- •Часть 1
- •Симферополь 2011
- •Введение
- •Кинетическая теория газов и основные газовые законы
- •Газовые смеси. Закон парциальных давлений Дж. Дальтона
- •Молярная масса газовой смеси
- •Газы, насыщенные водяными парами
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Озонированный кислород
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Способы расчета молярной массы эквивалента (Mf) в ионных соединениях
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •*Закон эквивалентов:
- •1. Метод прямого определения молярной массы эквивалента вещества
- •2. Аналитический метод нахождения молярной массы эквивалента вещества
- •3. Электрохимический метод нахождения молярной массы эквивалента металла
- •4. Нахождение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •5. Нахождение молярной массы эквивалента по результатам реакций ионного обмена
- •6. Эквивалент кислоты и основания в реакциях нейтрализации
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольный тест
- •1. Задания для самостоятельной работы
- •2. Задания для подготовки к модульной контрольной работе
- •Определение δн0р по энтальпийной диаграмме и по тепловым эффектам сгорания продуктов и исходных веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
- •Математическое описание реакций разного порядка
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Обучающие задания
- •Аналитические задания
- •Решение расчетных задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1 Уровень (простейшие)
- •Задачи с использованием константы равновесия, выраженной через молярные концентрации веществ. 2 уровень
- •Задачи с использованием константы равновесия, выраженной через парциальные давления. 2 уровень
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3 Уровень (комбинированные задачи)
- •Контролируемые задания
- •1. Диагностическое корректирующее тестирование по теме «Химическое равновесие»
- •2. Задание для самостоятельной работы по теме «Химическое равновесие». (Обязательный минимальный уровень)
- •3. Задание для расчетной контрольной работы
- •РН растворов слабых кислот и оснований:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Условие образования осадка малорастворимого вещества:
- •Эффект общего иона:
- •Фракционное или дробное осаждение
- •Условие растворения осадка
- •Контролируемые задания
- •Вопросы для обсуждения
- •Задачи аналитического характера
- •Расчетные задачи повышенной сложности
- •Задания для контрольной работы
- •Приложение
- •Литература
Контрольный тест
1. Укажите значение фактора эквивалентности для:
а) серы в водородном соединении;
б) фосфора в высшем оксиде;
в) магния в хлориде;
г) натрия в гидриде;
д) углерода в ацетилене.
2. Укажите эквивалентное число катиона и аниона в солях:
а) сульфид натрия;
б) бромид алюминия;
в) нитрат кальция;
г) сульфат аммония;
*д) гидрокарбонат кальция.
3. Рассчитайте фактор эквивалентности для солей в реакциях ионного обмена:
а) ортофосфат калия;
*б) дигидрофосфат кальция;
в) сульфат железа (III);
г) хлорид магния;
д) сульфат бария.
4. Изобразите структурную формулу и вычислите молярную массу эквивалента химического элемента в простом веществе:
а) кислород ;
б) азот ;
*в) белый фосфор Р4;
г) сера ромбическая ;
*д) алмаз .
5. Какая формула правильно отражает закон эквивалентов:
а) ; б) .
6. Чему равно эквивалентное число серы в соединениях:
а) |
б) |
в) |
г) |
7. Чему равен фактор эквивалентности веществ в их водородных соединениях для следующих неметаллов:
а) |
в) |
д) |
ж) |
б) |
г) |
е) |
з) |
8. Чему равен фактор эквивалентности элементов в реакциях полной нейтрализации для:
а) |
в) |
д) |
ж) |
б) |
г) |
е) |
з) |
9. Укажите фактор эквивалентности солей в реакциях ионного обмена:
а) |
в) |
д) |
ж) |
б) |
г) |
е) |
з) |
10. Укажите фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакциях нейтрализации:
Опорный конспект №3. Тема: «Классы неорганических соединений»
Повторить генетические связи между классами неорганических соединений, основные химические свойства и методы получения оксидов, гидроксидов (кислот и оснований) и солей.
1. Задания для самостоятельной работы
Оксиды
-
Какие соединения называют оксидами? Дайте несколько вариантов определения оксидов.
-
Какие из перечисленных соединений оксиды: CO2, BaO2, N2O3, CrO3, SO3, N2O4, КО3, Cl2O, H2O2?
-
Назовите оксиды, используя метод Штока и метод численных приставок, зная, что в оксидах электроотрицательной составляющей является кислород: P2O5, SO2, ZnO, Cr2O3, MoO3, Re2O7, N2O.
-
Можно ли по положению элемента в периодической таблице предсказать химическую природу его оксидов? Как именно?
-
Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления металла?
-
Перечислите основные способы получения оксидов. Приведите примеры, укажите условия осуществления реакций.
-
Допишите схемы реакций:
N2O5 + H2O = Li2O + SiO2 = Fe2O3 + HClO4 =
Cl2O + H2O = Mn2O7+ BaO = Al2O3 + NaOH =
CrO3 + H2O = ZnO + Na2O = Li2O + H2O =
Fe3O4 + H2SO4 = NO2 + H2O = Cl2O + Ca(OH)2 =
Основания
-
Дайте определение основаниям. На какие группы делятся основания в зависимости от свойств?
-
Перечислите химические свойства оснований. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
-
Какие методы получения оснований вам известны? Приведите примеры.
-
Допишите схемы реакций:
NaOH + Cl2O7 = La(OH)3 + CH3COOH =
Fe(OH)2 + P2O5 = NH3 H2O + MnSO4 =
KOH + ZnO = NaOH + Cr(OH)3 =
-
С какими из перечисленных веществ может реагировать едкий натр: Fe, Zn, Cl2, KHCO3, CrO3, BaO, CaCO3 ? Составьте уравнения реакций.
-
*) Можно ли получить гидроксид (основание, амфотерный гидроксид), действуя на соль кислотой?
-
*) Допишите схемы реакций:
NaOH + Fe(OH)3 →(to) Na[Al(OH)4] + CO2 =
Sn(OH)2 + KOH(избыток) = Be(OH)2 + J2O5 =
BaO + Cr(OH)3 = K2[Zn(OH)4] + HNO3 =
Кислоты
-
Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Какова их номенклатура? Назовите кислоты: H3PO3, HBO2, HClO2, H3AsO4, HAuCl4, H2Cr2O12.
-
Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1).
-
Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот: HNO3, H3PO3, H3PO4, H2S, CH3COOH.
-
В каких кислотах (Смотри предыдущее задание) не все атомы водорода способны замещаться на металл?
-
Какие из реакций возможны и почему?
Cu + H2SO4 (разб.) = Fe + CH3COOH =
Ag + HNO3(разб.) = Zn + H3PO4(избыток) =
Mg + HNO3(конц.) = Fe + HCl =
-
Какие кислотные оксиды соответствуют кислотам: HClO4, HClO, H3BO3, H2B4O7, H4P2O7, H2MnO4, H3V3O9, H6TeO6?
-
* Всегда ли возможно проведение реакции нейтрализации в водном растворе?
Соли
-
Дайте определение солям. Как классифицируют соли в зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислотах или гидроксогрупп в основаниях?
-
Каковы правила номенклатуры солей?
-
Составьте формулы следующих солей: сульфат купрума(П), нитрат аммония, бромид алюминия, карбонат натрия, ортофосфат магния, хлорид феррума(Ш), гидроксохлорид кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат купрума(П), дихромат калия, перманганат калия.
-
Какие условия необходимо выполнить, чтобы осуществить реакцию между солью и основанием?
-
Получите всеми возможными способами: хлорид калия, сульфат купрума(П), карбонат плюмбума(П), дигидрофосфат аммония, гидроксохлорид магния.
-
Осуществите превращения:
а) Al→ Na[Al(OH)4] → Al(OH)3→Al(OH)SO4→Al2(SO4)3→AlCl3
б) Zn→ Zn(NO3)2→ ZnO→ ZnCl2→ ZnSO4→ ZnCO3
в) S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaCl