- •Часть 1
- •Симферополь 2011
- •Введение
- •Кинетическая теория газов и основные газовые законы
- •Газовые смеси. Закон парциальных давлений Дж. Дальтона
- •Молярная масса газовой смеси
- •Газы, насыщенные водяными парами
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Озонированный кислород
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Способы расчета молярной массы эквивалента (Mf) в ионных соединениях
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •*Закон эквивалентов:
- •1. Метод прямого определения молярной массы эквивалента вещества
- •2. Аналитический метод нахождения молярной массы эквивалента вещества
- •3. Электрохимический метод нахождения молярной массы эквивалента металла
- •4. Нахождение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •5. Нахождение молярной массы эквивалента по результатам реакций ионного обмена
- •6. Эквивалент кислоты и основания в реакциях нейтрализации
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Контрольный тест
- •1. Задания для самостоятельной работы
- •2. Задания для подготовки к модульной контрольной работе
- •Определение δн0р по энтальпийной диаграмме и по тепловым эффектам сгорания продуктов и исходных веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
- •Математическое описание реакций разного порядка
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Обучающие задания
- •Аналитические задания
- •Решение расчетных задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1 Уровень (простейшие)
- •Задачи с использованием константы равновесия, выраженной через молярные концентрации веществ. 2 уровень
- •Задачи с использованием константы равновесия, выраженной через парциальные давления. 2 уровень
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3 Уровень (комбинированные задачи)
- •Контролируемые задания
- •1. Диагностическое корректирующее тестирование по теме «Химическое равновесие»
- •2. Задание для самостоятельной работы по теме «Химическое равновесие». (Обязательный минимальный уровень)
- •3. Задание для расчетной контрольной работы
- •РН растворов слабых кислот и оснований:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Условие образования осадка малорастворимого вещества:
- •Эффект общего иона:
- •Фракционное или дробное осаждение
- •Условие растворения осадка
- •Контролируемые задания
- •Вопросы для обсуждения
- •Задачи аналитического характера
- •Расчетные задачи повышенной сложности
- •Задания для контрольной работы
- •Приложение
- •Литература
Определение δн0р по энтальпийной диаграмме и по тепловым эффектам сгорания продуктов и исходных веществ
Пример 2: Определите стандартную энтальпию реакции перехода олова из белой аллотропной модификации в серую, если известны тепловые эффекты сгорания каждой формы.
Решение:
Sn(тв., белое) = Sn(тв., серое); ΔН0р = ?
Sn(тв., белое) ------------------------------------------- Sn(тв., серое)
ΔН0р = ?
-
SnO2 (тв.)
ΔН0сгор. (белое)= -581,0 кДж/моль ΔН0сгор(серое) = -583,5 кДж/моль
ΔН0р + ΔН0сгор.(серое) = ΔН0сгор. (белое)
ΔН0р = -581,0 –(-583,5) = + 2,5 кДж/моль
При решении задачи получена очень удобная формула для расчета теплового эффекта реакции по теплотам сгорания реагентов и продуктов:
ΔН0р = ΣΔH0сгор. (реагенты) - ΣΔH0сгор.(продукты) (2)
Пример 3: Вычислите тепловой эффект реакции, используя данные о теплотах сгорания реагентов и продуктов (кДж/моль).
Решение:
C2H2(г.) + CO(г.) + H2O(ж.) = CH2=CH-COOH(ж.); ΔН0р = ? ΔН0сгор.-1299,5 -282,5 - -1370,0
ΔН0р = (-1299,5) + (-282,5) – (-1370,0) = -212,1 кДж/моль
Задачи для самостоятельного решения
-
Вычислите тепловой эффект перехода серы моноклинной в серу ромбическую, если ΔН0сгор. (монокл.) = -297 кДж/моль, а ΔН0сгор. (ромб.) =-296,6 кДж/моль.
-
Определите теплоту образования сероуглерода: C + 2S = CS2 , если известны теплоты сгорания ΔН0сгор. (кДж/моль) серы: -297,5; сероуглерода: -1109,9; углерода (графит): -394,0
-
Вычислите теплоту гидролиза мальтозы: С12Н22О11 + Н2О = 2С6Н12О6, если теплота сгорания мальтозы ΔН0сгор.( С12Н22О11.) = -11350,2, а глюкозы ΔН0сгор.( С6Н12О6) = -673,0 ккал/моль.
-
Превращение желтого фосфора в красный идет по схеме: Р(ж.) = Р(кр.); ΔН0р = -4,42 ккал/моль. Теплота образования Р2О5 из красного фосфора ΔН0f (Р2О5) = -352 ккал/моль. Вычислить: а) теплоту образования оксида из желтого фосфора по энтальпийной диаграмме; б) рассчитать, сколько теплоты выделиться при сгорании 100 г желтого фосфора, а сколько из красного?
-
Имеются термохимические данные по теплотам сгорания углерода разных аллотропных модификаций: С + О2 = СО2
А) ΔН0гор.(С, алмаз) = -395,39 кДж/моль;
Б) ΔН0гор (С, графит) = -393,51кДж/моль;
В) ΔН0гор (С, аморфный) = -409,20 кДж/моль.
Вычислите, используя энтальпийную диаграмму, тепловые эффекты следующих превращений: алмаз – графит; графит – аморфный уголь; аморфный уголь – алмаз.
-
Теплота сгорания глюкозы ΔН0гор (С6Н12О6) = -2817,1 кДж/моль, а этанола ΔН0гор(С2Н5ОН) = -1366,9 кДж/моль. Вода в продуктах сгорания этанола – пар. Вычислите тепловой эффект биохимического процесса брожения глюкозы с образованием винного спирта по реакции: С6Н12О6(тв.) = 2 С2Н5ОН(ж.) + 2 СО2; ΔН0р.= ?
-
Вычислить тепловой эффект образования метанола в стандартных условиях, если известен тепловой эффект реакции: СН3ОН(ж.) +1,5О2(г.) = СО2(г.) + 2Н2О(ж.); ΔН0р.= -728,5 кДж/моль.
-
Постройте энтальпийную диаграмму и вычислите стандартную энтальпию реакции (путь А), используя следующие термодинамические данные:
Путь А: 1) Р(тв.) + 2,5 С12(г.) = РС15; ΔН01 = ?
2) Р(тв.) + 1,5 С12(г.) = РС13(ж.): ΔН02 = -17,5 кДж/моль;
Путь Б: 3) РС13(ж.) + С12(г.) = РС15(тв.); ΔН03 = -437,3 кДж/моль
-
Определите теплоту образования нафталина: 10С(графит) + 4Н2(г.) =С10Н8(тв.), если теплоты сгорания нафталина, графита и углерода равны, соответственно (кДж/моль): - 5162; -394; -285.
Опорный конспект №5 . Тема: «Химическая кинетика»