методичні вказівки щодо підготовки до семінарських занять.

4.1 Пояснювальна записка.

Навчальним планом дисципліни «елементи вищої хімії» передбачено проведення семінарських занять. Семінарські заняття у даному курсі проводяться у формі усного опитування, фізичних диктантів, письмового модульного контролю і комплексної контрольної роботи. Успішне засвоєння знань та отримання позитивних оцінок в значній мірі залежить від підготовки студентів до семінарських занять. Тому, готуючись до семінарського заняття необхідно:

• повторити теоретичний матеріал з теми у відповідності до переліку питань, викладених у даних вказівках.

• скласти короткий довідник з відображенням законів, формул, рівнянь реакцій, які ілюструють хімічних властивостей;

• розглянути приклади розв’язаних задач у конспекті та даних вказівках;

• розв’язати задачі для самостійного опрацювання за даною темою.

4.2 Перелік питань до семінарських занять

Семінар №1

Тема: Поняття і закони хімії. Хімія води. Розчини. Електрохімічні процеси.

Мета: перевірити рівень засвоєння знань та навичок з пройденого матеріалу. з`ясувати рівень вмінь розв`язувати задачі і завдання, здійснити корекцію невірних уявлень чи навичок, закріпити і узагальнити набуті знання.

План:

1. Актуалізація опорних знань шляхом повторення основних понять і законів у фронтальній бесіді. ( 20хв.)

2. Розв`язування основних типів завдань біля дошки з метою мобілізації навичок і вмінь, набутих на попередніх уроках: виконання побудови електронних конфігурацій, розв`язок вправ ( іонні реакції, реакції гідролізу солей).

3. Індивідуальна письмова контрольна робота.

Запитання для самопідготовки

1.Як взаємопов` язані властивості хімічних елементів з будовою їх атомів? Яку інформацію дають квантові числа про структуру атомів?

2.Розкажіть про структуру періодичної системи Д.І. Менделеєва, дайте характеристику властивостей елементів № 19 і №15, виходячи з їх розташування у періодичній системі.

3.Розкрийте положення теорії електролітичної дисоціації на конкретних прикладах.

4. Які речовини відносять до кислот, лугів і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації? Наведіть приклади

5.Використовуючи таблицю розчинності , складіть рівняння реакцій між електролітами, що проходять до кінця з утворенням: а) осаду; б) газу; в) малодисоціюючої речовини.

( у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді ).

6.Розкрийте сутність поняття « гідроліз солей» на прикладі натрій сульфіту і ферум сульфату. Як застосовується явище гідролізу? Які солі взагалі не гідролізують?

7.Чим відрізняються електроліз і гальванічні елементи? Яке застосування вони знаходять?

8.Які особливості електролізу на катоді і аноді вам відомі ? Напишіть рівняння електролізу для : а) сульфатної кислоти; б) купрум (2) нітрату; в) калія броміду.

9. Розрахуйте за законом Фарадея об`єм кисню і масу міді, які виділяться на аноді і катоді під час електролізу міді нітрату за 18 хв. при силі електричного струму 6 А.

Література:

1 М.Л. Глінка, ст. 233-237, ст. 257-259, ст. 265-275, ст293-301.

2 А.И. Астахов, “Хімія”, ст. 33-70.

Семінар № 2

Тема: Неметали та їх характеристики. Хімія металів.

Мета: перевірити рівень засвоєння знань та навичок з пройденого матеріалу. з`ясувати рівень вмінь розв`язувати задачі і завдання, здійснити корекцію невірних уявлень чи навичок, закріпити і узагальнити набуті знання.

План:

1.Актуалізація опорних знань шляхом повторення основних понять і законів у фронтальній бесіді. ( 20хв.)

2.Розв`язування основних типів завдань біля дошки з метою мобілізації навичок і вмінь, набутих на попередніх уроках: виконання побудови електронних конфігурацій, розв`язок задач, вправ на розстановку коефіцієнтів в рівняннях реакцій.

3.Самостійна робота.

Запитання для самопідготовки

1.Які загальні властивості характерні для неметалів? Як вони пов`язані з електронною будовою їх атомів?

2. Дайте характеристику неметалам головних підгруп 4, 5, 6, 7, 8 груп за планом:

- електронна будова атому у спокійному і збудженому стані,

- можливі ступені окислення і валентність,

- фізичні і хімічні властивості простих речовин, їх взаємодія з киснем, металами,

- властивості оксидів, сполук з воднем і гідроксидів,

3. Які реакції називають окисно-відновними? Складіть рівняння окисно-відновних реакцій між :

а) ртуттю і концентрованою нітратною кислотою;

б) ртуттю і розбавленою нітратною кислотою;

в) між магнієм і концентрованою нітратною кислотою;

г) між магнієм і розбавленою нітратною кислотою.

4. Задача. Скільки грамів 7%-го розчину нітратної кислоти витратиться на взаємодію з 14 г. магнію. Який газ при цьому виділиться? Який об`эм газу буде отриманий ( н. у.)?

5.Пов`яжіть електронну будову атомів метала з їх властивостями: рівнем енергії іонізації, електронегативністю, ступенями окислення у сполуках.

6.Які особливості фізичних властивостей металів являються причиною їх широкого застосування у техніці?

7.Дайте характеристику металам головних підгруп 1, 2, 3, 4, груп, а також металам побічних підгруп 4, 5, 6, 7, 8, груп за наведеним планом: - електронна будова елементів підгрупи,

- можливі ступені окислення у спокійному і збудженому стані,

- особливості фізичних і хімічних властивостей металів підгрупи, їх сполуки з киснем, воднем, властивості гідроксидів (якщо елемент чи його сполуки амфотерні, доведіть це за допомогою рівнянь реакцій).

-як отримують у промисловості найважливіші метали вивчених груп, де вони знаходять застосування як у чистому вигляді, так і у сплавах.

8.Напишіть рівняння окисно-відновних реакцій і розставте коефіцієнти методом електронного балансу у реакціях:

а) KMnO₄ + H₂ S O ₄ + Na₂ S …..

б) K₂ Cr₂ O₇ + Fe SO₄ + H₂ SO₄ …..

в) HNO_{3 конц} + Al Al ( NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

г) HNO_{3 розв} + Al Al ( NO₃)₃ + NO + H₂O

д) HNO_{3 конц} + Hg Hg ( NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

е) HNO_{3 розв} + Hg Hg ( NO₃)₃ + NO + H₂O

Література:

1. М. Л. Глінка, ст. 352-452, ст. 507-517, ст.530-697.

2. А.И. Астахов, “Хімія”, ст. 71-110 , ст. 111-173.